بعد اذن ا. جابر اليوسف
....... ثابت حاصل الإذابة يساوي دائماً حاصل ضرب التراكيز المولارية للأيونات في المحلول المشبع مرفوعة لأس يساوي عدد مولات تلك الايونات في المعادلة الموزونة .
وتستخدم قيمةKsp للتعرف على حدوث الترسيب أم لا اما الحاصل الايوني فقانونه يشبه قانون ك ذ ولكن الحاصل الايوني يطبق للتراكيز الجديدة لايونات الملح الشحيح وتقارن قيمته مع قيمة ك ذ ..... فان كانت قيمة الحاصل الايوني اقل من ك ذ فالتفاعل امامي ( يذوب الملح ) واما اذا كانت قيمة الحاصل الايوني اكبر من كذ فالتفاعل عكسي ( يترسب الملح ) واذا كانت القيم لــــ ك ذ = الحاصل الايوني ( اي في حالة اتزان ) اي في حالة الاشباع .

مشكور بارك الله فيك

في حل احدى الامثلة يذكر ان الترسيب يحدث اذا كان حاصل التركيز الايوني بلكاد تساوي ثابت حاصل الاذابة؟؟؟؟؟؟؟

اتمنى من اساتذتي الكرام مراجعة مثال 5-19 من الكتاب صفحة 207 حيث نلاحظ في حل المثال انه يبدأ الترسيب عندما يكون قيمة ثابت التركيز الايوني تقريبيا مساويا الى قيمة ثابت حاصل الاذابة اي انه يكون هناك حالة اتزان بين عمليتي >وبان الراسب واعادة ترسيبة ؟هل المقصود من هذا انه يتكون راسب لكنة جدا صغير ؟

حياك الله
في هذا المثال وفي الشرح اعلى نفس الصفحة يبين ان الترسيب يحدث عندما يصبح الحاصل الايوني اكبر من ثابت حاصل الاذابة وعندما شرع بحل السؤال ابتعد عن طريقة اكبر او اصغر اي طريقة المتباينة في الحسابا ت ولجأ الى علاقة ثابت حاصل الاذابة ومنها وجد تركيز الايون عند حالة الاتزان وهو التركيز الذي عند تجاوزه يبدء ترسيب الملح