أدوات الموضوع
الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,155

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

08-07-2017, 06:27 PM

سؤال اثرائي في الذوبانية

سؤال /
محلول من نترات الفضة Ag NO3 تركيزه 0.01 مولاري وحجمه 20 mL اضيف الى 80 mL من محلول 0.05 مولاري كرومات البوتاسيوم K2CrO4 احسب تركيز كل من ايون الكرومات وايون الفضة عند الاتزان .
علما KSP Ag2CrO4 = 1 x 10-12

الحل في الملف المرفق

توقيع: جابر اليوسف

الملفات المرفقة

نوع الملف: pdf سؤال في الذوبانية وجوابه.pdf‏ (626.3 كيلوبايت, المشاهدات 77)

18-07-2017, 11:38 AM

معتصم

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    14-08-2014

  • رقم العضوية:

    1450

  • المشاركات:

    36

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته استاذ ممكن سؤال حول التركيز الذي قيمته 0.001 الذي تم طرحه من 0.04 لكروت البوتاسيوم فمن أين هذا القيمة 0.001

توقيع: معتصم

18-07-2017, 12:06 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,155

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

نعم لو لاحظنا المعادلة الاخيرة والتي تفاعل مولين من نترات الفضة مع مول واحد من كرومات البوتاسيوم بمعنى ان التغير اي المتفاعل على ضوء قوانين الاتحاد الكيميائي ان مولين من نترات الفضة ستتفاعل مع مول واحد من كرومات البوتسيوم فاذا كان لدينا تركيز ين هما 0.04 مولاري من الكرومات و 0.002 مولاري من النترات فاي مادة تستهلك اولا طبعا نترات الفضة تستهلك اولا فاذا استهلكنا 0.002 منها بمعنى ان المستهلك او المتفاعل من الكرومات وعلى ضوء المعادلة الموزونة سيكون 0.001

توقيع: جابر اليوسف

18-07-2017, 12:42 PM

معتصم

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    14-08-2014

  • رقم العضوية:

    1450

  • المشاركات:

    36

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرآ جزيلا لكم أستاذ

توقيع: معتصم

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الذوبانية, اثرائي, سؤال


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء