المعاملات السيكومترية في المعادلة الكيميائية وعدد المولات الموضوعة في اناء التفاعل
المعادلة الكيميائية كما تعلم انها تعبير رمزي يوضح لنا طبيعة التفاعلات الكيميائية بين المواد وتخضع الى قانون حفظ الكتلة يعني تتفاعل المواد بنسب معينة وتنتج مواد بنسب معينة سواء كانت كتل او مولات او حجوم غازية بمعنى ادق يجب ان يكون عدد الذرات في طرفي المعادلة متساوية وهنا نضطر الى وضع اعداد ( معاملات ) يمين كل عنصر او مركب هذه المعاملات عندما تتوازن المعادلة تسمى ( المعاملات السكيومترية ) ( معاملات تناسبية بين المواد المتفاعلة والناتجة ووتمثل ايضا عدد المولات او عدد الحجوم الغازية
فمثلا المعادلة الموزونة 2Na + 2 H2O --> 2NaOH +1 H2 تشير الى ان هناك ذرتي صوديوم او مولين من الصوديوم تتفاعل مع جزيئتين ماء او مولين من الماء لينتج جزيئتين او مولين من هيدروكسيد الصوديوم وجزيئة واحدة او مول واحد من الهيدروجين ونسب هذه المعاملات ثابتة ولا تتغير .... ربما لم تصل الفكرة بعد ... اوضح اكثر لو وضعنا 4 مول من الصوديوم ساحتاج 4 مول من الماء كي احصل على 4 مول من هيدروكسيد الصوديوم ومولين من الهيدروجين .. وهكذا .....ماذا نستفيد من هذه النسب بين المولات المتفاعلة ؟؟ نعم يمكن الاستفادة منها في معرفة عدد مولات مادة متفاعلة او ناتجة بدلالة مولات معلومة من مادة متفاعلة او ناتجة ( تم وضعها في اناء التفاعل فـ 0.145 مول التي اشرت اليها تمثل عدد المولات الموضوعة ( المستخدمة )
الخلاصة ان القيم الموجودة امام العنصر او المركب في المعادلة الموزونة تمثل معاملات عددية ( قد تكون جزيئات او ذرات ) الغرض منها موازنة المعادلة وبيان النسبة بين المواد المتفاعلة والناتجة وتسمى معاملات سكيومترية ( معاملات قياس العنصر او المركب ) بما يتفق مع قانون حفظ الكتلة اما المولات الموضوعة تحت المعادلة فتمثل المولات العملية الموضوعة او المستخدمة لغرض ايجاد مجهول اخر