حياك الله



اولا : لان المطلوب في السؤال عيارية الحامض hio3 اذن يستوجب ان تجد كتلته المكافئة وهذا يتطلب ان تجد الجزء الفعال له
نجد ɳ لـ HIO3 نلاحظ في المعادلة ان اليود في الحامض عدد شحناته الموجبة = 5+ بينما يظهر في ICl- بعدد +1 اذن عدد الالكترونات المكتسبة = 4
= 4 eq / mol ή

ثانيا الحقيقة هناك بعض المصادر تقدم خماسي امين بينما في الكتاب والدليل قدم اكوا ... المهم اتبع الكتاب ولو بتصوري انه يجب ان يتبع الابجدية الانكليزية في تسميته
ثالثا : اعتقد خطأ مطبعي يفترض +2

شكرا استاذي الكريم
لكن لم أفهم فكرة السؤال عن الفصل الثاني كيف بقي ألكترون مفرد واحد و غلاف 3d10 ؟

لك الحق .. في هذا الالتباس .. مرة كتب نحاس + 1 وهو خطأ والصحيح هو + 2 ومرة اخرى بعد ما فقد الكترونين واحد من s والاخر من D يفترض ان يكتب 3d9 وليس 3d10 ... بالتوفيق ان شاء الله

اخي العزيز غلاف d فيه 9 اليكترونات لانه عدد تاكسد النحاس +2 وعليه يفقد اليكترون من s واليكترون من d فتصبح اليكترونات d تسعه وليس 10 وانه خطا مطبعي كما قال الاستاذ جابر ---تقبل تحياتي

شكراً جزيلاً استاذ جابر و استاذ قاسم على التوضيح.