أدوات الموضوع

معتصم

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    14-08-2014

  • رقم العضوية:

    1450

  • المشاركات:

    36

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

12-09-2016, 08:59 PM

طلب حل سؤال من الاستاذ جابر اليوسف

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته استاذ جابر اليوسف ممكن حل السؤال التالي
محلولان حجم كل واحد منهما واحد لتر متساويان بالتركيز 0.1 مولاري أحدهما حامض ضعيف أحادي البروتون والاخر حامض قوي أحادي البروتون الفرق بين الداله الحامضيه لهما هو 2 ما عدد مولاتهيدروكسيد الصوديوم الواجب إضافتها إلى أحد المحلولين لكي تتساوى الداله الحامضيه

توقيع: معتصم

13-09-2016, 02:45 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,285

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

الحل

بالنسبة للحامض القوي احادي البروتون تركيزه 0.1 مولاري اذن تركيز ايون الهيدروجين فيه 0.1 مولاري ايضا اي ان ph=1
بالنسبة للحامض الضعيف سيكون تركيز ايون الهيدروجين اقل مما عليه في الحامض القوي ولما كان الفرق بين دالتهما الهيدروجينية = 2 بمعنى ان ph للحامض الضعيف = 3 او ان تركيز ايون الهيدروجين = 10 اس سالب 3 مولاري

ولكي نجعل دالتهما الحامضية متساوية اي تساوي 3 سيكون التفاعل مع الحامض القوي لرفع او زيادة الدالة الحامضية وليس مع الحامض الضعيف ..

بعد كتابة التفاعل بين الحامض القوي والحامض الضعيف بافتراض ان تركيز القاعدة اللي يتفاعل كليا مع الحامض يساوي x
المعادلة والتي تمثل تركيز الحامض القوي المتبقي هي
0.001=0.1 - x
x= 0.099 مولاري وتمثل مولات القاعدة المضافة

والله اعلم

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

14-09-2016, 05:16 AM

معتصم

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    14-08-2014

  • رقم العضوية:

    1450

  • المشاركات:

    36

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرآ جزيلا لكم أستاذ جابر اليوسف

توقيع: معتصم

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الاستاذ, اليوسف, جابر, سؤال


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 2 ( الأعضاء 0 والزوار 2)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء