وعليكم السلام
هذا السؤال يحل باكثر من طريقة حيث يمكن حساب مولارية الحامض من القاعدة القوية =0.04m(بعد استخدام نسبة المولات بالمغادلة)
ومن ثم حساب كتلته في 100مل باستخدام قانون المولارية وعن طريق النسبة والتناسب تحسب كتلة كبريتات الباريوم الناتجة (وهذا يمكن ايجاده من الخطوة 1 في حلك)
او باستخدام المعامل الوزني باعتبار حامض الكبريتيك مكون مراد تقديره وكبريتات الباريوم صيغة وزنية
ومنهم من يجد كتلة كلوريد الباريوم (وفي هذه الحالة تحتاج الكتلة المولية لكلوريد الباريوم) من كتلة حامض الكبريتيك باعتبار ملي مولات الحامض مساوية لملي مولات كلوريد الباريوم عند نقطة نهاية التفاعل وثم يعتبر كلوريد الباريوم مكون وكبريتات الباريوم صيغة وزنية وكلها تعطي نفس الناتج
انا افضل الطريقة الاولى لانها الاقصر والابسط
بالنسبة للحل الذي طرحته النقطة 3 التسحيح او المعايرة تتم بين مادتين متفاعلتين وليس بين مادة متفاعلة وناتجة
كما اظن وتقبل تحياتي
توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله