جزاك الله خيرا استاذنا الفاضل فعلا هذه الخطوات هي الاقرب لفهم الطالب والاسهل في الحل , علما ان ايجاد كمية الكهربائية (q) في بدء الحل , تعتمد على معطيات السؤال , حيث يمكن ايجادها من (حاصل ضرب التيار في الزمن مقسوما على ثابت فراداي) , او من (عدد الالكترونات المارة مقسوما على عدد افوكادرو) , أو من (عدد مولات العنصر في التكافؤ ) اذا كانت المعطيات الكتلة المترسبه او عدد الذرات المترسبة او الجزيئات المتحررة او الحجم المتحرر للغاز
ثم من كمية الكهربائية يمكن ايجاد اي مطلوب في السؤال ..

شكرا جزيلا وبارك الله بجهودك

شكرا استاذ جابر , صحيح طريقة بسيطة وسهلة ولكن عدي سؤال بسيط , هل هذه الطريقة مقبولة وزاريا ؟ لان الحل في الكتاب المقرر يتبع طريقة النسب المولية

حياك الله
اهلا وسهلابك

نعم .. واعتقد هي المفضلة ذلك لو انك تمعنت جيدا ستجدها هي طريقة النسب المولية

cu++ + 2e <<<<<<<cu

عدد المولات المترسبة ÷ عدد مولات الفلز في المعادلة = كمية الكهربائية المستخدمة ÷ عدد e المكتسبة
عدد مولات المترسبة ÷ 1 = Q ÷ عدد الالكترونات المكتسبة او المفقودة ( عدد e )
عدد e × عدد المولات المتحررة او المترسبة = كمية الكهربائية

تقبل تحياتي

بارك الله فيك استاذنا العزيز وجزاك الله خيرا على مجهودك المتواصل

لو سمحت هلا تفضلت في توضيح هذا القانون ؟

كما نعلم ان كمية الشحنة الكهربائية Q تمثل عدد مولات الالكترونات المارة في الخلية فاذا امررنا مولا واحدا من الالكترونات فان كمية الكهربائية تساوي 1 mol.e .. ولما كان المول الواحد من الكترونات يساوي عدد افوكادرو من الالكترونات اذن يمكننا القول انه عند امرار عدد افكادروا من الالكترونات فان كمية الكهربائية تساوي 1mol.e .. وبالتالي يمكن الربط بين عدد الالكترونات المارة في خلية التحليل وبين كمية الكهربائية عن طريق النسبة والتناسب كما موضح في المعادلة
Cu +2 + 2e ........> Cu ....
تشير هذه المعادلة اننا نحتاج 2mol. e من الكهربائية لترسيب النحاس وهذا يعني اننا امررنا ضعف عدد افكادرو من الاكترونات

وفقك الله استاذي العزيز دائما مبدع في طرح الشروحات و ايصال الفكرة لنا ... جزاك الله خيرا

شكرا الموضوع جيد ولكنه ليس وافي ولكن شكرا لجهودك