الاستاذ جابر المحترم :هناك سؤال في اسئلة الاستاذ حسام (التوازن الايوني) حول قابلية توصيل الممحاليل الاليكتروليتيه ؟ماامقصود بها؟ارجو الرد ....وهناك سؤال ..لماذا لحد الان لم تعرض اسئلة امتحان التوازن الايوني لقاعة الامتحان ...مع جزيل الشكر والتقدير للجهوذ المبذوله

حياك الله
يقصد بها قابلية او مقدرة المحاليل الالكتروليتية على نقل التيار الكهربائي وهي تعتمد على ثلاث نقاط طبيعة الايونات المكونة للمحلول وعلى تركيزها وعلى درجة الحرارة ( ص 104 من الكتاب )

بالنسبة لاسئلة الفصل الثالث لقاعة الامتحان فقد تم وضعها يمكنك المرور بالقاعة
تحياتي

تحيه طيبه لكم استاذنا الفاضل
ماهي الحالات التي نستخدم فيها قوانين التخفيف

ما الفرق بين ضغط ثابت وحجم ثابت اليس كلاهما نفس الشيء
اي اذا زاد الحجم نقص الضغط و اذا نقص الحجم زاد الضغط
ولكن في (حراره التفاعل ) يقول بان الحراره المصاحبه للتفاعل يجري قياسها
بشكل اسرع عند ضغط ثابت من عمليه قياسها عند حجم ثابت ؟؟
مع التقدير

حياك الله
التخفيـــــــــــــــــــــف
إن إضافة حجم معين من الماء إلى حجم معين من محلول مادة أو بالعكس سيؤدي إلى تغير في تركيز تلك المادة
كما أن إضافة حجم معين من محلول مادة إلى حجم معين من محلول مادة أخرى سيغير من تركيزي كلا المادتين
على حدٍ سواء. ولغرض إيجاد تركيز هذه المواد بعد الإضافة أو عدد مرات التخفيف يمكن تطبيق قانون التخفيف
V 1 M1 = V2 M 2
بعد الاضافة قبل الاضافة
تركيز المحلول قبل الإضافة
عدد مرات التخفيف = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
تركيز المحلول بعد الإضافة

الحالات التي نستعمل التخفيف
1- اذا اعطى حجمين وتركيز نطبق القانون لايجاد تركيز المادة بعد التخفيف
مثال : اضيف 1 مليلتر من حامض او قاعدة قوية تركيزه 5 مولاري الى لترمن محلول
الحجم الاول للحامض او القاعدة 0.001 لتر والتركيز 0.5 مولاري
الحجم الثاني يمثل الحجم الجديد او الحجم الكلي ( لتر + 0.001 لتر ) يهمل عادة 0.001 لتر والمطلوب ايجاد التركيز الجديد للحامض

مثال اضيف نصف لتر من الماء النقي الى ربع لتر من محلول 0.2 مولاري
الحجم الاول ربع لتر التركيز 0.2 مولاري و الحجم الجديد ( الثاني) 750 مليلتر والمطلوب تركيز المحلول بعد اضافة الماء

مثال اضيف 100 مل من الماء الى 200 مل من 0.5 مولاري من محلول ...
V 1 = 200 ML , M 1 = 0.5M
؟؟ =V2 = 300ML , M 2
V 1 M1 = V2 M 2

2 – يعطي نوعين من المحاليل بحجمين وتركيزين في هذه الحالة نجري التخفيف على كلا المحلولين بعد المزج

مثال مزج او خلط او اضيف 50 مليلتر من 0.2 مولاري من محلول A الى 20 مل من 0.4 مولاري من محلول B
المحلول A
V 1 = 50 ML , M 1 = 0.2M
؟؟ =V2 = 70ML , M 2
المحلول B
V 1 = 20 ML , M 1 = 0.4M
؟ = V2 = 70ML , M 2
يمكنك استخدام العلاقة الاتية لايجاد تركيز اي مادة مثلا HClبعد التخفيف
مثال اضيف 100 Ml من الماء المقطر الى 500 مليلتر من 0.2 مولاري من حامض HCl احسب تركيز المحلول الناتج
[HCl] = V HCl × MHCl / VT

VT يمثل الحجم الكلي بعد المزج
[HCl] = 500ml × 0.2M / 600 mL
[ HCl ] = 0.16 M

حسب تصوري المتواضع الضغط الثابت يعني اجراء التجربة في اناء مفتوح

هناك فرق بين الضغط والحجم كما هو معلوم من تعريفهما لكن الموضوع يتحدث عن تاثير تغير الضغط على غاز او غازات محصور في اناء مغلق طبيعي اذا زاد الضغط سيقلل من حجم الغاز المحصور والعكس صحيح ..
اما حرارة التفاعل فيفضل قياسها تحت ضغط ثابت اسهل وليس اسرع من قياسها تحت حجم ثابت لان معظم او اغلب التفاعلات تحدث تحت ضغط ثابت وهناك قليل من التفاعلات تحدث تحت حجم ثابت

اذا ممكن اقتراح اسئلة نظرية للفصول الاربعة الاولى غير التعاليل والتعاريف لمادة السادس العلمي

س \\ عند الاضافة الى مادة معينة في التفاعل المتزن هل يزداد تركيزها ام يقل

تزداد ثم تقل