وعليكم السلام. ...الي افتهمته من سؤالك رح اجاوبة وان شاء الله تستفيد لأنه في السؤال نستخرج عدد المولات حتى نحسب كمية الحرارة لمول واحد من قانون q لمول واحد = q المحسوبة مقسومة على عدد المولات الي استخرجناه لذلك رح يكون بالإمكان حساب q لمول واحد

اختي شكرا على الاجابة بس الي اعرفة انو القانون هو القسمة على عدد المولات المضروبة باالمادة في المعادلة مثل (2h)بس هذا السؤال مضرب بمولات المادة الاصلية بس ممكن السبب او اذا اكو طريقة انفرق بين مولات المادة الاصلية و المولات المضروبة بالمادة و اكون ممنون

تحياتي لكم جميعا شكرا لكم

كلام الاخت ليلى تمام وواضح لكن يمكن ان تلجأ الى طريقة النسبة والتناسب
بعد ان استخرجت عدد المولات طبق هذه العلاقة
H ........................ n دلتا
0.1 ……………………… -130
1 ……………………….. x
اذن
X = -130 / 0.1
لاحظ كيف انتهينا بكتابة العلاقة وهي تشبه الطريقة اعلاه

طريقة الاجابة
السؤال يطلب انثالبي تكوين الاستلين وقد اعطى معلومات تخص المسعر ومعلومات تخص انثالبي التكوين لكل من غاز co2 والماء هنا لابد من البحث عن علاقة تربط بين المطلوب وهو انثالبي التكوين للاستلين وبين ما اعطى من معلومات مختلفة .. ان اقرب واصح علاقة تربط ذلك هي علاقة الجمع الجبري لانثالبي التكوين وفي هذه الحالة يتطلب مني امرين الامر الاول كتابة معادلة الاحتراق والامر الثاني ايجاد انثالبي التفاعل
من السهل كتابة احتراق الاستلين لكن كيف نجد انثالبي التفاعل والتي تمثل انثالبي الاحتراق كون المعادلة يظهر فيها مول واحد من الاستلين
في السؤال اعطى معلومات مسعرية يمكن من خلالها ايجاد حرارة الاحتراق ولكن ليس لمول واحد انما انثالبي احتراق ل 0.1 مول سنظطر الى ايجاد حرارة الاحتراق لمول واحد وسنسلك طريقين اما ان نقسم كمية الحرارة على 0.1 او نلجأ الى طريقة النسبة والتناسب بالتالي سنحصل على قيمة انثالبي الاحتراق ( التفاعل ) لنرجع الى تطبيقها في قانون الجمع الجبري ...
امل ان اكون وفقت في ايصال الفكرة

شكرا لك أستاذ يوسف بارك الله فيك

شكرا لك أستاذ يوسف

السلام عليكم اسمحو لي بهذه الاضافة:
لو عدنا الى موضوع انثالبي الاحتراق الذي يمثل الحرارة المنبعثة من احتراق مول واحد من المركب ولو احذنا معادلة احتراق الميثان كمثال CH4 +2O2--------CO2 +2H2O انثالبي الاحتراق القياسي له يساوي -890كج
ولو اخذنا معادلة احتراق مولين من الميثان 2CH4 +4O2-----2CO2+4H2O , فلو اعطي انثالبي هذا التفاعل(-1780KJ) وطلب انثالبي الاحتراق القياسية سوف نقسم الانثالبي على عدد مولات الميثان بالمعادلة وهي 2مول
ولو اعطي اانثالبي احتراق 1.6g من الميثان (M=16) والذي يساوي -89KJ ايضا سنجد عدد مولات الميثان التي تساوي 0.1mol وسوف نقسم انثالبي التفاعل ايضا على عدد المولات وسيكون الناتج نفسه
ما اود قوله هو ان العلاقة التي استخدمها الاستاذ جابر بالحل انثالبي الاحتراق القياسي يساوي انثالبي التفاعل مقسوما على عدد المولات يمكن استخدامها سواء كانت مولات المعادلة او المولات المعطاة بالسؤال

مششششششششششششششششكور