أدوات الموضوع
الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,222

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

05-07-2020, 01:42 PM

تخفيف المحاليل المائية

تخفيف المحاليل المائية
التخفيف او التمديد هو عملية خفض تركيز محلول معين عن طريق اضافة حجم معين من الماء اليه . ومقدار الانخفاض في التركيز الجديد يعتمد على حجم المحلول النهائي بعد اضافة الماء . فمثلا لدينا محلول ملحي حجمه لتر بتركيز 1 مولاري ( تعني 1 مول مذاب في لتر واحد المحلول ) اضيف اليه لتر واحد من الماء هذه الاضافة ستسبب في انخفاض تركيز المحلول الملحي . وقد يتسائل البعض لماذا انخفض التركيز بعد الاضافة .. ؟ حين نعرف ان عدد مولات المذاب لا تتغير بتغير الحجم سوف نفهم لماذا انخفض التركيز .. ففي مثالنا السابق هناك مول واحد من الملح مذاب في لتر واحد من المحلول ولما اضيف اليه لتر من الماء اصبح الحجم الجديد للمحلول الملحي لترين اذن يوجد مول واحد من الملح مذاب في لترين من المحلول وهنا انخفضت النسبة بين المولات والحجم حسب علاقة التركيز المعروفة
M = n / v . ولكي نجد تركيز المحلول بعد التخفيف او قبل التخفيف او نجد الحجم المضاف وغير ذلك يمكننا تطبيق العلاقة المعروفة بعلاقة التخفيف وهي

M1 . V1 = M 2 . V2

M 1 مولارية المحلول قبل التخفيف
V1 حجم المحلول قبل التخفيف
M 2 تركيز المحلول بعد التخفيف
V2 حجمه بعد التخفيف ( الحجم الكلي اي حجم المحلول الاصلي + حجم المحلول المضاف)

ان تغير التركيز للمحلول لا يتوقف فقط على اضافة الماء اليه بل ان اضافة حجم لمحلول اخر اليه ايضا يتغير تركيزه كما ان تركيز المحلول المضاف هو الاخر يتغير عند اضافته للمحلول الاصلي وعلية يطبق قانون التخفيف لكلا المادتين كل على انفراد مثال ذلك
محلول لحامض الخليك حجمه 0.5 لتر بتركيز 0.1 مولاري اضيف اليه 0.5 لتر من محلول خلات البوتاسيوم بتركيز 0.2 مولاري احسب تركيز كل من حامض الخليك وخلات البوتاسيوم بعد المزج
الحل
نجد تركيز حامض الخليك بعد المزج
M1 . V1 = M 2 . V2
0.1 × 0.5 = M 2 × 1
M 2 = 0.05 mol/ L

نجد تركيز خلات البوتاسيوم بعد المزج
M1 . V1 = M 2 . V2
0.2 × 0.5 = M 2 × 1
M 2 = 0.1 mol/ L

ملاحظة : اذا اضيفت مولات او غرامات للمحلول فلا نطبق قانون التخفيف لان المولات ليست حجماً بل انها مقدار كتلي والعبارة تعني ( اذا اذيبت مولات ))

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
المائية, المحاليل, تخفيف


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء