بعد المزج سيكون تركيز كل من القاعدة والحامض 0.05M ومن معادلة التفاعل كل مول من الحامض يتفاعل مع مولين من الامونيا لتكوين ملح كبريتات الامونيوم
اي ان تركيز الامونيا سوف ستهلك في التفاعل ويبقى 0.025M من الحامض القوي ويتكون 0.025M من الملح الحامضي
يؤخذ تركيز ايونات الهيدروجين الناتج من الحامض القوي ويهمل تركيز الهيدروجين الناتج من الملح لانه قليل مقارنة بالناتج من الحامض وسيكون 0.05M وستكون ph المحلول 1.3 والله اعلم

استاذ ياسين المحترم ممكن وضع الحل على ورقة حتى افتهمة اكثر

الحل باصورة المرفقه

احسنت استاذنا العزيز .. زادك الله علما...

العفو استاذ

ليش المتبقي 0.025 من الحامض
بينما استهلكت القاعدة بالكامل

اني اشكرك استاذنا العزيز زادك الله علما

اذا رجعنا للحسابات الكيميائية على ضوء المعادلة الكيميائية في الصف الرابع ومن هي المادة المحددة لتوقف التفاعل؟ اعتقد سيزول الالتباس لاحظ من المعادلة المتوازنة ان هناك مولا واحدا من الحامض يتفاعل مع مولين من القاعدة هذا على ضوء التفاعل الموزون الان في حساباتنا وضعنا 0.05 مولاري من كل من المادتين السؤال من الذي يستهلك اولا .. ساعطيك طريقة سهلة ( بعد ان كتبنا معادلة التفاعل كما تراها في الحل الان قسم تركيز الحامض على عدد مولاته في المعادلة اللي هي تساوي واحد احفظ ناتج النسبة الان قسم تركيز الامونيا على عدد مولاتها في المعادلة الان قارن ناتجها مع الناتج الاول ايها اقل نسبة بمعنى ان المادة تستهلك كليا اولا ) طبق ستلاحظ كيف ان الامونيا استهلكت كليا ...

ملاحظة : تلاحظ ان الاستاذ اختصر المخطط تحت المعادلة يعني هناك حقل التغير
ننطي للحامض x بينما ننطي للقاعدة 2x ولما استهلكت القاعدة كليا يعني 2x= 0.05 اذن 0.025 = x

شكرا جزيلا استاذنا على التوضيح
لكن استاذ بعض الاساتذة قالوا هناك اشكال في السؤال
ماهو رأيكم ؟