أدوات الموضوع
الصورة الرمزية مهند المارون

مهند المارون

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-10-2012

  • رقم العضوية:

    15

  • المشاركات:

    159

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

02-12-2012, 12:10 AM

تطبيقات معادلة كبس واتجاه سير التفاعلات الكيميائية

السلامــــــ عليكم أ. جابر اليوسف المحترم .......في الكتاب المقرر رقــــــم الصفحه 118 الفصل الثالث يوجد جدول ذكر فيه العلاقة بين التلقائية واتجاه سير التفاعل ((( امامي او عكسي ))) ارجو توضيح متى الامامي و متى العكسي من اشارة ∆g فــــــــــــــــــــــــــــــي ضوء علاقة كبس .... مع التحيه ..

توقيع: مهند المارون

02-12-2012, 08:56 PM

حسام جابر

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    18-10-2012

  • رقم العضوية:

    4

  • المشاركات:

    63

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اهلا بك اخي العزيز
طبعا عندما يكون التفاعل تلقائي فان التفاعل سيحدث عند هذه الظروف وسوف يتجه التفاعل نحو الامام اما اذا كان غير تلقائي اي ان التفاعل لايحدث عند هذه الظروف ويتجه التفاعل نحو الخلف
ان الذي يحدد تلقائيه التفاعل بالدرجه الاساس هي اشاره g ∆ فاذا كانت سالبه فالتفاعل تلقائي ويتجه التفاعل نحو الامام اما اذا كانت موجبه فالتفاعل غير تلقائي يتجه نحو الخلف
وان g ∆ تعتمد على اشاره كل من h ∆ وs∆ كما في الجدول المذكور

توقيع: حسام جابر

02-12-2012, 08:59 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,263

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

حياك الله
ان اشارة كل من الانثالبية والانتروبية تتحدد وفق طبيعة واتجاه كل تفاعل كيميائي فهناك من التفاعلات ماصة للحرارة وتصاحبها زيادة في الانتروبية وهناك تفاعلات ماصة وتصاحبها نقصان في الانتروبية بينما نجد تفاعلات باعثة للحرارة وتصاحبها زيادة في الانتروبية وهكذا والامثلة كثيرة على ذلك كما تلاحظ في الجدول ص118 قد اعطى امثلة لكل نوع ..وكل تفاعل امامي فان تفاعله الخلفي سيكون بعكس انثالبية وانتروبية التفاعل الامامي . دعنا ناخذ مثال هو تفكك اوكسيد الزئبق حسب المعادلة المذكورة فان تفكك الاوكسيد ماص للحرارة وتصاحبه زيادة في الانتروبية كما هو واضح في المعادلة احد نواتج التفاعل او التفكك هو غاز الاوكسجين والآن من الذي يحدد تلقائية او لاتلقائية التفكك هل التغير في الانثالبية ام التغير في الانتروبية في درجة الحرارة المطلقة t∆s المسئلة هنا تعتمد على درجة الحراارة فاذا كانت كبيرة فان عامل الانتروبية في درجة الحرارة t∆s سيكون كبيرا وبالتالي القيمة السالبة ستكون كبيرة ومتى ما اصبحت اكبر من قيمة الانثالبية الموجبة سيكون التفكك تلقائيا اما اذا كانت اقل من انثالبية التفاعل سيكون التفكك غير تلقائي .. وهذا الكلام ينطبق على الفقرات الاخرى حسب طبيعة كل تفاعل ... ونبقى في سياق المثال ففي الجدول يذكر اذا انخفضت درجة الحرارة سيكون التفاعل تلقائي في الاتجاه الخلفي بمعنى التفاعل سيحدث هذه المرة بين غاز الاوكسجين وعنصر الزئبق وهو تفاعل باعث للحرارة وتصاحبه نقصان في الانتروبية ولما كانت درجة الحرارة انخفضت مما يدل على ان عامل الانثالبية اكبر من عامل t∆s في علاقة كبس بمعنى ان الطاقة الحرة ستكون سالبة وهكذا الحال لبقية الامثلة
الحالة الاولى في الجدول يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المرتفعة لان TΔS > +ΔH قيمة سالبة
وعند درجات الحرارة المنخفضة يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لان TΔS < - ΔH قيمة موجبة

الحالة الثانية من الجدول يكون التفاعل غير تلقائي في جميع درجات الحرارة لان G دائما موجبة

الحالة الثالثة في الجدول يكون التفاعل تلقائي في جميع درجات الحرارة لان G دائما سالبة

الحالة الرابعة يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المنخفضة لانTΔS موجبة اقل من ΔH سالبة
وعند درجات الحرارة العالية يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لانTΔS سالبة اكبر من ΔH موجبة

والله اعلم

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

02-12-2012, 10:34 PM

الصورة الرمزية مهند المارون

مهند المارون

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-10-2012

  • رقم العضوية:

    15

  • المشاركات:

    159

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

احسنت وابدعت أ.جابر
ولكن هل نذكر للطلبة الاتجاهات ام لا .... حيث انه في اسئلة نهاية الفصل لم يذكر ذلك ..

توقيع: مهند المارون

03-12-2012, 06:33 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,263

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

حياكم الله
اولا اشكر الاستاذ حسام على هذا التواصل واشكرك اخي مهند ... ان طرح الاسئلة مهم لا للبحث عن جواب فحسب بل احيانا تظهر نقاط ضعف وقوة في مسالة اخرى وهي ايصال المعلومة للطالب بشكل واضح وسلس ... تبقى مسالة الجدول وتحديد الاتجاه فالمسئلة سهلة وهي اذا كان التفاعل الامامي او التغير الفيزيائي باتجاه النواتج تلقائيا حسب معطيات الانثالبي والانتروبي ودرجة الحرارة فسيكون التفاعل الخلفي لهذا التفاعل غير تلقائي لان اشارة كل من الانثالبية والانتروبية وقيمة درجة الحرارة ستختلف عنها في التفاعل الامامي
سناخذ المثال التالي انصهار الجليد تلقائي في درجة حرارة الغرفة حسب علاقة كبس لان القيمة السالبة لعامل النتروبي في درجة الحرارة اكبر من قيمة الانثالبي الموجب لكن انجماد الماء عند نفس الدرجة يكون غير تلقائي لان القيمة الموجبة لعامل الانتروبي في درجة الحرارة اكبر الا ان انجماد الماء قد يكون تلقائيا عند درجات الحرارة المنخفضة التي تحت الصفر المؤي مثلا
مثال اخر انجماد الماء تلقائي عند درجة 5 تحت الصفر مثلا لكن انصهاره غير تلقائي عند نفس الدرجة ولكن انصهاره تلقائي عند درجات الحرارة العالية وهكذا يمكن توضيح الكثير من التحولات حسب علاقة كبس
تحياتي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

19-12-2012, 10:05 AM

الصورة الرمزية مهند المارون

مهند المارون

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-10-2012

  • رقم العضوية:

    15

  • المشاركات:

    159

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرا للاخوه الذين ساهموا في هذا النقاش .........

توقيع: مهند المارون

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
معادلة, التفاعلات, الكيميائية, تطبيقات, واتجاه


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء