|
|
أدوات الموضوع |
25-01-2017, 11:59 AM
سؤال في محلول بفر اضيفت كمية من كلوريد الأمونيوم NH4Cl الى لترمن الامونيا فأنخفض تركيز -OH الى ربع ماكانت عليه احسب عدد مولات تركيز Ba(OH)2 اللازم اضافتها الى المزيج لكي تتغير قيمة PH بمقدار 0.1 ثابت التاين للقاعدة = 1.8 *10 -5
مع تحياتي الى استاذنا جابر المحترم
25-01-2017, 10:41 PM
هل ان معلومات السؤال كاملة يبدو لي ان تركيز الامونيا يفترض موجود ؟؟ اذا كان متكامل معناه هناك فكرة تحتاج تامل قليل
26-01-2017, 05:56 PM
نعم هناك فكرة لان السؤال كامل بدون اي نقص فيه ..... وأنا بدأت بفرض تركيز -oh من الأمونيا x وبعد اضافة كلوريد الأمونيوم
4/x وعلى فرض ان النقصان في تركيز oh يقابله زيادة في تركيز الأمونيا بنفس المقدار بفعل الأيون المشترك
26-01-2017, 07:55 PM
شكرا لتواصلك ... لكن الزيادة الحاصلة في تركيز الامونيا قليلة يمكن اهمالها واعتماد التركيز الاصلي لها في الحسابات كما يذكر ذلك المنهج ص 133 ط 2015 اسفل الصفحة ...
26-01-2017, 10:13 PM
تحياتي نعم صحيح استاذي الزيادة تهمل ......... ولكن عند اضافة الملح انخفض تركيز ايون الهيدروكسيد الى الربع بسبب ظاهرة الأيون المشترك ...... والأنخفاض يقابله زيادة في تركيز القاعدة ...... استاذي الأ يصح ان نقول ان مقدار تركيز الملح المضاف يساوي مقدار الزيادة في تركيز القاعدة مع خالص احترامي وتقديري لك استاذ
| مواقع النشر (المفضلة) |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| محلول, سؤال |
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
| أدوات الموضوع | |
| RSS RSS 2.0 XML MAP HTML |
