حل الفرع 1
اولا نطبق علاقة تروتن لنجد الانثالبي
ثم نطبق علاقة الجمع للانثالبيات التكوين فنجد انثالبي التكوين للسائل

النقطة 2 : اين المطلوب في السؤال ؟؟

تسلم استاذ الله يوفقك ان شاء الله

السلام عليكم
استاذي الفاضل اذا تم اضافة50 ml حامض الكبريتيك بتركيز 0.2M الى 50ml ملح خلات الصوديوم 0.8M
جد قيمة pH الناتج

وعليكم السلام

اجراءات الحل
حين نجد ان هناك مادتين يحدث تفاعل بينهما مثل اضافة الحوامض الى القواعد بانواعها الضعيفة والقوية او اضافة حامض قوي الى ملح قاعدي اي مشتق من حامض ضعيف وقاعدة قوية او اضافة قاعدة الى ملح مشتق من حامض قوي وقاعة ضعيفة
1- نجد ملي مولات كل مادة متفاعلة اي m mol=M . v ( هناك من يستخدم طريقة التخفيف لايجاد تركيز كل مادة )
2- نكتب معادلة التفاعل ونضع تحت كل مادة عدد ملي مولاتها المستخرجة
3 نحدد اي مادة تستهلك اولا
4 - نجد الملي مولات المتبقي لكل مادة ثم نجد تركيزها بقسمتها على الحجم الكلي للمزيج
5 . فاذا كان المتبقي حامض ضعيف نطبق قوانين الحامض الضعيف واذا كان ملح نطبق قوانين الملح واذا كان بفر نطبق قوانين بفر

H2SO4+2CH3C00Na------->2CH3CCOH+Na2SO4
..............ملح متعادل ..... صفر ............. 40...............10 ........ ملي مولات اولية .................................................. ..............
....................ملح متعادل .....+20 ............ -20 ................ - 10....... ملي مولات متفاعلة ....................................... ......................20 .................20 .............صفر ملي مولات متبقية .................................................. ..............................

نحول الملي مولات الى تراكيز ثم نطبق قانون بفر بعد معرفة ثابت تفكك حامض الخليك

السلام وعليكم في فصل الكيمياء الكهربائية وفي سؤال 14 وسؤال 21 يتم تطبيق معادلة نيرنست على قطب السؤال كيف يتم حساب جهد القطب وليس خليه باستخدام نيرنست ونحن نعلم انه لا يمكن قياس جهد قطب لوحده ؟؟؟:

وعليكم السلام
نعم يمكن ايجاد جهد قطب غير قياسي باستخدام نيرنست .. وعند جمع قطبي الخلية غير قياسيين نحصل على جهد الخلية غير قياسي ... نعم لا يمكن قياس جهد قطب لوحدة مالم يكن مرتبطا بقطب اخر لكن من الممكن والجائز ان نحسب جهد كل قطب على انفراد

مع جزيل الشكر والتقدير

السلام وعليكم ممكن حل هذا السؤال هل يمكن حساب الذوبانيه بوجود حامض ضعيف السؤال هو ( احسب ذوبانية سيانيد الفضة AgCN في محلول حجمه لتر من حامض HCN الداله الحامضيه له 3 (Ksp = 1.2 * 10 -6) و Ka= 4.8* 10-10

ملاحظة : قيمة ثابت حاصل الاذابة للسيانيد يساوي 1.2 × 10سالب16

تكتب معادلة تفكك سيانيد الفضة ومقابلها تكتب ثابت حاصل اذابتها ثم تكتب تحتها معكوس تفكك حامض hcn ومقابله تكتب قيمة معكوس ثابت تفكك الحامض . الان اجمع المعادلتين ستحصل على المعادلة الاتية
AgCN + H+ ====== HCN + Ag علمان AgCN مادة صلبة
بعدها جد ثابت اتزان هذه المعادلة من ضرب ثابتي المعادلتين اعلاه ويساوي 25 × 10 اس سالب 8

اكتب علاقة ثابت اتزان المعادلة الاخيرة مفترضا ان HCN و Ag يساوي X اما قيمة تركيز H من السؤال تساوي 0.001 مولاري اجري بقية الحسابات لايجاد قيمة X والتي تمثل الذوبانية لسيانيد الفضة بوجود حامض الهيدروسيانيك

كل الشكر والتقدير لاستاذنا الفاضل