السلام عليكم == من اذن الاستاذ جابر -- الصيغه صحيحه -- لان هنا شحنة الايون المعقد هي -4 والناتجه من الجزء الحارجي للمركب وهو ذرتان من الكالسيوم وكل ذره كالسيوم عدد تاكسدها +2 فيصبح +4 فيكون شحنة الايون المعقد -4 وبالتالي يكون شحنة الذره المركزيه +2 وان شحنة 6 ليكاندات -6 فحاصل المجموع الجبري للجزء داخل التناسق يساوي -4
تقبل تحياتي

سؤال\ اذيب 0.3520g من عينة تحوي على كلوريد (M=35.46g/mol) في الماء احسب :
اولا: النسبة المئوية للكلوريد في العينة اذا علمت انه يتطلب 20.5ml من 0.1N AgNO3 لاتمام عملية التسحيح.

ثانيا: النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم مفترضا ان جميع الكلوريد في العينة هو كلوريد الصوديوم




ممكن الحل النموذجي من جنابك استاذ ؟؟؟؟

هل يمكن حل التحدي 1 في ملزمة الاستاذ جابر اليوسف مع جزيل الشكر

حل السؤال التحدي 1 في الملزمة

السلام عليكم
عندي كم سوأل يخص الفصل الثالث الثرموداينمك

1_ تفاعل تلقائي في ضروف معينة يمكن ان يكون غير تلقائي في ضروف اخرى فسر ذلك وفق علاقة كبس؟
2_عمليه صدأ الحديد تكون فيها s∆ اكبر من صفر ام اقل ؟؟؟
3_تفاعل متوازن فيه h∆ و n∆ سالبه ماذا نعمل لزياد الانتاج ؟؟
4_سلك من النحاس ترك ليبرد ماذا تتوقع ان تكون قيم g∆ و h∆ و s∆ ؟؟
5_لكي يتاكسد co وفقاً للتفاعل 2 co+1/2 o2 _____> co وان h∆ سالبه يجب ان تكون قيمة s∆ (اكبر من الصفر ام اقل من الصفر )بحيث يكون لـ t تاثير على درجة الحرارة ؟؟؟
6_ 2ncl3_____>n3+2cl2 بين متى يكون التفاعل تلقائي في ضوء علاقه كبس ؟؟؟

ممكن حلها
وبارك الله بيك استاذ
اعرف طولت هوواي بالاسئله اسفة : ((
وشكراً مقدماً : )

حياكي الله اختي الفاضله
السؤال الاول

الحالة الاولى في يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المرتفعة لان TΔS > +ΔH قيمة سالبة
وعند درجات الحرارة المنخفضة يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لان TΔS < - ΔH قيمة موجبة
الحاله الثانيه يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المنخفضة لانTΔS موجبة اقل من ΔH سالبة
وعند درجات الحرارة العالية يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لانTΔS سالبة اكبر من ΔH موجبة

السؤال الثاني عمليه صدا الحديد يرافقها نقصان في الانتروبي لانها عباره عن تفاعل الحديد مع الاوكسجين والرطوبه لتكوين اوكسيد الحديد فعليه تكون قيمه الانتروبي اصغر من الصفر
السؤال الثالث بما ان n∆ سالبه فيعني ان عدد مولات النواتج اقل من التفاعلات والتفاعل باعث للحراره
فلزياده الانتاج يجب ترجيح التفاعل الامامي بعده طرق منها
1- سحب تراكيز من النواتج او اضافه تراكيز للمتفاعلات
2 - زياده الضغط المسلط او نقصان الحجم يرجح التفاعل الامامي نحو عدد المولات الاقل حسب قاعده لو شاتليه
3- التبريد يرجح التفاعل الامامي نحو النواتج لان التفاعل الامامي باعث للحراره
السؤال الرابع عند تبريد النحاس فيعني انه بعث حراره فتكون الانثالبيه سالبه القيمه ويصاحبه زياده في الانتروبيه وعليه ستكون الطاقه الحره سالبه القيمه
السؤال الخامس يكون لدرجه الحراره تاثير على تلقائيه التفاعل عندما تكون الانتروبيه اقل من الصفر
السؤال السادس التفاعل ماص للحراره اي الانثالبيه موجبه ويصاحبه زياده في العشوائه اي قيمه الانتروبي موجبه ولكي يكون تلقائي يجب ان تكون ΔST اكبر من ΔHاي الحد السالب اكبر من الحد الموجب
اتمنى ان اكون قد وفقت في حل الاسئله والله الموفق

اشكرك والله ماقصرت
حياك الله