جزاك الله خير

نعم كما تفضل الاستاذ حسام مشكورا
لكن اسمحلي بهذه المداخلة ... سابقا وعلى ضوء المنهج القديم كانت ترد اسئلة تمتاز بتلاعب في الالفاظ اضافة الى غموض الفكرة ومصداقيتها .. اما ففي هذا المنهج فجميع الاسئلة والمسائل واضحة من حيث المطلب والمعلومات فحين يذكر الانخفاض مثلا يقول انخفض بمقدار 100 مرة مثلا او بمقدار 10 مرات اما عندما يذكر انخفض بمقدار 0.02 مولاري مثلا ولا يجوز ان يعطي قيمة مجردة
شكرا لكم جميعا

جزاك الله خير

السلام عليكم
ارجو مساعدتي في حل السؤال الاتي
ايهما اكثر تركيز في المحلول المتكون من مزج البردين وكلوريد البريديوم هل هو ايون الكلورايد او ايون البرديوم ولماذا

السلام عليكم
الاستاذ جابر المحترم الاخوه الاعضاء تقبلوا تحياتي وتقديري لجهودكم المبذوله في تحقيق الفائدة العلمية لطلبتنا الاعزاء
ملاحظة / ورد سؤال في الفصل السادس في الكتاب للصف السادس العلمي (تمرين 6-9 ص242 )احسب التغير في الطاقة الحرة القياسية للخلية
Hg2 ++ + 3Cl2 �� 6Hg + 6 Cl وتم اعطاء جهود الاختزال لكل من الزئبق والكلور ويتضح من المعادلة انها خاطئة لان الجهدين هما اختزال وتم تعديلها في الدليل ومساعد الكيمياء للاستاذ جابر لتصبح المعادلة بالصيغة الاتية

3+ Hg2 ++ + 2Crs �� 6Hg + 2 Cr وهي صيغة واضحة وصحيحة الا اننا فوجئنا في اسئلة التمهيدي ان التمرين قد ورد في الاسئلة وبصيغته الاولى دون تعديل ماهو السبب هل هو سؤال خاطيء ام انه اختبار للطلاب ارجو توضيح هذا الامر لانه التبس على كثير من طلبتنا الاعزاء علما انني لم اركز على الموازنه بقدر تركيزي على نوع الاقطاب

الاستاذ جابر الاخوة الاعضاء..........لماذا عندايجاد ثابت حاصل الاذابه نجد في بعض الاحيان عندما يكون احد التراكيز معلوما فانه لايضرب ذوبانيته في مولاته مروفعا الى اس يساوي ايضا عدد المولات وانما يبقى التركيز هو نفسه حتى لو كان لاكثر من مول؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

السلام عليكم بعد اذن الاستاذ جابر اليوسف المحترم
تمرين 20 / الكتاب /ص211
احسب ذوبانية هيدروكسيد الخارصين في محلول ثبتت حامضيته عند :
(أ): PH = 6 , (ب): PH = 9.0 , اذا علمت ان10-17 × Ksp (Zn(OH)2 = 1.2
ثم ناقش النتائج .
.................................................. .................................................. .................................................ف كره سؤالك هي
هنا يتم ايجاد [ OH- ] ثم نوجد الذوبانية المولارية من خلال قانون Ksp
حيث يعتبر هو التركيز النهائي عند حالة الاتزان لهذا السبب يؤخذ في قانون Ksp

استاذمهند المحترم مشكور على الاجابة...........لكن ماقصدته في بعض الاحيان يعطي احد التراكيز معلوما في السؤال وعند التطبيق لايضرب في عدد مولاته اذا كانت اكثر من مول مجرد ان يرفع الى اسها فقط؟

شكرا استاذ مهند .. الاخت لؤلؤة الكيمياء بعد ما وجد تركيز ايون الهيدروكسيد استخدمه في ايجاد الذوبانية .. وعموما نستخدم تركيز الايون المعطى في السؤال دون الاعتماد على عددمولاته في المعادلة الموزونة معلوما كان او مجهولا وهذه الحالة فقط عند الاشباع
مثلا سؤال يذكر فيه اذا علمت ان تركيز ايون الفلوريد في محلول مشبع من فلوريد الكلسيوم يساوي كذا نستخدم هذا التركيز دون ان نضاعفه حسب معادلة التفكك ؟؟ لماذ؟؟ لانه بعبارة اخرى كانه يقول وضع او موجود هكذا تركيز في المحلول اذن لا يمكن مضاعفته

تسلم استاذي العزيز والقدير على الاجابه حياك ووفقك الله