أدوات الموضوع
الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

14-08-2020, 11:02 AM

سلسلة سؤال وجواب في الكيمياء الحرارية والثرموداينمك

سلسلة سؤال وجواب في الكيمياء الحرارية والثرموداينمك
س 1 / ما المقصود بالثرمو داينمك ؟ الجواب / وهو العلم الذي يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها من شكل الى اخر للاستفادة منها في مجالات الحياة وهو يفسر كثير من الظواهر منها :
1 – سبب حدوث التفاعلات الكيميائية.
2 – التنبؤ بحدوث التفاعلات الكيميائية والتحولات الفيزيائية .
3 –حدوث بعض التفاعلات تلقائيا واخرى لا تحدث ابدا بشكل تلقائي .
4 – سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية .
س2/ ما هي الظواهر التي يمكن للثرمو داينمك من تفسيرها ؟
الجواب : يفسر كثير من الظواهر منها :
1 – سبب حدوث التفاعلات الكيميائية.
2 – التنبؤ بحدوث التفاعلات الكيميائية والتحولات الفيزيائية .
3 – حدوث بعض التفاعلات تلقائيا واخرى لا تحدث ابدا بشكل تلقائي .
4 – سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
س 3 / عرف ما ياتي
القانون الاول في الثرموداينمك:
الطاقة لا تفنى ولا تخلق من عدم ضمن النطاق البشري ولكن يمكن تحويلها من شكل الى اخر.
الجول : هو الوحدة المستخدمة للتعبير عن الطاقة حسب النظام الدولي للوحدات ويعبر عنه 1 J = 1 Kg . m2 / s2
النظام :
هو جزء معين من الكون نهتم بدراسته ويتكون من المادة او المواد المشتركة في حدوث تغيرات فيزيائية او كيميائية محدود بحدود معينة قد تكون حقيقية او تخيليه ، وهو على ثلاثة انواع وهي النظام المفتوح والنظام المغلق والنظام المعزول. المحيط :
مصطلح ثرموداينمكي يطلق على كل ما يحيط بالنظام ويؤثر عليه من تغيرات فيزيائية او كيميائية
النظام المفتوح :
النظام المفتوح هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط مثل اناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي
النظام المغلق :
هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل الطاقة فقط ولا تسمح بتغيير كمية مادة النظام . مثل اناء معدني مغلق يحتوي على ماء مغلي
النظام المعزول:
هو النظام الذي لا تسمح حدوده بتبادل كل من مادة النظام وطاقته مع المحيط اي ان النظام لا يتاثر بالمحيط مثال ذلك الثرموس.
خواص النظام:
هي المتغيرات الفيزيائية التي يمكن ملاحظتها او قياسها مثل عدد مولا ت المادة او المواد في النظام والحالة الفيزيائية للمواد مثل الحجم والضغط ودرجة الحرارة.
س4/ ما المقصود بكل مما ياتي :
1 - الخواص الشاملة :
وهي الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة
2 - الخواص المركزة :
وهي الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ودرجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية . الخ
3 - الانثالبي H:
وهي دالة حالة ثرموداينميكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المنبعثة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز( H ) ولا يمكن قياس قيمها المطلقة ويمكن قياس التغير الحاصل فيها.
4 - التغير في الانثالبي H∆:
وهي الحرارة الممتصة او المتحررة التي تصاحب تفاعل كيميائي او تغير فيزيائي في ظروف معينة من ضغط ودرجة حرارة
5 - انثالبي التفاعل القياسي Hr°∆:
هي الحرارة المنبعثة او الممتصة والتي تصاحب تفاعل كيميائي او تغير فيزيائي عند ظروف قياسية من ضغط 1atm و 25 C°
- 6دالة الحالة :
هي الخاصية او الكمية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير والحالة النهائية للنظام بعد التغير بغض النظر عن الطريق أو المسار الذي تم من خلاله التغيير. امثلة : الانثالبي ، الانتروبي ، الطاقة الحرة ، درجة الحرارة ، الضغط ،
7 - دالة المسار :
هي خاصية او كمية تعتمد على الخطوات التي تم من خلالها التغير اضافة الى اعتمادها على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام مثل الحرارة و الشغل .
8 - الكيمياء الحرارية : هو العلم الذي يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة ( تهتم بحساب الانثالبي ) نتيجة التغيرات الكيميائية والفيزيائية .
9- انثالبي التكوين القياسية :
هي الحرارة المنبعثة او الممتصة واللازمة لتكوين مول واحد من مركب من عناصره الاساسية المتواجدة باثبت صورها في الظروف القياسية 25 Cο وضغط 1 atm ويرمز لها بـ DH°f.
10- انثالبي الاحتراق القياسية :
هي التغير في الحرارة الذي يصاحب احتراق مول واحد من اي مادة حرقا تاما مع الاوكسجين عند الظروف القياسية عند درجة 25 C° وضغط 1 atm . ويرمز لها بـDH°c
11 - التبخر vaporization:
عملية تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية .
12 - التكاثف condensation
عملية تحول المادة من الحالة الغازية الى الحالة السائلة .
13 - الانصهارfusion :
هي عملية تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة .
14 - الانجماد Crystallization
عملية تحول المادة من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة.
15 - انثالبي التبخر DH (vap ) :
هي الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها السائلة الى الحالة الغازية .
16 - انثالبي التكاثف (Cond ) DH :
هي الحرارة المنبعثة عند تحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الغازية الى الحالة السائلة .
17 - انثالبي الانصهار DH ( fus ) :
هي الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الصلبة الى الحالة السائلة
18 -انثالبي الانجماد DH crest )
هي الحرارة المنبعثة واللازمة لتحويل مول واحد من الحالة السائلة الى الحالة الصلبة
19- عرف الانتروبي .
دالة ثرموديناميكية تصف الى اي مدى تصل درجة لا انتظام النظام اي انها مقياس للعشوائية ( لا انتظام النظام ) يرمز لها بالرمز S ووحدتها هي J/K.mol
20- طاقة كبس الحرة القياسية للتفاعل DG°r :
هي التغير في الطاقة الحرة القياسية للتفاعل عندما يجري تحت ظروف قياسية ( ( 1 atm , 25C .
21- طاقة كبس الحرة للتكوين القياسية DG°f:
مقدار الطاقة الحرة القياسية عند تكوين مول واحد من المادة وبأثبت صورها تحت الظروف القياسية ( 1 atm , 25C) ووحدتها هي KJ/ mol
22- المعادلة الكيميائية الحرارية ؟
الجواب : هي معادلة كيميائية متوازنة تختلف كتابتها عن كتابة المعادلات الاخرى فهي تبين : قيمة واشارة انثالبي التفاعل.والحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة
23- التفاعل التلقائي ؟
هو تفاعل يحدث من تلقاء نفسه عند ظروف معينة من درجة حرارة وضغط او تركيز ولا يمكن ان يجري بشكل تلقائي بالاتجاه المعاكس في ظل الظروف نفسها
24- طاقة كبس ؟ هي القوة المسيرة للتفاعلات الكيميائية و التحولات الفيزيائية وهي دالة الحالة التي تحدد تلقائية أو لا تلقائية العمليات في الطبيعة وتصف الطاقة العظمى التي يمكن الحصول عليها من قياس التغير في الانثالبي والتغير في الانتروبي بثبوت درجة حرارة والضغط وعندما تكون قيمتها موجبة (∆G> 0 ) يكون التفاعل او التحول غير تلقائي وعندما تكون قيمتها سالبة (∆G < 0 ) يكون التفاعل او التحول تلقائيا اما اذا كانت قيمتها تساوي صفر (∆G = 0 ) يكون عندها التفاعل او التحول في حالة اتزان .
25 - الحرارة ودرجة الحرارة
الحرارة H : هي احد اشكال الطاقة الشائعة ويرمز لها بالرمز q ) ) و تنتقل تلقائيا من جسم درجة حرارته أعلى إلى جسم درجة حرارته اقل وتقاس على هيئة كمية من الطاقة ووحداتها هي J و KJ
درجة الحرارة T : هي مفهوم لقياس الطاقة الحرارية لجسيمات مادة معينة وتصف لنا شدة الحرارة ومن خلالها يمكن تحديد سريان الحرارة وعادة تقاس بدرجة الحرارة المطلقة K° .
26- التفاعل الباعث للحرارة والتفاعل الماص للحرارة ؟
التفاعل الباعث للحرارة هو تفاعل كيميائي يصاحب حدوثه تحرر حرارة وتكون قيمة التغير في الانثالبي له سالبة .
التفاعل الماص للحرارة : هو تفاعل كيميائي يصاحب حدوثه امتصاص حرارة وتكون قيمة التغير في الانثالبي له موجبة ,
27- السعة الحرارية والحرارة النوعية وما هي العلاقة بينهما ؟
السعة الحرارية C : هي كمية الحرارة اللازمة لرفع حرارة كتلة مقدارها m من الغرامات من أي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة السعة الحرارية هي ْc J /
أما الحرارة النوعية ) ϛ) : هي كمية الحرارة اللازمة لرفع حرارة كتلة غرام واحد من اي مادة درجة سيليزية واحدة ووحدة الحرارة النوعية هي ْc g . J / وترتبط الحرارة النوعية بالسعة الحرارية بالعلاقة C J / c = ϛ J / g . c x m g
28- العمليات التلقائية ثم اعط مثالين لكل من العمليات التلقائية وغيرالتلقائية ؟
الجواب : العملية التلقائية أي عملية كيميائية او فيزيائية يمكن ان تحدث من تلقاء نفسها عند ظروف معينة دون تاثير من أي عامل خارجي ومن امثلتها سقوط الماء من اعلى الشلالات وذوبان السكر في الماء وعكس تلك العمليات صعود الماء الى اعلى الشلالات وتجمع السكر الى شكله الابتدائي هي عمليات غير تلقائية
يتبع للموضوع

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

14-08-2020, 11:05 AM

سلسلو سؤال وجواب في الثرموداينمك

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

س5 / املأ العبارات الاتية
1- يمكن تقسيم الطاقة الى قسمين رئيسين هما 1 .........2............
الجواب : 1 – الطاقة الكامنة 2 – الطاقة الحركية
2- وحدة درجة الحرارة المستخدمة في الثرموداينمك هي ........ ويمكن حسابها من درجة الحرارة السيليزية عن طريق العلاقة .................
الجواب : كلفن ، T K = C ° + 273
3- تتناسب الحرارة المفقودة أوالمكتسبة ......... مع التغير في درجة الحرارة
الجواب : طرديــا
4- تقسم الخواص العامة للمواد الى 1 ........... 2 .............
الجواب / خواص شاملة , خواص مركزة
5- التفاعل الباعث للحرارة يحول الحرارة من ........... الى ........... وتكون قيمة H∆ له اقل من .........اما التفاعل الماصل فيحول الحرارة من ............. الى ...............وتكون قيمة قيمة H∆ له اكبر من ...........
الجواب / النظام , المحيط , H < 0∆ , المحيط . النظام , H > 0∆
6- الجهاز المستخدم في قياس انثالبي التفاعل يسمى ..........
الجواب : المسعر الحراري
7- اكمل العبارات الاتية
1- الكبريت المنشوري .............. من الكبريت المعيني
2- الفسفور الابيض .............. من الفسفور الاحمر
3- الحديد الصلب .......... من الحديد السائل
4- الكرافيت .............. من الماس
5- DH°f للعناصر الحرة وباثبت صورها تساوي ...........
6- الشرطين الاساسيين DH°r ان تساوي DH°f هما ................
7- الشرط الاساسي DH°r ان تساوي DH°c هو ...............
الاجوبة
1- اقل ثباتا 2 – اثبت 3- اثبت 4- اثبت 5 – صفر 6 – تكوين مول واحد من المادة ومن عناصرها الاولية وباثبت صورها 7 – احتراق مول واحد من المادة ( عنصر او مركب ) حرقا تاما في كمية وافية من غاز الاوكسجين .
8- تحدث الزيادة في انتروبي النظام نتيجة .................
الجواب : للزيادة في طاقة التشتت
9-عند اذابة مادة صلبة ايونية فالزيادة في الانتروبي تحصل نتيجة عاملين هما : 1 ........... 2 ..................
ج /1 - عملية تكوين المحلول ( خليط المذاب مع المذيب ) 2 - تفكك المركب الصلب الى ايونات
10- قيمة DG°f للعناصر الحرة وباثبت صورها =............. ( ج / صفر )

11- لكي تكون العملية تلقائية بغض النظر عن تاثير درجة الحرارة يجب ان تكون قيمة H Δ ....... وs Δ ......
( ج / اصغر من صفر , اكبر من صفر , تساوي صفر)
12- لكي تكون العملية تلقائية بغض النظر عن تاثير درجة الحرارة يجب ان تكون قيمة H Δ ...... وS Δ ...... ( اصغر من صفر , اكبر من صفر , تساوي صفر )
الجواب : H Δ اصغر من صفر و ΔS اكبر من صفر
13-ان قيمة ΔSvap لاغلب السوائل عند درجة غليانها تساوي قيمة ثابتة هي .......
الجواب / 85 j / k . mol
س6/ صف المسعر الحراري المستخدم لقياس انثالبي التفاعل عند ثبوت الضغط .
الجواب : هو عبارة عن جهاز معزول حراريا يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المنبعثة في التفاعل الكيميائي عند ثبوت الضغط ويتكون من وعاء التفاعل مغمور في كمية ثابتة من الماء موجود ة في وعاء معزول عزلا جيدا . فاذا كان التفاعل باعثا للحرارة فان الحرارة لا يمكن فقدها وانما تمتص من قبل الماء والمسعر فترتفع درجة حرارة الماء والمسعر ويمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة واذا كان ماصا للحرارة فان درجة الحرارة ستنخفض
س 7/ ما الاساس الذي تم فيه قياس انثالبي التفاعل في المسعر؟
الجواب : الاساس في ذلك هي العلاقة ΔT q (j ) = ϛ (J / g . C) x m (g) xفاذا كان التفاعل باعثا للحرارة فان المسعر ومحتوياته يمتص كمية الحرارة المنبعثة من التفاعل اما اذا كان التفاعل ماصا للحرارة فان المسعر ومحتوياته يبعث نفس كمية الحرارة الممتصة من قبل التفاعل
س8 / ما نوع الدراسة التي يقدمها لنا المسعر الحراري ؟
الجواب / يستخدم لقياس كميات الحرارة المرافقة للتفاعلات الكيميائية سواء المنبعثة او الممتصة
س 9 / ما هي انواع التفاعلات التي يستخدم فيها المسعر الحراري ؟
جواب/ يستخدم غالبا لقياس حرارة احتراق الموادالعضوية الصلبة اوالسائلة والتفاعلات الغازية عند حجم معين
س 10 / عرف قانون هيس . ثم بين الحقيقة التي يعتمد عليها .
قانون هيس : عند تحويل التفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة او في سلسلة من الخطوات .
ان الحقيقة التي يعتمد عليها قانون هيس هو ان انثالبي التفاعل دالة حالة تعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية اي تعتمد على النواتج والمتفاعلات .
يتبع للموضوع

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

14-08-2020, 11:08 AM

سلسلو سؤال وجواب في الثرموداينمك

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

س11 / وضح السبب ان انثالبي التفاعل القياسي للتفاعل التالي يساوي انثالبي التكوين القياسي . DH°r = - 394 KJ + O2 (g) à CO2 (g) C (graphite)
الجواب / لانه يحقق الشرطين بتكوين مول واحد من CO2 من عناصره الاساسية وباثبت صورها
س12 / وضح السبب ان انثالبي التفاعل القياسي للتفاعل التالي لا يساوي انثالبي التكوين القياسي 4 Fe (s)¬ + 3O2 (g) à 2Fe203(s ) DH°r = - 1625KJ
الجواب / لان الناتج هو 2mole من Fe203
س 13 / ماذا تعني الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية وماهي اوجه الاختلاف عن الظروف القياسية ( STP ) التي تستخدم في الغازات ؟
الجواب: وهي ظروف يتم عندها قياس الانثالبي او الانتروبي او الطاقة الحرة والظروف القياسية في الكيمياء الحرارية هي درجة الحرارة 25 C او 298 K وضغط 1atm وتختلف عن الظروف القياسية التي تستخدم في الغازات في ان درجة الحرارة في الغازات تساوي صفر سيليزي او 273 كلفن وضغط 1atm
س 14 / بين صدق العبارة الاتية مصححا اذا كانت خاطئة :
تكون انثالبي التبخر والانصهار ذات قيم موجبة بينما انثالبي التكثيف والانجماد ذات قيم سالبة . الجواب : العبارة صادقة
س15 / بين العمليات التالية فيما اذا كانت تلقائية اوغير تلقائية ؟
1- سقوط الماء من اعلى الشلال . 2 – انتقال الحرارة من الجسم الباردالى الجسم الحار 3 – ذوبان قطعة السكر في القهوة . 4 - انجماد الماء تحت الصفر المؤي
الجواب : 1 – تلقائي 2 – غير تلقائي 3 – تلقائي 4 – تلقائي
س16/ بيّن التفاعلات الاتية فيما إذا كانت تلقائية ام غير تلقائية :
1 – صدأ الحديد بوجود الرطوبة والاوكسجين .
2 – تفاعل غاز الهيدروجين مع هيدروكسيد الصوديوم ليتكون فلز الصوديوم والماء
الجواب : 1 – تفاعل تلقائي 2 – تفاعل غير تلقائي
س 17/ ضع كلمة صح او كلمة خطأ امام العبارات التالية مصححا الخطأ ان وجد :
1 – يمكن القول ان اي تفاعل تلقائي يجب ان يكون باعثا للحرارة . ج / خطأ . لايمكن القول لان هناك تفاعلات تلقائية ماصة للحرارة
2 – تفاعلات التعادل بين الحوامض والقواعد تلقائية باعثة للحرارة .
ج / صح
3 – يمكن القول انه من الممكن حدوث تفاعل ماص للحرارة تلقائيا .
ج / صح

س 18 / كيف تتغير انتروبي النظام للعمليات التالية ؟
أ – تكثيف بخار الماء .
جواب / في عملية التكثيف تكون جزيئات الماء في الحالة الغازية اكثر لا انتظاما وعند التكثيف فانها تقترب من بعضها بنظام هيكلي اكثر انتظاما مما يقلل من عشوائيتها لذا يحدث انتقال من اللاانتظام الى الانتظام يصاحبه نقصان في الانتروبي
ب – تكوّن بلورات من السكر في محلول فوق مشبع .
جواب / في عملية تكوّن البلورات تكون جزيئات السكرفي حالة اكثر لا انتظاما وعند االتبلور فانها تقترب من بعضها بنظام هيكلي اكثر انتظاما مما يقلل من عشوائيتها لذا يحدث انتقال من اللاانتظام الى الانتظام يصاحبه نقصان في الانتروبي
ج – تسخين غاز الهيدروجين من 20 C الى 80 C .
الجواب / التسخين يزيد من الحركات الانتقالية والدورانية للجزيئات مما يؤدي الى زيادة عشوائيتها فتزداد الانتروبية
د – تسامي اليود الصلب .
الجواب / تكون ذرات اليود في الحالة الصلبة في حالة تجاذب قوي ومنتظمة بنظام هيكلي وعند التسامي فانها تتحرك خارج نظامها الهيكلي مما يزيد من عشوائيتها لذا يحدث انتقال من الانتظام الى اللاانتظام يصاحبه زيادة في الانروبي.
س 19/ ما هما العاملان المؤثران على تلقائية التفاعلات حسب علاقة كبس ؟
الجواب : 1 – يتجه التفاعل الى الحالة التي تكون فيها الانثالبي اقل ما يمكن وتكون التلقائية اكثر احتمالا اذا كانت قيمتها سالبة أي أن التفاعل باعث للحرارة .
2 – يتجه التفاعل الى الحالة التي يكون فيها الانتروبي اعلى ما يمكن وتكون التلقائية اكثر احتمالا اذا كانت قيمتها موجبة .
س 20 / اذكر العوامل ( الحالات ) التي تؤثر على اشارة قيمة ΔG في علاقة كبس .
الجواب :
اولا : اذا كان كل من Δ S و H ∆ قيما موجبة فستكون ΔG سالبة عندما يكون الحد TΔ S اكبر بالمقدار من H ∆ . وتكون ΔG موجبة عندما يكون الحد TΔ S اقل بالمقدار من H ∆
ثانيا : اذا كان كل من Δ S و H ∆ قيما سالبة فستكون ΔG موجبة عندما يكون الحد TΔ S اكبر بالمقدار من H ∆ . وتكون ΔG سالبة عندما يكون الحد H ∆ اكبر بالمقدار من TΔ S.
ثالثا : اذا كانت Δ S قيمة سالبة و H ∆ موجبة فان ΔG موجبة دائما ولا تاثير لدرجة الحرارة على لا تلقائية التفاعل او التحول
رابعا : اذا كانت Δ S قيمة موجبة و H ∆ سالبة فان ΔG سالبةدائما ولا تاثير لدرجة الحرارة على تلقائية التفاعل او التحول .
يتبع الموضوع

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

14-08-2020, 11:10 AM

سلسلو سؤال وجواب في الثرموداينمك

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

س 21/ علل ما ياتي
1- لا يستطيع علم الثرموداينمك ان يبين سرعة حدوث التغير .
الجواب : لان سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات
2- لا تعتبر الحرارة والشغل دالة حالة .
لانها تعتمد على المسار والخطوات التي تم من خلالها التغير اضافة الى اعتمادها على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام
3- يمكن اعتبار حرارة التفاعل المقاسة في المسعر هي الانثالبي .
الجواب / لان الحرارة المقاسة في المسعر تكون بثبوت الضغط ولان الانثالبي مرتبطة بدراسة كميات الحرارة تحت ضغط ثابت عليه يمكن اعتبار حرارة التفاعل المقاسة في المسعر هي الانثالبي
4- يستوجب ذكر الحالة الفيزيائية للمادة الداخلة في التفاعل والناتجة منه عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية .
الجواب / لان كمية الحرارة المتحررة او الممتصة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل ..
5- عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية على قيمة الانثالبي .
ج / لان الانثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل
6- نلاحظ دائما ظهور كسور في المعادلة الكيميائية .
جواب / بسبب كتابة المعادلة الكيميائية التي تمثل تكوين مول واحد من المركب المراد تكوينه لذا نلجا الى تغيير مولات المواد المتفاعلة
7-هناك العديد من المركبات لايمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها ..
الجواب: لان التفاعل قد يسير ببطئ شديد او تكوّن مركبات جانبية غير مرغوب بها
8- يتم اللجوء الى قياس انثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة .
الجواب:لان هناك الكثير من المركبات لايمكن تصنيعها بشكل مباشر
9- لا يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع الاوكسجين لتكوين غاز احادي اوكسيد الكربون ؟
ج / لان الناتج سيكون خليط من غازي ثنائي اوكسيد الكربون واحادي اوكسيد الكربون فمن المستحيل منع تكون غاز ثنائي اوكسيد الكربون
10- الانثالبي لاتستطيع تحديد تلقائية التفاعل او التحول من عدمهما .
الجواب / لان هناك تفاعلات او تحولات ماصة للحرارة ومع ذلك تكون تلقائية كما ان هناك تفاعلات باعثة للحرارة ولكنها غير تلقائية
11- تكون انتروبي الحالة الغازية اكبر من انتروبي الحالة السائلة والاخيرة اكبر من انتروبي الحالة الصلبة .
الجواب : وذلك لان طاقة التشتت في الحالة الغازية اكبر مما عليه في الحالة السائلة وبالتالي فان جزيئات الغاز تكون اقل انتظاما مما عليه في الحالة السائلة . وكذلك يمكن القول ايضا ان طاقة التشتت في الحالة السائلة اكبر مما عليه في الحالة الصلبة وبالتالي فن جزيئات السائل تكون اقل انتظاما مما عليه في الحالة الصلبة .
12- لا يمكن ان تقاس القيمة المطلقة للانتروبي .
ج / كونها دالة حالة تعتمد قيمتها على الحالة الابتدائية والحالة النهائية
13- تقود عملية الانصهار الى زيادة في الانتروبي
ج / لان الذرات او الجزيئات عند الانصهار تبدأ بالحركة خارج الشبكة البلورية بعد ان كانت محصورة في مواقع ثابتة مما يزيد من عشوائيتها لذا يحدث انتقال في الطور من الانتظام الى اللاانتظام يصاحبه زيادة في الانتروبي .
14- تقود عملية التبخر الى زيادة في الانتروبي .
جواب / في عملية التبخر تكون الذرات او الجزيئات في الحالة السائلة في حالة تجاذب قوي ومنتظمة بنظام هيكلي وعند التبخر فانها تتحرك خارج النظام الهيكلي للماء مما يزيد من عشوايتها لذا يحدث انتقال من الانتظام الى اللاانتظام يصاحبه زيادة في الاتروبي .

15-ان الانتروبي في عملية التبخر اكبر من تلك التي في عملية الانصهار .
جواب / لان الذرات او الجزيئات في الطور الغازي تنتشر بشكل عشوائي لملئ فراغات جميع الحيز الذي تتواجد فيه .
16- تقود العمليات التي تجري في المحلول دائما الى زيادة في الانتروبي .
ج / عند ذوبان المادة الصلبة ( السكرمثلا ) في الماء ينكسر النظام الهيكلي المنتظم لها ( المذاب ) وكذلك جزء من الانتظام الهيكلي للماء ( المذيب ) وعليه سيكون للمحلول لا انتظام اكثر مما للمذيب النقي والمذاب النقي معا .
17- التسخين يزيد الانتروبي .
ج / لان التسخين يقود الى 1 - زيادة الحركات الانتقالية للجزيئات 2 – زيادة الحركات الدورانية والاهتزازية 3 – ازدياد انواع الطاقات المرتبطة جميعها بالحركة الجزيئية وعليه فان التسخين يزيد من عشوائية النظام لذا تزدادالانتروبية
18- تعد طاقة كبس الحرة مؤشرا حقيقيا لتلقائية التفاعلات من عدمها .
الجواب : لانها تتيح لنا التنبؤ بتلقائية التفاعلات من عدمها بشكل ابسط من الاعتماد على استخدام قيم الانثالبي والانتروبي كلا على انفراد وذلك من خلال تحديد اشارتها فاذا كانت موجبة تعني ان التفاعل او التحول غير تلقائي واذا كانت سالبة تعني ان التفاعل تلقائي واذا كانت تساوي صفر فان التفاعل او التحول في حالة اتزان .

19- يكون التفاعل تلقائيا على الاغلب اذا كانت قيمة s Δ موجبة .( القيمة الموجبة لـ s Δ تساعد على جعل قيمة ΔG سالبة ).
الجواب : وسبب ذلك يعود الى وجود s Δ ضمن الحد ( - TΔ S ) في علاقة كبس

انتهت سلسلة سؤال وجواب في الثرموداينمك ..

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الحرارية, الكيمياء, سلسلة, سؤال, والثرموداينمك, وجواب


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 3 ( الأعضاء 0 والزوار 3)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء