أدوات الموضوع

صديق الكيمياء

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    04-09-2014

  • رقم العضوية:

    1480

  • المشاركات:

    99

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

21-12-2014, 04:07 PM

استفسار عاجل

في التمرين 2-15 بعد ان حدد ان حاصل التفاعل q اكبر من ثابت الاتزان kc قانا اذن اتجاه التفاعل هو الخلفي حسب القاعدة وعوضا في التغير في التراكيز في غازي الهيدروجين والبروم (+x) باعتبارها نواتج فزادت كميتها بمقدار x وعوضنا في التغير في التراكيز في غاز برميد الهيدروجين ( -x ) اعتباره متفاعل فنقصت كميته بمقدار x ولكن هنا السؤال عند كتابة علاقة ثابت الاتزان عند الحل قلنا ثابت الاتزان يساوي تراكيز برميد الهيدروجين مقسوم على تراكيز غازي الهيدروجين والبروم وسؤالي لماذا لم نقسم غازي الهيدروجين والبروم وهي نواتج على غاز برميد الهيدروجين وهو مادة متفاعلة

توقيع: صديق الكيمياء

21-12-2014, 04:54 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

في السؤال اعطى ثابت اتزات تكوين مول واحد من بروميد الهيدروجين اي ان غاز الهيدروجين والبروم المواد المتفاعلة وثابت الاتزان يساوي تراكيز النواتج على المتفاعلات فاذا اخذت معادلة تكوين مول واحد سيكون اتجاه التفاعل خلفي لان الحاصل اكبر من ثابت الاتزان اي يقل تركيز النواتج ويزداد المتفاعلات
ويمكنك اختيار معادلة ابسط مثل تكوين 2 مول من بروميد الهيدروجين او تفكك 2 مول من بروميد الهيدروجين بشرط ان تحول ثابت الاتزان حسب المعادلة التي اخترتها وتكمل الحل

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

21-12-2014, 05:03 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اولا لتغير في التراكيز في غاز برميد الهيدروجين ( 2x- ) وليس -x
ثانيا بالنسبة لسؤالك المطروح
لاحظ فى التمرين قال " اذا علمت ان ثابت الاتزان لتكوين مول واحد من hbr (بروميد الهيدروجين)
من غازى الهيدروجين والبروم
ى ان المعادلة الكيميائية تكتب كالاتى -------------------------------------------------
فهنا ثابت الاتزان الذى سوف تتم الحسابات تبعا له وفق المعادلة فيه بروميد الهيدروجين ناتج والهيدروجين والبروم متفاعلات
تحياتى وفقك الله

توقيع: المقاول

21-12-2014, 07:54 PM

Adil Alshmery

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-07-2014

  • رقم العضوية:

    1430

  • المشاركات:

    41

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

في التفاعل الانعكاسي اذا تبين ان التفاعل يتجه بالاتجاه الخلفي فيمكن الحل باعادة كتابة المعادلة حيث تعكس المعادلة وتكتب العلاقة حسب الوضع الجديد وتقلب قيمه ثابت الاتزان تبعا لذلك ( 1\الثابت) , أو التعامل مع المعادلة كما هي مكتوبه وتكتفي بعكس الفرضية (سالب للمواد التي في اليمين وموجب للمواد التي في الطرف الايسر ) وتبقى علاقة وقيمه ثابت الاتزان كماهي ... اعتقد هذا ماتسائل عنه صاحب السؤال ..والله اعلم

توقيع: Adil Alshmery

21-12-2014, 09:33 PM

صديق الكيمياء

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    04-09-2014

  • رقم العضوية:

    1480

  • المشاركات:

    99

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكري للجميع على المناقشة نعم الاخ Adil Alshmery هذا هو قصدي نستطيع كتابة المعادلة بالاتجاه الامامي مع قلب الثابت وقد جربت الطريقة فكان النتيجة نفسها ولكم مني جزيل الشكر

توقيع: صديق الكيمياء

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
استفسار, عاجل


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء