أدوات الموضوع

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

13-12-2014, 09:48 PM

اتزان ايوني

لتر من محلول يحتوي الكتروليت ضعيف واحد املاحه بتراكيز متساوية يتفكك فيه الالكتروليت الضعيف بدرجة 0.01 ماعدد مولات HCl اللازم اضافتها للمحلول ليصبح تركيز الملح ضعف تركيز الالكتروليت الضعيف ولتصبح PH=9

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

13-12-2014, 11:05 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ياسين علي

لتر من محلول يحتوي الكتروليت ضعيف واحد املاحه بتراكيز متساوية يتفكك فيه الالكتروليت الضعيف بدرجة 0.01 ماعدد مولات HCl اللازم اضافتها للمحلول ليصبح تركيز الملح ضعف تركيز الالكتروليت الضعيف ولتصبح PH=9
هذا السؤال صعب .. معده يمتلك قدرات عالية في صياغة الاسئلة

سنحاول

لما ازداد تركيز الملح هذا يعني ان حامض الهيدروكلوريك تفاعل مع الالكتروليت الضعيف اذن الالكتروليت الضعيف هو قاعدة ..
محلول بفر يتكون من مولات متساوية نفرضها a بمعنى ان KB = تركيز ايون الهيدروكسيد

من درجة التاين نجد تركيز ايون الهيدروكيبد لمحلول بفر بدلالة التركيز الاولي للالكتروليت الضعيف ويساوي KB وقيمته هي a 0.01 >>>>

نطبق علاقة هندرسون ونستمر بالحل يظهر الناتج يساوي 1.67× 10 اس سالب 4 مول عدد مولات الحامض ..

والله اعلم

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

06-01-2015, 01:27 PM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

تحياتي لكم اساتذتي .. عند محاولة حل هذا السؤال باستخدام قانون الايون المشترك حتما سيكون كما تفضل الاستاذ جابر سيكون
Kb = [OH او POH = PKb
و بعد اضافة الحامض القوي
POH=PKb+ log [salt / base
تصبح قيمة Pkb = 4.7
اي Kb = 2×10 اس سالب 5
نطبق القانون Kb = درجة التأين × [OH
يصبح OH = 2×10 اس سالب 3
و سيصبح تركيز الاكتروليت الضعيف = 0.2
و بالتعويض في قانون المحلول المنظم
اصبح تركيز H للحامض القوي = 0.06
وهو تركيز الحامض القوي
هذا حلي للسؤال .. و الله العالم

توقيع: فارس السهيل

06-01-2015, 05:50 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

حياك الله استاذنا العزيز
فكرة السؤال تحديد نوع المحلول و كما تفضل الاستاذ جابر بما ان تركيز الملح ازداد والالكتروليت الضعيف قل عند اضافة الحامض القوي اذن المحلول قاعدة ضعيفة وملحها
وخطواتك بالحل سليمة لكن اعتقد العلاقة التي استخدمتها لحساب تركيز ohمن درجة التاين تستخدم لمحلول القاعدة الضعيفة فقط باعتبار تركيز ايون الهيدروكسيد مساوي للايون الموجب لكن هنا المحلول يحتوي ايون مشترك والايون الموجب سيكون له مصدران كما تعلم
الحل من وجهة نظري بالمرفق والله اعلم

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

الصور المرفقة

نوع الملف: jpg اتزان ايوني.jpg‏ (274.2 كيلوبايت, المشاهدات 25)

07-01-2015, 12:41 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم فى هذا السؤال لدى استفسار
ماهو تركيز القاعدة الضعيفة قبل اضافة حمض hcl وكذلك بعد اضافة الحامض
وعلى اى اساس يتم تعين قيمة تركيزها قبل اضافة الحامض
ولكم جزيل الشكر

توقيع: المقاول

07-01-2015, 04:35 PM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

وعليكم السلام استاذي الكريم .. لقد قمت بحساب تركيز OH من علاقةKb وباستخدام تركيز القاعدة الضعيفة و تركيز OH للقاعدة الضعيفة و ليست لمحلول الايون المشترك . باعتبار ان كل من التركيز للقاعدة و Kb موجودين بالحل سلفا .. و شكرا لك استاذنا الفاضل

توقيع: فارس السهيل

07-01-2015, 04:38 PM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اما تركيز القاعدة فقد ظهر لدي انه = 0.2 قبل الاضافة

توقيع: فارس السهيل

07-01-2015, 11:39 PM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

سؤالي للاساتذة الكرام ... الا يمكن معرفة نوع الالكتروليت الضعيف من قيمة PH للمحلول المنظم و الذي لا يتغير الا بمقدار قليل جدا لا يتجاوز ال 1 .
اي ان Ph محلول البفر قريب ل 9 و هذا دليل علي ان المحلول قاعدي (قاعدة ضعيفة )

توقيع: فارس السهيل

08-01-2015, 01:51 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فارس السهيل

سؤالي للاساتذة الكرام ... الا يمكن معرفة نوع الالكتروليت الضعيف من قيمة ph للمحلول المنظم و الذي لا يتغير الا بمقدار قليل جدا لا يتجاوز ال 1 .
اي ان ph محلول البفر قريب ل 9 و هذا دليل علي ان المحلول قاعدي (قاعدة ضعيفة )
لفتة جميلة استاذنا الفاضل حياك الله

توقيع: المقاول

08-01-2015, 06:50 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

نصف لتر من محلول الكتروليت ضعبف وملحه تركيز الملح فيه ثلاثة امثال الالكتروليت الضعيف واسه الهيدروجيني 9.77 اضيف اليه 0.025molمن حامض الكبريتيك فتساوى تركيز الملح مع تركيز الالكتروليت الضعيف احسب تركيز كل من الملح والالكتروليت الضعيف قبل اضافة الحامض القوي Log3=0.47

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
اتزان, ايوني


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 4 ( الأعضاء 0 والزوار 4)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء