أدوات الموضوع
الصورة الرمزية عباس الكردي

عباس الكردي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    22-10-2012

  • رقم العضوية:

    18

  • المشاركات:

    109

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

04-10-2013, 08:50 PM

السلام عليكم

بنسبة للسؤال 6_14من اسئلة فصل التحليلة
طريقة حل الفرع (ب) جدا مطولة وصعبة على الطالب وباعتقادي يمكن حل فرع (ب) بشكل مختصر وذلك بايجاد مورلارية المحلول hio3 في فرع (أ) وبما انه المحلول المستخدم في فرع (ب) هو نفس الملحول hio3 المستخدم في الفرع(أ) ..........باعتقادي انه من الممكن ان نجد قيمة الايتا لمحلول hio3 في فرع (ب)ومن ثم استخدام القانون الرابط بين النورمالية والمولارية وتطبيقها على المحلولhio3 المستخدم في تفاعل التاكسد والاختزال حيث نحصل على نفس النتيجة...........ملاحظة التركيز المولاري لمحلول hio3 في فرع(أ) يساوي التركيز المولاري لمحلول hio3 في فرع (ب)

توقيع: عباس الكردي

04-10-2013, 09:30 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,273

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

وعليكم السلام

حياك الله استاذي العزيز

نعم كما تفضلت ربما الكثير من الطلبة يميلون للحل البسيط
بالنسبة للحل الاخر المطول كما ذكرت نعم بخطواته مطول ولكن فكرته بسيطة وهي اننا نستخدم العلاقة
Eq eq HIO3 = N eq/ L HIO3 x V L HIO3

مرتان مرة لايجاد وزن الحامض معتبرين الايتا تساوي واحد باعتبار عدد اونات الهيدروجين المتاينة تساوي واحد والمرة الثانية نطبقه لايجاد العيارية باعتار الايتا تساوي اربعة

تحياتي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

05-10-2013, 06:41 AM

حل اخر

فرزدق التميمي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    18-09-2013

  • رقم العضوية:

    800

  • المشاركات:

    43

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جابر اليوسف

وعليكم السلام

حياك الله استاذي العزيز

نعم كما تفضلت ربما الكثير من الطلبة يميلون للحل البسيط
بالنسبة للحل الاخر المطول كما ذكرت نعم بخطواته مطول ولكن فكرته بسيطة وهي اننا نستخدم العلاقة
eq eq hio3 = n eq/ l hio3 x v l hio3

مرتان مرة لايجاد وزن الحامض معتبرين الايتا تساوي واحد باعتبار عدد اونات الهيدروجين المتاينة تساوي واحد والمرة الثانية نطبقه لايجاد العيارية باعتار الايتا تساوي اربعة

تحياتي
هناك حل اسهل واقصر ويستند على ان مايتغير للمادة بين اي تفاعلين مختلفين هو ال ايتا .. وعليه يمكن استخدام النسبة بين النورمالي والايتا في التفاعلين

النورمالي 1 \ ايتا1 = النورمالي 2 \ ايتا 2


ويعطي نفس النتيجة وهو صحيح علميا .... واذا كانت الفكرة هي استنتاج العيارية لغرض استخدامها عمليا فاعتقد انه من الافضل استخدام اقصر الطرق


عذرا لم استطع ادراج العلاقة بالرموز لانها لاتظهر بالشكل المطلوب عند ارسال المشاركة

توقيع: فرزدق التميمي

05-10-2013, 07:52 AM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,273

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

حياك الله

فعلا طريقة مختصرة مبنية على اساس النسبة والتناسب ولكن يبقى الامر متعلقا بمدى قبولها في االاجوبة الوزارية . . كونها علاقة لم ترد ضمن المنهج او الدليل

تقبل وافر التقدير والاحترام

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
السلام, عليكم


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء