السلام عليكم ..... بعد اذن استاذ جابر المحترم
الحل// ان تخيفف محاليل الايون المشترك لايؤثر على كل من الألكتروليت الضعيف وملحه ولكن يؤثر على تركيز ايونات الهيدروجين في المحلول وعليه يكون
1- ايجاد تركيز +H من قيمة ph
2- الحجم الأول L والحجم الثاني2L
3- تطبيق قانون التخفيف لحساب التركيز +H بعد التخفيف
4- حساب ph من تركيز +H
والله اعلم

استاذي العزيز اني اشكرك على التوضيح ممكن وضع الحل على ورقة للاستفادة اكثر
مع جزيل الشكر

الحل//



[H+] = 10-PH = 10-9 mol/L

V1= L V2 = 2L
M1 V1 = M2 V 2
10-9 × L = M2 × 2L
M2 = 0.5 × 10-9 mol/L

PH = - log[H+] = - log 0.5 × 10-9

PH = 9.3

حياكم الله جميعا وشكرا للاخ moh sun على تواصله
اسمحوا لي حسب منطوق السؤال ان المحلول هو لملح مشتق من حامض ضعيف فقط بمعنى انه نطبق قانون الملح في حساباتنا
اولا / نطبق قانون ملح الحامض الضعيف ( ابوالجذر افضل ) سنجد منه ثابت تفكك الحامض الضعيف بدلالة تركيز الملح المجهول
ثانيا نعيد كتابة قانون الملح ثانيتا ولكن نعتبر تركيز الملح يساوي نصف تركيز الملح قبل التخفيف بعد ان نكتب عبارة ( بما ان المحلح خفف الى ضعف الحجم يعني ان التركيز انخفض الى النصف او نستخدم قانون التخفيف )
نختصر من الحسابات المتشابه لنجد تركيز ايون الهيدروجين بعد التخفيف ثم نجد اخيرا الدالة الحامضية

اخي رياض حاول ان ترفع الحل بنفسك مع فائق تقديرنا واحترامنا

بعد توضيح استاذنا الكبير جابر المحترم

احسنت .. فقط تطبيق علاقة التخفيف
m1*v1 = m2*v2
v2 = 2v1
وبالتالي فان
m2=1/2m1 اي قيمة التركيز الجديد للملح نصف قيمة التركيز الاصلي بسبب مضاعفة حجم المحلول .

بارك الله فيك

شكرا استاذ للتوضيح ..... كان الحل للسؤال على اساس المحلول ايون مشترك ولم انتبه الى انه محلول ملح مشتق فقط .... ومنكم نستفيد استاذ
استاذ وعلى فرض ان المحلول ايون مشترك هل الفكرة التي طرحتها صحيحه ام لا

استاذ وعلى فرض ان المحلول ايون مشترك هل الفكرة التي طرحتها صحيحه ام لا

https://fb-s-d-a.akamaihd.net/h-ak-x...0dad20383b05b5