الحل--1- نحسب تركبز هيدروكسيد الكالسيوم----- 2- نكتب معادلةتفاعل بين الحامض وهيدروكسيد الكالسيوم الذي يتفاعل مع القاعده بقدر تركيزها وينتج ملح مشتق من حامض ضعبف هو خلات الكالسيوم الذي يكون تركيزه هو نفس تركيز القاعده -- 3- ثم نحسب تركيز الهيدروجين من علاقة ام الجذر للملح المشتق من حامض ظعيف تم نستخرج ال ph الذي يساوي 8.722

نجد تركيز القاعدة بعد الاضافة ويساوي 0.05M وبدلالته نجد تركيز الحامض اللازم للتعادل معه ويساوي 0.1 ثم من معادلة تاين الحامض وقيمة Ka نجد تركيز ايونات الهيدروجين بالمحلول الاول ونجد Ph لان المطلوب PH محلول الحامض وليس PH المحلول الناتج من مزجهما

احسنت استاذ علي --- نعم لقد كان ظني ph المجلول الناتج----

شكرا للجميع
فكرة المسالة توضح انه فى عمليات المعايرة يمكن الحصول على تركيز احد المادتين المتعادلتين او المتكافئتين بدلالة تركيز المادة الاخرى كما اوضح الاستاذ ياسين
وكذلك تم ربط دروس المعايرة بالاتزان االايونى حيث بعد الحصول على تركيز الحمض يمكن الحصول على تركيز ايون الهيدروجين لمحلول الحمض والحصول على ph
تحياتى للجميع

حياكم الله

السؤال حقيقة لطيف فيه اكثر من فكره فالاضافة كانت غرامات الى حجم معين ثم تحول بالطلب الى ايجاد الدالة الحامضية للمحلول قبل المعايرة بطريقة ربما يوهم ان الدالة الحامضية للمحلول بعد المعايرة ...

ومن بعد اذنك استاذ ياسين اذا سمحتلي ان اضيف طريقة اخرى امل ان تنال رضاكم

نجد عيارية حامض الخليك عن طريق العلاقة

عدد مكافئات هيدروكسيد الكالسيوم ( الكتلة \ الكتلة المكافئة ) = عيارية الحامض × حجمه
عيارية الحامض = مولاريته لان ايتا = 1

والله اعلم

حياك الله استاذ جابر
عودتنا دائما تكون اضافاتك اثراء للموضوع تحياتي

جميل جدا هذا التمكن من استنباط العلاقات
وهذه الاضافة جميلة فقت حولت بها من التركيز المولارى الى التركيز العيارى
واسمح لى ان اصيغ واستنبط العلاقة الاتية من هذه العلاقة
فى هذه المسألة
يمكن القول ان عدد مولات القاعدة = ( عيارية الحمض × حجمه) ÷ايتا للقاعدة
تحياتى للجميع

احسنت علاقة مختصرة للحل .. زادك الله ايمانا وعلما