أدوات الموضوع

الاستاذ علاء السعداوي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    19-10-2012

  • رقم العضوية:

    11

  • المشاركات:

    142

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

09-02-2014, 12:46 PM

اسئلة فيها ملاحظات للمناقشة

السؤال الاول --- لا تستخدم التراكيز النورمالية في الاتزان الكيميائي او الاتزان الايوني عموما في تفاعلات ذات الاتجاهين

بينما تختص بدراسة التفاعلات ذات الاتجاة الواحد بل وتفضل احيانا على التركيز المولاري



السؤال الثاني في سؤال 34 من فصل الكهربائية تم حساب الكهربائية من مولات الاوكسجين المتحررة هل يمكن حسابها من مولات الهيدروجين المتحررة والتي هي ضعف مولات الاوكسجين وتساوي 0.04 mol

وكيف ذلك

وارجو مقارنة هذا السؤال مع السؤال 36 من نفس الفصل ودراسة الفكرة ------ تحياتي للجميع

توقيع: الاستاذ علاء السعداوي

10-02-2014, 03:21 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,311

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

حسب فهمي المتواضع كون التفاعلات الانعكاسية تتبع قانون فعل الكتلة وانها غير تامة بينما التفاعلات غير الانعكاسية تفاعلات تامة ويفضل استخدام النورمالية في الحسابات لتجنب الالتباس الذي قد يحصل من احتواء مول واحد من المادة على مول واحد او اكثر من الصنف الفعال والذي يشترك في التفاعل

س 34 – 4
احسب شدة التيار اللازم امراره لمدة 2hr و 520s في خلية تحليل الماء كهربائيا لكي يحرر 36.12 × 1021 جزيئة من الهيدروجين والاوكسجين على قطبي الخلية
الحل
ج 34 – :
عند تحليل الماء كهربائيا فان حجم او عدد مولات الهيدروجين المتحررة عند الكاثود تساوي ضعف حجم او عدد مولات الاوكسجين المتحررة عند الانود حسب التفاعل الاتي 2 H2O ïƒ* 2H2 + O2
لو فرضنا ان عدد جزيئات الاوكسجين = N
اذن عدد جزيئات الهيدروجين = N 2
2N + N = 36.12 x 10 21
N = 12.04 x 10 21 moleculesعدد جزيئات الاوكسجين
= 24.08 x 10 21 moleculesعدد جزيئات الهيدروجين
عند الكاثود2 H2 O + 2e ïƒ* H2 + 2OH-
او 2H + + 2e ïƒ* H 2
No molecule = n mol × N A
24.08 x 10 21 molecules = n mol × 6.02 x 10 23 n = 0.04 mole
عدد e Q ( mole . e- ) = n mol ×
2 e Q ( mole . e- ) = 0.04 mol ×
0.08 mol.e Q ( mole . e- ) =
عند استخدام الاوكسجين
N = 12.04 x 10 21 moleculesعدد جزيئات الاوكسجين
عند الانود
2H2O ïƒ* O2 + 4H+ + 4e
No molecule = n mol × N A
12.04 x 10 21 molecules molecules = n mol × 6.02 x 10 23 n = 0.02 mole
عدد e Q ( mole . e- ) = n mol ×
4 e Q ( mole . e- ) = 0.02 mol ×
0.08 mol.e Q ( mole . e- ) =
بالنسبة للسؤال 36
اعتقد هناك اختلاف في العمليتين ففي السؤال السابق هناك تحليل للماء وتحرر الغازين على القطبين اما هذا السؤال فهناك تحلل لكبريتات النحاس النحاس سيترسب عل الكاثود وبعد ان ترسب النحاس جميعه بدء الهيدروجين عند الكاثود ايضا بالتحرر

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
للمناقشة, ملاحظات, اسئلة, فيها


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء