وعليكم السلام

حياك الله استاذي العزيز

نعم كما تفضلت ربما الكثير من الطلبة يميلون للحل البسيط
بالنسبة للحل الاخر المطول كما ذكرت نعم بخطواته مطول ولكن فكرته بسيطة وهي اننا نستخدم العلاقة
Eq eq HIO3 = N eq/ L HIO3 x V L HIO3

مرتان مرة لايجاد وزن الحامض معتبرين الايتا تساوي واحد باعتبار عدد اونات الهيدروجين المتاينة تساوي واحد والمرة الثانية نطبقه لايجاد العيارية باعتار الايتا تساوي اربعة

تحياتي

هناك حل اسهل واقصر ويستند على ان مايتغير للمادة بين اي تفاعلين مختلفين هو ال ايتا .. وعليه يمكن استخدام النسبة بين النورمالي والايتا في التفاعلين

النورمالي 1 \ ايتا1 = النورمالي 2 \ ايتا 2


ويعطي نفس النتيجة وهو صحيح علميا .... واذا كانت الفكرة هي استنتاج العيارية لغرض استخدامها عمليا فاعتقد انه من الافضل استخدام اقصر الطرق


عذرا لم استطع ادراج العلاقة بالرموز لانها لاتظهر بالشكل المطلوب عند ارسال المشاركة

حياك الله

فعلا طريقة مختصرة مبنية على اساس النسبة والتناسب ولكن يبقى الامر متعلقا بمدى قبولها في االاجوبة الوزارية . . كونها علاقة لم ترد ضمن المنهج او الدليل

تقبل وافر التقدير والاحترام