الحل

بالنسبة للحامض القوي احادي البروتون تركيزه 0.1 مولاري اذن تركيز ايون الهيدروجين فيه 0.1 مولاري ايضا اي ان ph=1
بالنسبة للحامض الضعيف سيكون تركيز ايون الهيدروجين اقل مما عليه في الحامض القوي ولما كان الفرق بين دالتهما الهيدروجينية = 2 بمعنى ان ph للحامض الضعيف = 3 او ان تركيز ايون الهيدروجين = 10 اس سالب 3 مولاري

ولكي نجعل دالتهما الحامضية متساوية اي تساوي 3 سيكون التفاعل مع الحامض القوي لرفع او زيادة الدالة الحامضية وليس مع الحامض الضعيف ..

بعد كتابة التفاعل بين الحامض القوي والحامض الضعيف بافتراض ان تركيز القاعدة اللي يتفاعل كليا مع الحامض يساوي x
المعادلة والتي تمثل تركيز الحامض القوي المتبقي هي
0.001=0.1 - x
x= 0.099 مولاري وتمثل مولات القاعدة المضافة

والله اعلم

شكرآ جزيلا لكم أستاذ جابر اليوسف