هناك طريقان للحل
الطريق الاول
من اجل ان لا يتاكل النحاس علينا ان نجري عليه عملية اختزال اذن سيكون في هذه الحالة النحاس كاثودا وبطبيعة الحال سيكون الصوديوم انودا ونغير جهد اختزاله
عند ايجاد جهد الخلية نجد ان قيمته موجبة اذن الخلية تعمل ( بمعنى يمكن للنحاس ان يختزل اي لا يتاكسد اي لا يذوب او يتاكل ) وبالتالي يمكن القول انه يمكن الففظ
الطريقة الثانية
لغرض عدم حصول تفاعل بين النحاس والمحلول نختار للانود عنصر النحاس ونغير اشارة جهد اختزاله اما ايونات الصوديوم فتمثل قطب الكاثود وعند ايجاد جهد الخلية نجد ان قيمته سالبة اي ان الخلية لا تعمل وعليه يمكن الحفظ لعدم حصول تفاعل بين النحاس والمحلول

استاذي القدير ان اختيار الكاثود والأنود يتم وفق اعلى جهد اختزال وهذا مايأكده المنهج المقرر .
لذلك اليس من الأفضل اعتماد الحل بطريقة الأولى

كلا الطريقين صحيح .. والفرق بينهما مدى فهم الطالب للطريقة ... ربما الطربيقة الاولى افضل للبعض بينما البعض يرى الطريقة الثانية اكثر منطقية لان كيف يتم اختزال ذرات النحاس ( الاناء ) وتتاكسد ايونات الصوديوم الموجبة

انا افضل الطريقة الثانية لان يصبح عندي صورة تفاعل بين ذرات النحاس ( الاناء ) وايونات الصوديوم الموجبة فهل يحدث هذا التفاعل ام لا اقصد هل تحدث اكسدة النحاس واختزال ايونات الصوديوم ؟؟ هذا ما يقرره اشارة جهد الخلية الناتج

استاذي قد يسأل احد الطلاب مستذكرا موضوع الصوديوم في الصف الثالث المتوسط بسؤال التالي :- ان الصوديوم عامل مختزل قوي كونه احد عناصر الزمرة الأولى لذلك سوف يحدث له اكسدة والنحاس يحدث له اختزال ؟
ثم اذا اضفنا (مع تكراري لهذه الفقرة) الفرق في جهد الأختزال لكلاهما يصبح لدينا تصور ان الطريقة الاولى افضل لسبب ان اعتماد قيمة جهد الأختزال في تعين تفاعل نصفي الخلية * مع احترامي لكم

اتصور ان في منهج الثالث المتوسط يقصد دزارت الصوديوم عامل مختزل قوي وليس ايونات الصوديوم .لانه لايمكن لايون الصوديوم ان تتاكسد وبتالي يصبح عاملا مختزلا

كلا الطريقتين صحيحة علميا.اشكر استاذنا القدير استاذ جابر وكل الاساتذة الذين شاركوا في المناقشة لتوضيح حل السؤال.جزيل الشكر.

اعتقد الطريقة الثانية وكما تفضل الاستاذ جابر هي الافضل كون الانا هو فلز بحالته الذرية ويحدث تاكل او ذوبان او اضمحلال للفز عندما يعمل انود والمادة المراد حفظها هي ايونات وعندما يطلب هل يمكن الحفظ اي هل يحدث تاكل للاناء ام لا وهذا يتم معرفته من حساب جهد الخلية من جهود الاختزال القياسية ولاشك ان الاخوة المدرسين شرحو هذا للطلبة لكن الطالب يريد طريقة بسيطة وسهلة كي يعتمد عليها بالحل خصوصا ان هذا السؤال يتكرر دائما بالاسئلة الوزارية انا شخصيا كتبتها كملاحظة للطالب:
اجعل الاناء المراد الحفظ فيه انود والمادة المراد حفظها كاثود واحسب الجهد للخلية اذاكان موجب لايمكن الحفظ واذا كان سالب يمكن الحفظ (مع اذكر السبب بالحالتين طبعا) ..... تحياتي للجميع

السï»»م عليكم ... في هذا السؤال يحل بطريقه واحده ويؤخذ الاقل جهد اختزال (الاعلى جهد تأكسد) انود والاعلى جهد اختزال كاثود ... ونجد جهد الخليه والذي سيظهر قيمه سالبه ... وهذا يدل على عدم قدرة ايونات الصوديومNa+ على اكسدة ذرات النحاس وهذا سبب امكانية حفظ محلول NaCl في اناء نحاسي ..

وعليكم السلام
اهلا ومرحبا بك نحن مسرورين بانضمامك وتواجدك ..

نعم كما تفضلت هذه طريقة ولكن ليست الطريقة الوحيدة ففي الدليل اتخذ الطريقة الثانية بان اخذ الاناء انودا والمحلول كاثودا ..
لكن اسمح لي ..ان جهد الخلية وفق الطريقة التي اتبعتها يظهر موجبا بمعنى حصول تفاعل اي ان الصوديوم يستطيع اختزال النحاس اذن يمكن الحفظ
تحياتي