أدوات الموضوع

أنور الكيميائي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-11-2013

  • رقم العضوية:

    1027

  • المشاركات:

    3

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

23-01-2014, 01:49 AM

سرعة تفكك الماء الأوكسجيني

دراسة سرعة تفكك الماء الأوكسيجيني بالطريقة الغازية

هدف التجربة : دراسة سرعة تفكك الماء الأوكسيجيني بالطريقة الغازية وتحديد مرتبة التفاعل وثابت السرعة
المبدأ: تفكك الماء الأوكسيجيني ببطء في المحاليل بشكل تلقائي
H 2 O 2 =>1/2 O 2 + H 2O
وبالتالي نقوم باستخدام وسائط والوسائط هنا يمكن أن تكون شوارد
Fe3+ ,Fe2+ , (Cr 2O 7)2-والوسائط المزائجية (CuSO4 +MnO4 )والكثير غيرها .
نلاحظ أن الشي المشترك بين الحفازات المستخدمة هو أنها تملك مدارات d فارغة وهي ميزة هامة فيها لدى استخدامها كحفازات ولكل حفاز درجة حرارة وتركيز محدد يؤثران على عمله ونستخدم في هذه التجربة Fe+ 3 كحفاز وهو أفضل مقارنة مع Fe+ 2 لماذا …..
عند اختيار شروط التفاعل بشكل مناسب يمكن لهذا التفاعل أن يجري وفقا للمرتبة الإولى و بالتالي يمكن ان نكتب :

لنفرض أن تركيز الماء الأوكسيجيني يساوي a mol/L في لحظة بداية التفاعل وX كمية المادة المتفاعلة ومنه نكتب :

إذا فرضنا Vt حجم الأوكسيجيني المنطلق في اللحظة t,V∞ حجم الأوكسيجيني المنطلق في نهاية التفكك العلاقة التام وبالتالي يمكن أن نكتب العلاقة الأخيرة على النحو التالي :
Ln(V∞ -Vt ) = Ln V∞ -k 1 t
وذلك لأن كل من a,x متناسب مع V∞ ,Vt
إن التمثيل البياني لتغير Ln(V∞ -Vt ) بدلالة الزمن يعطي مستقيم ميله -k 1 أي أن قيمة ثابت درجة التجربة تساوي السرعة في درجة التجربة تساوي ناقص الميل . وبالتالي زمن نضف التفاعل يعطى بالعلاقة : t1/2 =Ln2/k 1
طريقة العمل :
نضع كمية من الوسيط بمقدار (90-95 ml) فوق 25ml من الماء الأوكسيجيني في أرلينة ذات سدادة مطاطية مثقوبة من منتصفها وموصولة بأنبوبة أخرى معلقة إلى حامل ومملوءة بالزيت محدد وتكون هذه الأخيرة على شكل حرف U بالزيت بحيث يتساوى مستوى ارتفارع الزيت عند نهايتيها .
نقوم بموازنة السائل في السحاحة وذلك حيث يتغير في البداية مستوى السائل في السحاحة ببطء وذلك لكون الأوكسيجيني المنطلق ينحل في السائل ويعد ذلك المنطلق المتفكك لذلك عند معالجة النتائج التجريبية يمكن اعتبارالقياس الثالث كبداية التفاعل
استحصال H2o2
Na2 O2 + H2O => H 2 O2 + 2 NaOH
H 2 + O 2 => H2O 2
ملاحظة :نستخدم الزيت بدلا من الماء لأنه ذو الكثافة أقل من وبالتالي أسرع في الأستجابة لتغيرات حجم الغاز المنطلق
نقيس حجم الغاز المتدفق ثم نفتح العلوي للأنبوب ليعود الزيت من إلى وضعه العادي وهكذا لكل قياس .
الحسابات والمناقشة :
مثل بيانيا تغير Ln(V∞ -Vt ) مع الزمن

Ln(V∞ - Vt ) (V∞ -Vt) Vt T(min)
2.89 18 2 30
2.78 16.2 3.8 90
2.7 14.9 5.1 120
2.62 13.8 6.2 150
2.55 12.8 7.2 180
2.48 11.9 8.1 210
2.42 11.2 8.8 240
2.36 20.6 9.4 270


احسب ثابت السرعة K 1 :
K 1=-0.002
احسب زمن نصف التفاعل :
T ½ = Ln 2/k 1= -0.6914 /(-0.002) = 346


أنور الكيميائي

توقيع: أنور الكيميائي

23-01-2014, 04:17 PM

الصورة الرمزية مدرس كيمياء85

مدرس كيمياء85

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    07-02-2013

  • رقم العضوية:

    495

  • المشاركات:

    222

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

جزاك الله خير

توقيع: مدرس كيمياء85
اكتبوا أحسن ما تسمعون واحفظوا أحسن ما تكتبون وتحدثوا بأحسن ما تسمعون

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الماء, الأوكسجيني, تفكك, سرعة


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء