أدوات الموضوع

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

16-02-2015, 10:11 AM

سؤال تحليلية (تعادل)

ما حجم محلول حامض الكبريتيك الذي عياريته 1N اللازم اضافته الى 50 مليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم (M=40g/mol ) تركيزه 60g/L للحصول على نموذج نقي من كبريتات الصوديوم الهيدروجينية؟

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

16-02-2015, 08:08 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

لحل السؤال نعتمد على ايتا حامض الكبريتيك وفي هذا التفاعل نعتبرها تساوي واحد وعليه سيكون الحجم اللازم بساوي 75 مل والله اعلم

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

16-02-2015, 10:10 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

كما تفضلت استاذنا العزيز
اذن يحضر المحلول وتحدد ايتا والكتلة المكافئة حسب التفاعل المطلوب وليس حسب عدد ايونات الهيدروجين بالحامض
مالفت انتباهي بهذا السؤال الجواب المرفق مع الحل هو 150 مل واعتقد انه اعتبر ايتا =2 اعتمادا على ايونات الهيدروجين بالحامض
بتصوري تكون فكرة السؤال اجمل لوكان المطلوب كتلة الحامض في 75مل من الحامض اللازمة للتفاعل مع القاعدة
شكرا لك استاذ جابر تحياتي

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

16-02-2015, 11:21 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اشكرك لانتقاءك السؤال

حين اعطى الجواب 150 مل اعتقد استخدم المولارية في حساباته واعتبر تركيز الحامض 0.5 مولاري .وطبق mv = mv
لكن في هذا السؤال طلب كبريتات الصوديوم الهيدروجينية بمعنى ان تاين الحامض يكون فقط في مرحلته الاولى وبالتالي تركيز ايونات الهيدروجين بالمولارية تساوي تركيزها بالنورمالية ( الايتا واحد )

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

17-02-2015, 10:50 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم
ان سمحتم لى اعرض وجهة نظرى لحل السؤال وربما اكون مخطأ
اولا لحل هذا السؤال يجب ان نعتمد على عدد المولات كالاتى
نحسب عدد مولات هيدروكيبد الصوديوم فى 50 مل وتركيز 60g/L كالاتى
نحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى 50 مل بدلالة التركيز الكتلى المعلوم تنتج 3 جم
نحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم فى 50 مل = 3/40 = 0.075 مول
بما ان المطلوب كبريتات الصوديوم الهيدروجينية اذن واحد مول من هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع واحد مول من حمض الكبرتيك وينتج واحد مول من الكبريتات الهيدروجنية النقية
عدد مولات انيونات - HSO4 تساوى عدد مولات كاتيونات +Na
اذن عدد مولات الحمض = عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم
اذن 0.075 = ججم الحمض المطلوب × تركيزه المولارى
اذن حجم حمض الكبرتيك = 0.15 لتر = 150 مل
والله اعلى واعلم

توقيع: المقاول

18-02-2015, 06:22 AM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

احسنت ...واضح جدا ... فقط بقيت نقطة وهي تركيز حامض الكبريتيك .. (( نورماليته =1 اذن مولاريته = 0.5 )) فلو تم حل السؤال باستعمال النورمالية .. فاذا اعتبرنا النورمالية التي تتفاعل مع القاعدة تساوي 0.5 نورمالي زال الالتباس ( اذا كا ن كلامي صحيح ).. لكن تبقى الاجابة على السؤال لماذا وكيف تم اعتماد النورمالية تساوي 0.5
شكرا وتقبلوا تحياتي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

18-02-2015, 02:10 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جابر اليوسف

احسنت ...واضح جدا ... فقط بقيت نقطة وهي تركيز حامض الكبريتيك .. (( نورماليته =1 اذن مولاريته = 0.5 )) فلو تم حل السؤال باستعمال النورمالية .. فاذا اعتبرنا النورمالية التي تتفاعل مع القاعدة تساوي 0.5 نورمالي زال الالتباس ( اذا كا ن كلامي صحيح ).. لكن تبقى الاجابة على السؤال لماذا وكيف تم اعتماد النورمالية تساوي 0.5
شكرا وتقبلوا تحياتي
استاذى واخى العزيز ان اتسع صدرك لى دعنى اقدم حل اخر للسؤال لعلى به اوضح وجهة نظرى
اولا نكتب معادلة التفاعل كالاتى
NaOH+H2SO4>> NaHSO4+H2O
اولا كتلة هيدروكسيد الصوديوم الموجودة فى 50 مل وستتفاعل مع الحمض = 3 جم (حصلنا عليها من التركيز الكتلى = 60جم /لتر)
اذن وفق المعادلة
40 جم من هيدروكسيد الصوديوم تتفاعل مع__________ 98 جم من الحمض
3 جم ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, تتفاعل مع_____________ س جم من الحمض
اذن كتلة الحمض المتفاعل (س) =7.35 جم
ثانيا من قانون النورمالية = (m/ME ÷ V)
اذن 1=( 7.35/49 ) ÷ الحجم
اذن الحجم = 0.15 لتر = 150 مل
هذا الحل وفق النورمالية = 1
ولك منى وافر الشكر والتقدير

توقيع: المقاول

18-02-2015, 03:52 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة المقاول

استاذى واخى العزيز ان اتسع صدرك لى دعنى اقدم حل اخر للسؤال لعلى به اوضح وجهة نظرى
اولا نكتب معادلة التفاعل كالاتى
naoh+h2so4>> nahso4+h2o
اولا كتلة هيدروكسيد الصوديوم الموجودة فى 50 مل وستتفاعل مع الحمض = 3 جم (حصلنا عليها من التركيز الكتلى = 60جم /لتر)
اذن وفق المعادلة
40 جم من هيدروكسيد الصوديوم تتفاعل مع__________ 98 جم من الحمض
3 جم ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, تتفاعل مع_____________ س جم من الحمض
اذن كتلة الحمض المتفاعل (س) =7.35 جم
ثانيا من قانون النورمالية = (m/me ÷ v)
اذن 1=( 7.35/49 ) ÷ الحجم
اذن الحجم = 0.15 لتر = 150 مل
هذا الحل وفق النورمالية = 1
ولك منى وافر الشكر والتقدير
السلام عليكم استاذنا العزيز
عندما حسبت حجم محلول الحامض بعد ان وجدت كتلته اللازمة للتفاعل مع 3غم من القاعدة اعتبرت الكتلة المكافئة للحامض 49 اي قسمت الكتلة المولية على 2 بينما المتفاعل من الحامض هو مول واحد من ايونات الهيدروجين اي ان ايتا =1 وبالتالي الكتلة المكافئة = الكتلة المولية
وبالتالي سيكون الحجم 75مل
لاحظ س14 من اسئلة الفصل السادس
نفس الحامض ونفس الكتلة المذابة لكن اختلفت العيارية بسبب اختلاف التفاعل اي قيمة ايتا

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

19-02-2015, 12:13 AM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم ..
المولارية = النورمالية لحامض الكبريتيك
و لو طبقنا قانون M x V ×1 للقاعدة = M x V ×1 للحامض
حيث 1 عدد مولات الحامض بالمعادلة
و 1 عدد مولات القاعدة في المعادلة
و اعتقد ان هذه الاعداد تؤخذ من المواد المتفاعلة الاصلية بغض النظر عن ذرات H او OH المتاينة
و عليه يصبح لدينا بعد حساب تركيز القاعدة من كتلتها و كتلتها المولية و الذي سيكون 1.5
1xV × 1= 1.5 × 50 × 1
1


V = 75 ml
و الله العالم ..

توقيع: فارس السهيل

19-02-2015, 02:34 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اشكرك جدا جدا استاذ ياسين على هذا السؤال .. حقيقة انتقاء رائع .. واشكر الاخوة في مداخلاتهم وردهم واجاباتهم والتي نتابعها باهتمام .. خاصة وان هناك ملاحظة في تفضيل الحسابات بالنورمالية على المولارية ص 239 و ص 249
دعنا نسلم بالامر ان الحجم هو 150 مل فكم تكون نورمالية الحامض المتفاعل مع القاعدة اذا طلب منا ذلك ؟؟ اعتقد تكون 0.5 نورمالي ؟؟ بينما في السؤال 1 نورمالي ...

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
(تعادل), تحليلية, سؤال


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء