|
|
أدوات الموضوع |
01-03-2015, 10:56 PM
سؤال في الذوبانية والترسيب سؤال منقول من مصدر باللغة الانكليزية
تم تحضير محلول من مزج 150 مل من نترات المغنسيوم بتركيز 0.01 مولاري مع 250 مل من فلوريد الصوديوم بتركيز 0.1 مولاري احسب تركيز كل من ايون المغنسيوم وايون الفلوريد عند الاتزان مع فلوريد المغنسيوم الصلب K SP = 6.4 x 10 -9 الجواب / 2.1×10اس سالب 6 و 5.5 ×10 اس سالب 2
02-03-2015, 01:24 PM
السلام عليكم استاذى العزيز
هذا السؤال يعتبر من اسئلة السهل الممتنع
الحل يكون كالاتى
عند اضافة نترات المغنسيوم الى فلوريد الصوديوم يتكون فلوريد المغنسيوم الصلب (راسب) سوف يتزن مع ماتبقى من ايونات الفلوريد فى المحلول وباستخدام قيمة ksp نحصل على تركيز ايونات المغنسيوم
الحل
عدد مولات نترات المغنسيوم = التركيز × الحجم بالتر =0.01 × 0.15 = 0.0015 مولر
عدد مولات فلوريد الصوديوم = التركيز × الحجم = 0.1 ×0.25 = 0.025 مولر
يتفاعل فلوريد الصوديوم مع نترات المغنسيوم ويتكون فلوريد المغنسيوم ونترات الصوديوم (متأينة) ويتبقى فى المحلول 0.022 مول من فلوريد الصوديوم دون تفاعل
وبالتالى هذه الكمية المتبقية (فلوريدالصوديوم) توجد فى المحلول فى صورة ايونات فلوريد (0.022 مول) وايونات صوديوم(0.022 مول) ايضا
يحدث الاتزان بين ايونات الفلوريد المتبقية وفلوريد المغنسيوم
اذن نحسب تركيز ايونات الفلوريدالتى تتزن = عدد المولات ÷ الحجم الكلى للمحلول= 0.022 /0.4 = 0.055 =5.5 ×10^-2
من علاقة ksp نحسب تركيز ايونات المغنسيوم
6.4 ×10^-9 =( 5.5 ×10^ -2)^2 ×[Mg]
اذن [Mg] = يساوى 2.13 × 10^- 6
وشكرا
02-03-2015, 01:40 PM
سؤال مماثل
اذا اضيف كلوريد الصوديوم (-Na+ CL) الى لتر من محلول 0.01 مولر من نترات الفضة حتى اصبح تركيز ايونات الكلوريد 1×10^- 3 مول /لتر احسب عدد جرامات ايونات الفضة التى تبقى دون ترسيب مع اعتبار عدم تغير فى الحجم بعد الاضافة
علما بان ksp لكلوريد الفضة = 1.56 × 10^- 10 (الجواب 1.68 × 10^- 5 جرام)
02-03-2015, 07:35 PM
السلام عليكم استاذى العزيز
هذا السؤال يعتبر من اسئلة السهل الممتنع الحل يكون كالاتى عند اضافة نترات المغنسيوم الى فلوريد الصوديوم يتكون فلوريد المغنسيوم الصلب (راسب) سوف يتزن مع ماتبقى من ايونات الفلوريد فى المحلول وباستخدام قيمة ksp نحصل على تركيز ايونات المغنسيوم الحل عدد مولات نترات المغنسيوم = التركيز × الحجم بالتر =0.01 × 0.15 = 0.0015 مولر عدد مولات فلوريد الصوديوم = التركيز × الحجم = 0.1 ×0.25 = 0.025 مولر يتفاعل فلوريد الصوديوم مع نترات المغنسيوم ويتكون فلوريد المغنسيوم ونترات الصوديوم (متأينة) ويتبقى فى المحلول 0.022 مول من فلوريد الصوديوم دون تفاعل وبالتالى هذه الكمية المتبقية (فلوريدالصوديوم) توجد فى المحلول فى صورة ايونات فلوريد (0.022 مول) وايونات صوديوم(0.022 مول) ايضا يحدث الاتزان بين ايونات الفلوريد المتبقية وفلوريد المغنسيوم اذن نحسب تركيز ايونات الفلوريدالتى تتزن = عدد المولات ÷ الحجم الكلى للمحلول= 0.022 /0.4 = 0.055 =5.5 ×10^-2 من علاقة ksp نحسب تركيز ايونات المغنسيوم 6.4 ×10^-9 =( 5.5 ×10^ -2)^2 ×[mg] اذن [mg] = يساوى 2.13 × 10^- 6 وشكرا |
02-03-2015, 07:50 PM
نعم كما تفضلت استاذى العزيز
ونلاحظ انه اهمل قيمة x ايونات الفلوريد الناتجة من تفكك فلوريد المغنسيوم لصغر قيمتها مقارنة بتركيز ايونات الفلوريد فى المحلول
نشكرك على السؤال الاثرائى الرائع
03-03-2015, 07:53 PM
سؤال جميل واجابات وافية بارك الله بكم
ؤشكرا استاذ جابر على هذا السؤال
05-03-2015, 08:54 PM
استاذ جابر اذا ممكن ذكر المصدر جزاك الله خيرا
05-03-2015, 09:10 PM
| مواقع النشر (المفضلة) |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| الذوبانية, سؤال, والترسيب |
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
| أدوات الموضوع | |
| RSS RSS 2.0 XML MAP HTML |
