أدوات الموضوع

Bashar

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    15-01-2015

  • رقم العضوية:

    1718

  • المشاركات:

    6

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

28-01-2015, 03:22 PM

طلب مساعدة

السلام عليكم ..
اتمنى ان اجد حل سؤال 22 في اسئلة الفصل الثاني ( اتزان كيميائي )

توقيع: Bashar

28-01-2015, 04:27 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,285

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bashar

السلام عليكم ..
اتمنى ان اجد حل سؤال 22 في اسئلة الفصل الثاني ( اتزان كيميائي )
وعليكم السلام

اعتقد مشكلتك في تحديد اتجاه التفاعل .. فان صدق ظني فالامر بسيط .. لما ذكر ان التفاعل باعث للحرارة وقد وضع مولات اولية .. هنا لا بد ان يحدث تفاعل اما ان يكون خلفي او امامي .. التفاعل الامامي يصاحبه انبعاث حرارة لحين الوصول الى الاتزان بينما التفاعل الخلفي يصاحبه امتصا ص حرارة .. وهذه وعلى ضوء هذه الحالة يمكننا تحديد اتجاه التفاعل ..
لاحظ ذكر ارتفعت حرارة الاناء بمعنى ان التفاعل صاحبه ارتفاع في درجة الحرارة اي ان التفاعل الباعث هو المترجح .. وبهذا نخلص الى القول بان اتجاه التفاعل امامي .. ثم نكمل اجراءات الحل

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

28-01-2015, 10:49 PM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم .. اذا كانت المشكلة في تحديد اتجاه التفاعل . فهل يمكن اعتماد الطرق الاتية .
1- بما ان التراكيز موجودة عند الاتزان . نحسب منها Kc ونقارنه مع قيمة حاصل التفاعل الذي يمكن حسابه ايضا

Q = (Y)2 / (2Y)2
Q = 1/4
في حين نجد Kc تساوي 4

2 - 2HI H2 + I2
2y y y قبل التفاعل


2 2 1 عند الاتزان
نلاحظ ان كمية HI كانت اكبر من كمية H2 في بداية التفاعل . ولكن عند الاتزان نجد العكس اي كمية H2
اصبحت اكبر من كمية HI

توقيع: فارس السهيل

28-01-2015, 11:29 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فارس السهيل

السلام عليكم .. اذا كانت المشكلة في تحديد اتجاه التفاعل . فهل يمكن اعتماد الطرق الاتية .
1- بما ان التراكيز موجودة عند الاتزان . نحسب منها kc ونقارنه مع قيمة حاصل التفاعل الذي يمكن حسابه ايضا

q = (y)2 / (2y)2
q = 1/4
في حين نجد kc تساوي 4

2 - 2hi h2 + i2
2y y y قبل التفاعل


2 2 1 عند الاتزان
نلاحظ ان كمية hi كانت اكبر من كمية h2 في بداية التفاعل . ولكن عند الاتزان نجد العكس اي كمية h2
اصبحت اكبر من كمية hi
رائع استاذنا العزيز
او يمكن القول ان مولات hi كانت ضعف مولات كل من h2, i2
فاصبحت العكس
تقبل تحياتى

توقيع: المقاول

29-01-2015, 02:38 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,285

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرا لكم اساتذتي الاعزاء .. نعم يمكن حل السؤال بالشكل الذي تفضلتم به .. وفي هذه الحالة اما ان تنتفي الاستفادة من معلومة باعث للحرارة ومعلومة ارتفعت حرارة الاناء لحين الوصول الى حالة الاتزان .. او يمكن الاستدلال بها على اتجاه التفاعل .

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

30-01-2015, 09:21 AM

Bashar

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    15-01-2015

  • رقم العضوية:

    1718

  • المشاركات:

    6

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرا شكرا للجميع ... بارك الله فيكم جميعا

توقيع: Bashar

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
مساعدة


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء