الكتل المكافئة للعناصر والمركبات

ان اي تفاعل كيميائي بين المواد او العناصر لا يحدث بشكل اعتباطي بل
يحدث بنسب محددة بين العناصر لذلك لابد من وجود وسيلة لحساب كميات المواد التي تتفاعل مع بعضها والتعبير عنها بشكل واضح .
لقد حاول العلماء إيجاد الكتل المكافئة بين المواد المتفاعلة أي معرفة كم كمية من المادة الأولى تكافئ كمية من المادة الثانية في تفاعل ما .
وقد أيّد كثير من علماء الكيمياء استخدام الكتل المكافئة ووجدوه وسيلة جيدة للتعبير عن قياساتهم وحساباتهم وقد عرّفوا الكتلة المكافئة ( المكافئ الغرامي ) بانها كتلة مكافئ واحد اي كتلة مادة معينة تتحد او تحل محل كمية ثابتة من مادة ما . وأن الكتلة المكافئة للعنصر هي كتلة العنصر الذي تتحد مع او تحل محل 1.008 غرام من الهيدروجين او 8 غرام من الاوكسجين او 35.5 غرام من الكلور ان هذه القيم من الكتل المكافئة لاي عنصر تتوافق مع الكتلة الذرية للعنصر مقسوما على تكافؤه مثال ذلك
الكتلة المكافئة للاوكسيجين = 8 غم.
ان الكتلة المكافئة كمية تتغير حسب طبيعة التفاعل وليست كمية ثابتة كما هو الحال بالكتلة او الكتلة الذرية او الكتلة المولية
مثال: النحاس له كتلة ذرية ثابتة وهي 63.5 لن تتتغير مها تغير وضع النحاس والتفاعل الذي يدخله أما الكتلة المكافئة للنحاس فهي تعتمد على نوع التفاعل الذي يدخله أو على عدد تاكسد النحاس فتجد أن الكتلة المكافئة للنحاس في أكسيد النحاس الثنائي تختلف عن كتلته المكافئة في حالة أكسيد النحاس الأحادي.
إن التعريف الكلاسيكي للكتلة المكافئة محدد بأنواع معينة من العناصر ولأن التفاعلات الكيميائية قد لا تشمل هذه العناصر فقط فمن الأفضل توسيع التعريف ليشمل كل العناصر كالتالي:
الكتلة المكافئة = الكتلة المولية (الكتلة المولية الذرية في حالة العنصر)/ معامل التكافؤ ( الجزء الفعال الذي يشترك في التفاعل )
ومن هذه العلاقة نلاحظ ان قيمة الكتلة المكافئة تعتمد على معامل التكافؤ والذي يختلف حسابه مع اختلاف نوع المركب او التفاعل