تركيز الحمض ضعفف تركيز الملح
اذن الرقم الهيدروجينى= 4.4

عند مضاعفة الحجم لاي محلول . ينخفض تركيزه للنصف . وعليه عندما يكون حجم المحلول ربع لتر يكون عندها تركيز الحامض 0.4 و تركيز الملح 0.2
PH = 4.7 - log 0.5
PH = 4.4
ويمكن تطبيق قانون التخفيف باعتبار التركيز الاول مجهول و الحجم الاول ربع لتر

السلام عليكم
اعتقد ان حل الاستاذ فارس كان بناء على ان صيغة السؤال كالاتى
نصف لتر من محلول يحتوي 0.2 مول من حامض الخليك و0.1 مول من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7
وهنا يمكن حساب التركيز فى ربع لتر =0.4 مولر للحمض و0.2 مولر للملح ويكونPH = 4.4
اما اذا كانت صيغة السؤال كالاتى
نصف لتر من محلول يحتوي (0.2 مولر ) من حامض الخليك و(0.1 مولر) من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7
هنا سيكون التركيز فى ربع لتر هو نفسه التركيز فى نصف لتر
اى سيكون التركيز ثابت (0.2 و0.1 مولر) ولو فى ملى واحد من المحلول طالما ان المحلول الثانى مأخوذ من نفس المحلول الاول الاصلى وستكون النتائج ايضا PH = 4.4
وهنا لا يصح تطبيق قوانين التخفيف

كما تفضل الاساتذه الكرام الاستاذ جابر والاستاذ حسن
ph المحلول 4.4 في نصف لتر هي نفسها في ربع لتر او في 10 مل من المحلول اذا كان السوال بصيغته الحالية
لان التركيز هو نفسه سواء اخذنا نصف لتر اوربع لتر
اما اذا تغيرت صيغة السؤال مثلا ذكر بخر المذيب فاصبح حجم المحلول ربع لتر هنا سوف يختلف الحل
لذلك يجب ان يذكر في السؤال هل الربع لتر اخذت من المحلول الاصلي ام تم تركيز المحلول(عكس التخفيف) الى ربع لتر

السلام اساتذتنا الكرام وشكرا للمداخلة والتوضيح :
السؤال سألني به احد الطلبة وانا قمت بحلة دون تغيير في التراكيز لان التركيز يبقى نفسة لذلك احببت ان اخذ رأيكم ..
جزاكم الله خيرا

اتفق مع الاساتذه ان السؤال بصيغته يعني انه حضر نصف لتر من المحلول ثم اخذ من ربع لتر للعمل عليه وهذا يعني ان التراكيز نفسها وهنا يحضرني سؤال ورد ضمن الاسئلة الوزارية لسنوات سابقه كان نصه ( أذيب (30.5) غم من حامض البنزويك C6H5COOH في الماء المقطر وجعل حجم المحلول ربع لتر فوجد أن
درجة تأينه (8×10- 3 ) احسب: 1- PH المحلول الناتج 2- كم ستصبح PH بعد إضافة (0.1) مول من بنزوات الصوديوم C6H5COONa الى لتر من المحلول الأصلي.
وج للحامض 122غم\مول لو8 = 0.9 لو64 = 1.8