ClO - = ClO 3 - + Cl
في هذا التفاعل يعاني الكلور تاكسد واختزال ذاتي
ClO - = ClO 3 - تفاعل تاكسد
ClO - = Cl تفاعل اختزال
ونستمر بالخطوات الاخرى

استاذي العزيز اشكرك على المرور . يعني هذا السؤال لايوازن بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي؟

اذا اتبعنا قواعد الكتاب حرفيا .. لايمكن القول انه لا يوازن في وسط قاعدي ... انما نكتفي بالخطوة الاخيرة انه لعدم وجود ايونات من الهيدروجين في احد طرفي المعادلة اذن لانضيف ايونات الهيدروكسيد ..

علينا ان نفهم ان الموازنة تعني طريقة في وسط محلول حامضي او محلول قاعدي بمعنى لايوجد تفاعل بين المواد المراد موازنتها وبين الوسط .. فقط انها طرق لموازنة

احيان هناك موازنة تنتهي بعدم وجود ايونات هيدروجين او ماء كما نلاحظ في هذه المعادلة

حتى انك يمكنك ان توازن بدون اللجوء الى استخدام الماء وايون الهيدروجين لكنها طريقة لا تتفق مع خطوات الكتاب كما تفضلت في جزء من كلامك في المشاركة الاصلية لكن ( نبتعد عنها )

x [ClO- + 2e- --> Clبضرب في 2
x [ClO- --> ClO3- + 4e-بضرب في 1
- - - - - - - - - - - - - - -
ClO- + 4e- --> 2 Cl- + ClO3- + 4e 3-

نختصر الالكترونات تظهر المعادلة المطلوبة

شكرا للتوضيح