السلام عليكم
انواع التسحيح ( المعايرة )
اولا / التسحيح المباشر ويتم عادة التفاعل مباشرة بين المادة المجهولة وبين المحلول القياسي وفي هذه تكون الحسابات كالاتي
عدد مكافئات المادة المجهولة = عدد مكافئات المادة القياسية
مثال :
تمت معايرة 0.958g من عينة تحوي حامض CH3COOH = 60g/ mol) M) بالتسحيح مع محلول NaOH القياسي بتركيز 0.225 N فاذا علمت ان حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول الى نقطة نهاية التفاعل بلغ 33.6mL احسب النسبة المؤية لحامض الخليك في العينة
مثال :
تمت معايرة 50 mL من محلول حامض HIO3 ( M= 176g/mol) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.145N فاذا علمت ان حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول الى نقطة نهاية التفاعل بلغ 45.8 mL احسب
أ – التركيز العياري لحامض HIO3
ب- ما هي عيارية محلول الحامض نفسه عند استعماله في تقدير الحديد حسب التفاعل الاتي
ثانيا / التسحيح غير المباشر ويتم فيها تسحيح المادة المجهولة مع مع مركب وسطي ثم تسحيح الناتج مع المحلول القياسي وفي هذه الحالة يكون
عدد مكافئات المادة المجهولة = عدد مكافئات المادة الوسطية = عدد مكافئات المادة القياسية
مثال :
السؤال / 21 ضيف 20mL من محلول البوتاسيوم kMnO4 تركيزه 0.3N الى كمية وافية من محلول يوديد البوتاسيوم KI المحمض فتحررت كمية من اليود I2 التي تم تسحيحها مع محلول ثايو كبريتات الصوديوم Na2S2O4 ( M = 158 g/mole) حسب التفاعل I2 + 2Na2S2O3 ïƒ* 2NaI + Na2S4O6
حيث استهلك 25mL من المحلول للوصول الى نقطة نهاية التفاعل احسب أ – عيارية محلول Na¬2S2O3 ب – عدد غرامات ثايو كبريتات الصوديوم المذابة في 1 L من هذا االمحلول
ثالثا / التسحيح الخلفي او الرجعي او back titration
احيانا توجد مادة ذات معلومات مجهولة تتفاعل ببطء مع محلول قياسي وفي هذه الحالة تضاف كميات كبيرة من المحلول القياسي ونترك الخليط الى نهاية اتمام التفاعل ثم بعد ذلك يتم معادلة الزيادة مع المحلول القياسي بمادة اخرى معلومة وتكون الحسابات على النحو التالي
عدد مكافئات المادة المجهولة + عدد مكافئات المحلول القياسي الثاني = عدد مكافئات القياسي الاول
مثال :
اذيب 2.5 g من كربونات فلز ثنائي التكافؤ نقية MCO3 وحيث ان M تمثل فلز في 100mL من محلول حامضي تركيزه 0.6N وبعد انتهاء التفاعل بين المادتين وجد ان المحلول الناتج يحتاج الى اضافة 50mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.2 N لمعادلته احسب الكتلة المولية للفلز
مثال :
خليط من 21.2 غرام من Na2CO3 ( 106 غم \ مول ) و 8 غم NaOH ( 40 غم \ مول ) اذيب في قليل من الماء المقطر ثم اكمل الحجم الى ربع لتر . احسب حجم محلول حامض HCl اذي عياريته 1.6 نورمالي اللازم لمعادلة 20 مل من هذا المحلول القاعدي
