أدوات الموضوع

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

29-01-2015, 04:54 PM

مسألة ...

اذا علمت ان حمض الخليك حمض ضعيف ثابت تأينه =2×10^ -5
تمت معايرة 15 مل منه مع 30 مل من محلول قياسى من هيدروكسيد الصوديوم حجمه 30 مل فكانت قيمة phللمحلول الناتج =9
احسب تركيز المحلول القياسى
2- احسب كتلة الحمض المذابة فى 15 مل المستخدم فى المعايرة

توقيع: المقاول

29-01-2015, 07:17 PM

رد

الصورة الرمزية قاسم محمد احمد

قاسم محمد احمد

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    09-11-2012

  • رقم العضوية:

    36

  • المشاركات:

    453

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة المقاول

اذا علمت ان حمض الخليك حمض ضعيف ثابت تأينه =2×10^ -5
تمت معايرة 15 مل منه مع 30 مل من محلول قياسى من هيدروكسيد الصوديوم حجمه 30 مل فكانت قيمة phللمحلول الناتج =9
احسب تركيز المحلول القياسى
2- احسب كتلة الحمض المذابة فى 15 مل المستخدم فى المعايرة
من قيمة PH المحلول الناتج استخرج تركيز الملح وبساوي 0.2 مولاري ومنه استخرج مولاته بعد ضرب التركيز في الحجم الكلي 45 وتساوي0.009 مول والتي تساوي مولات NaOHومن ثم اقسمها على الحجم 30 فتكون قيمة التركيز للمحلول القياسي 0.3 مولاري --- ومن ثم من علاقة كمية NaOH = كمية CH3COOH استخرج كتلة الحامض المذابه
0.3X0.03=m/60 والتي تساوي 0.54غرام ---والله اعلم---- مع الشكر للاستاذ جابر للتصحيح

توقيع: قاسم محمد احمد

29-01-2015, 08:57 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

رائع استاذنا القدير
نعم كما تفضلت جزاك الله خيرا وذادك علما
اتجاه المسألة خلفى وليس امامى (اى الحل يبدأ من نهاية المسألة متجها الى بدايتها) كما اوضح استاذنا العزيز استاذ قاسم

توقيع: المقاول

30-01-2015, 10:44 AM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم .. شكرا استاذنا الفاضل المقاول علي هذه الاسئلة الجميلة و التي تواكب الموضوع الذي ندرسه لطلبتنا في هذا الوقت و هو موضوع الاتزان الايوني .. و عودة محمودة استاذنا القدير استاذ قاسم فقد افتقدنا مشاركاتك القيمة .
دعوني اقدم طريقة اخري للحل . وهي استكمال لجهد الاستاذ قاسم صاحب الخطوة الاولي .

نستخرج تركيز الملح من قانون الجذر
Ph = 9 و ka معلومة فيصبح تركيز الملح = 0.2
وهو ما يمثل تركيز القاعدة القوية لان تركيزها استهلك تماما و تكون ملح له نفس التركيز
تركيز القاعدة = 0.2 يمثل التركيز بع الاضافة للحامض
اذا M1 X V1 = M2 X V2
M1 X 30 = 0.2 X 45
M1 = 0.3
وهو تركيز القاعدة قبل الاضافة ) تركيز المحلول القياسي
نحسب تركيز الحامض من كمية الحامض = كمية القاعدة
تركيز الحامض = 0.6:
لايجاد الكتلة
m = [ ] x V x M
m = 0.6 x 0.015 x 60
الكتلة تساوي = 0.54

توقيع: فارس السهيل

30-01-2015, 02:48 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

رائع استاذ فارس جزاك الله خيرا وذادك علما
هذا السؤال يربط قوانين الاتزان الايونى وقوانين المعايرة كما تفضلت
تقبل تحياتى

توقيع: المقاول

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
مسألة


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء