أدوات الموضوع

فاضل الصياح

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    02-01-2015

  • رقم العضوية:

    1693

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

24-02-2015, 09:07 PM

توازن ايوني

السلام عليكم
نصف لتر من محلول يحتوي 0.2M من حامض الخليك و0.1M من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7

توقيع: فاضل الصياح

25-02-2015, 12:24 AM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

تركيز الحمض ضعفف تركيز الملح
اذن الرقم الهيدروجينى= 4.4

توقيع: المقاول

25-02-2015, 01:03 AM

فارس السهيل

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    23-12-2014

  • رقم العضوية:

    1662

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

عند مضاعفة الحجم لاي محلول . ينخفض تركيزه للنصف . وعليه عندما يكون حجم المحلول ربع لتر يكون عندها تركيز الحامض 0.4 و تركيز الملح 0.2
PH = 4.7 - log 0.5
PH = 4.4
ويمكن تطبيق قانون التخفيف باعتبار التركيز الاول مجهول و الحجم الاول ربع لتر

توقيع: فارس السهيل

25-02-2015, 06:34 AM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,285

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فاضل الصياح

السلام عليكم
نصف لتر من محلول يحتوي 0.2m من حامض الخليك و0.1m من ملحة احسب ph في ربع لتر من المحلول .علما ان pka=4.7
وعليكم السؤال

اشكرك لطرحك هذا السؤال .. واسمحوا لي بهذه المداخلة ... بخصوص حجم الحامض ..

فقد كان الحجم نصف لتر .. وطلب الدالة الحامضية في ربع لتر .. كيف تم الحصول على ربع لتر .. هل تم مثلا تبخير السائل ام اخذ ربع لتر من المحلول الاصلي .. ام تم تحضير محلول جديد معتمدا على مولات الحامض الاصلية في المحلول نصف لتر .. ولكل حالة حساباتها كما هو معلوم

تقبلوا تحياتي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

25-02-2015, 02:49 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم
اعتقد ان حل الاستاذ فارس كان بناء على ان صيغة السؤال كالاتى
نصف لتر من محلول يحتوي 0.2 مول من حامض الخليك و0.1 مول من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7
وهنا يمكن حساب التركيز فى ربع لتر =0.4 مولر للحمض و0.2 مولر للملح ويكونPH = 4.4
اما اذا كانت صيغة السؤال كالاتى
نصف لتر من محلول يحتوي (0.2 مولر ) من حامض الخليك و(0.1 مولر) من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7
هنا سيكون التركيز فى ربع لتر هو نفسه التركيز فى نصف لتر
اى سيكون التركيز ثابت (0.2 و0.1 مولر) ولو فى ملى واحد من المحلول طالما ان المحلول الثانى مأخوذ من نفس المحلول الاول الاصلى وستكون النتائج ايضا PH = 4.4
وهنا لا يصح تطبيق قوانين التخفيف

توقيع: المقاول

25-02-2015, 05:42 PM

رد

الصورة الرمزية قاسم محمد احمد

قاسم محمد احمد

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    09-11-2012

  • رقم العضوية:

    36

  • المشاركات:

    453

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فاضل الصياح

السلام عليكم
نصف لتر من محلول يحتوي 0.2M من حامض الخليك و0.1M من ملحة احسب PH في ربع لتر من المحلول .علما ان Pka=4.7


هل هذا الحل صحيح

توقيع: قاسم محمد احمد
kasim_mohamed15@yahoo.com

25-02-2015, 06:29 PM

ياسين علي

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    13-09-2013

  • رقم العضوية:

    790

  • المشاركات:

    331

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

كما تفضل الاساتذه الكرام الاستاذ جابر والاستاذ حسن
ph المحلول 4.4 في نصف لتر هي نفسها في ربع لتر او في 10 مل من المحلول اذا كان السوال بصيغته الحالية
لان التركيز هو نفسه سواء اخذنا نصف لتر اوربع لتر
اما اذا تغيرت صيغة السؤال مثلا ذكر بخر المذيب فاصبح حجم المحلول ربع لتر هنا سوف يختلف الحل
لذلك يجب ان يذكر في السؤال هل الربع لتر اخذت من المحلول الاصلي ام تم تركيز المحلول(عكس التخفيف) الى ربع لتر

توقيع: ياسين علي
رأس الحكمــــــــــــــــــــــــــــــــــــة مخافة الله

26-02-2015, 08:13 PM

فاضل الصياح

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    02-01-2015

  • رقم العضوية:

    1693

  • المشاركات:

    57

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام اساتذتنا الكرام وشكرا للمداخلة والتوضيح :
السؤال سألني به احد الطلبة وانا قمت بحلة دون تغيير في التراكيز لان التركيز يبقى نفسة لذلك احببت ان اخذ رأيكم ..
جزاكم الله خيرا

توقيع: فاضل الصياح

05-03-2015, 09:04 PM

omar

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-09-2013

  • رقم العضوية:

    775

  • المشاركات:

    12

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ياسين علي

كما تفضل الاساتذه الكرام الاستاذ جابر والاستاذ حسن
ph المحلول 4.4 في نصف لتر هي نفسها في ربع لتر او في 10 مل من المحلول اذا كان السوال بصيغته الحالية
لان التركيز هو نفسه سواء اخذنا نصف لتر اوربع لتر
اما اذا تغيرت صيغة السؤال مثلا ذكر بخر المذيب فاصبح حجم المحلول ربع لتر هنا سوف يختلف الحل
لذلك يجب ان يذكر في السؤال هل الربع لتر اخذت من المحلول الاصلي ام تم تركيز المحلول(عكس التخفيف) الى ربع لتر
اؤيد كلامك استاذ ياسين في هذه الحالة لم يذكر انه تم تركيز المحلول اي انه السؤال بصيغته المبسطة تم اخذ ربع لتر من المحلول الاصلي الذي هو نصف لتر وطلب ايجاد قيمة الدالة الحامضية للمزيج اما اذا ذكر بخر المذيب حتى اصبح الحجم ربع لتر فهنا التراكيز سوف تزداد وفي كل الاحوال سوف تكون قيمة الدالة الحامضية 4.4

توقيع: omar
كل اناء يضيق بما جعل فيه ألا اناء العلم فانه يتسع

06-03-2015, 06:53 AM

Adil Alshmery

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-07-2014

  • رقم العضوية:

    1430

  • المشاركات:

    41

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

اتفق مع الاساتذه ان السؤال بصيغته يعني انه حضر نصف لتر من المحلول ثم اخذ من ربع لتر للعمل عليه وهذا يعني ان التراكيز نفسها وهنا يحضرني سؤال ورد ضمن الاسئلة الوزارية لسنوات سابقه كان نصه ( أذيب (30.5) غم من حامض البنزويك C6H5COOH في الماء المقطر وجعل حجم المحلول ربع لتر فوجد أن
درجة تأينه (8×10- 3 ) احسب: 1- PH المحلول الناتج 2- كم ستصبح PH بعد إضافة (0.1) مول من بنزوات الصوديوم C6H5COONa الى لتر من المحلول الأصلي.
وج للحامض 122غم\مول لو8 = 0.9 لو64 = 1.8

توقيع: Adil Alshmery

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
ايوني, توازن


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء