أدوات الموضوع
الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

19-10-2014, 10:07 PM

كيفية تحديد اتجاه سير التفاعل الانعكاسي

كيفية تحديد اتجاه سير التفاعل الانعكاسي للوصول الى حالة الاتزان
1 – اذا كانت تراكيز النواتج قبل التفاعل تساوي صفر فان اتجاه التفاعل امامي .
2 – مقارنة حاصل التفاعل مع قيمة ثابت الاتزان .
3 - يكون سير اتجاه التفاعل أمامي عندما يذكر في السؤال (المتفاعل أو المستهلك أو مقدار الانخفاض) من أي مادة متفاعلة ... أو يذكر في السؤال ( المتكون أو مقدار الزيادة في تركيز أي مادة ناتجة )
4 - يكون سير اتجاه التفاعل خلفي عندما يذكر في السؤال (المتفاعل أو المستهلك أو مقدار الانخفاض ) من أي مادة ناتجة ... أو يذكر في السؤال ( المتكون أو مقدار الزيادة في تركيز أي مادة متفاعلة )
5 - مقارنة تركيز المادة أو مجموع تراكيز الخليط قبل التوازن وعند التوازن فإن سير اتجاه التفاعل يكون باتجاه الزيادة
6 - مقارنة قيمتي keq التفاعل عند تغير درجة الحرارة فاذا كانت keq الثانية اكبر مما عليه قبل تغير درجة الحرارة فاتجاه التفاعل امامي واذا كانت قيمتها اصغر مما كان عليها فاتجاه التفاعل خلفي
7 – اذا كان معادلة التفاعل عدد مولات موادها المتفاعلة لا تسوي عدد مولاتها الناتجة مثلا A = 2B وذكر قيمة كلية لخليطها المتوازن فاننا نقارن هذه القيمة بمجموع خليطها قبل التفاعل فاذا كانت قيمة مجموع خليطها المتوازن اكبر فاتجاه التفاعل يكون باتجاه المادة او المواد التي تظهر مولات اكبر في المعادلة الوزونة واذا كان اقل فاتجاه التفاعل باتجاه المادة او المواد التي تظهر مولات اقل في المعادلة المتوازنة
مثال / وضع 2 مول من كل من A و B وعند وصول التفاعل لحالة الاتزان وجد ان مجموع خليط الاتزان يساوي 4.5 mol في هذه الحالة يكون الاتجاه امامي باجاه المواد الاكثر مولات في المعادلة الموزونة
8 – من تغير درجة حرارة اناء التفاعل وفي هذه الحالة يجب معرفة نوع التفاعل ان كان باعثا او ماصا
الحالة الاولى اذا كان التفاعل ماصا للحرارة
اذا ذكر في السؤال وارتفعت حرارة اناء التفاعل لحين الوصول لحالة الاتزان يعني اتجاه التفاعل خلفي باتجاه الباعث .. اما اذا ذكر انخفضت حرارة التفاعل فاتجاه التفاعل امامي باتجاه الماص
الحالى الثانية اذا كان التفاعل باعثا للحرارة
اذا ذكر في السؤال ارتفعت حرارة الاناء لحين الوصول للاتزان يعني اتجاه التفاعل امامي اما اذا ذكر انخفضت حرارة الاناء لحين الوصول لحالة الاتزان يعني التفاعل خلفي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

19-10-2014, 10:29 PM

علاء البصري

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    06-10-2013

  • رقم العضوية:

    864

  • المشاركات:

    22

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

السلام عليكم .......... جعلها في ميزان حسناتك

في النقطة الاولى هل يمكننا ان نقول اينما كان التركيز او عدد المولات يساوي صفر فان اتجاه سير التفاعل نحو الصفر دائما
تحياتي

توقيع: علاء البصري

19-10-2014, 10:54 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة علاء البصري

السلام عليكم .......... جعلها في ميزان حسناتك

في النقطة الاولى هل يمكننا ان نقول اينما كان التركيز او عدد المولات يساوي صفر فان اتجاه سير التفاعل نحو الصفر دائما
تحياتي
وعليكم السلام

نعم يمكننا القول فيما تفضلت به / لكن حسب منهجنا غالبا ما تكون النتائج قبل التفاعل تساوي صفر لذلك اقتصرت الموضوع

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

21-10-2014, 11:24 AM

علاء البصري

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    06-10-2013

  • رقم العضوية:

    864

  • المشاركات:

    22

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرا لمرورك الطيب .............

توقيع: علاء البصري

23-10-2014, 08:33 PM

الغاز المضحك

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    06-07-2013

  • رقم العضوية:

    714

  • المشاركات:

    4

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

شكرا على المجهودات الرائعة

توقيع: الغاز المضحك

23-10-2014, 10:16 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الغاز المضحك

شكرا على المجهودات الرائعة
حياك الله

سرنا واسعدنا مرورك

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

03-11-2014, 04:56 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

دعونا الان نطبق ما ذكرناه في كيفية تحديد اتجاه التفاعل

النقطة الاولى / مثال : في التفاعل الافتراضي A + B ====== 2C وفي اناء سعته لتر واحد وضعت او خلطت او مزجت او تفاعلت مولات متساوية من كل من المادة A و المادة B او بتعبير اخر وضع 2 مول من A و3 مول من B ولم يذكر كمية للمادة C بمعنى ان المادة C تساوي صفر قبل التفاعل وعليه ومن اجل ان يصل التفاعل الى حالة الاتزان يكون اتجاه التفاعل امامي لحين الوصول لحالة الاتزان

النقطة الثانية / مثال في التفاعل الافتراضي A + B ====== 2C وضع 4 مولر من كل من A و B و 2 مولر من C وان قيمة ثابت الاتزان تساوي 4 لتحديد اجاه التفاعل نجد حاصل التفاعل ويساوي 0.25 اذن ثابت الاتزان اكبر اذن اتجاه التفاعل امامي اما اذا ذكر قيمة ثابت الاتزان مثلا 0.1 فاتجاه التفاعل يكون خلفي للوصول للاتزان بينما اذا ذكر قيمة ثابت الاتزان تساوي 0.25 ففي هذه الحالة تكون التراكيز الاولية في حالة اتزان

النقطة الثالثة والرابعة / مثال في التفاعل الافتراضي A + B ====== 2C وضع وضع 4 مولر من كل من A و B و 2 مولر من C وبعد وصول حالة الاتزان وجد ان المتفاعل او المستهلك او مقدار الانخفاض من A او يذكر بعبارة اخرى وجد ان المتكون من C او ان C ازداد بمقدار فهو يعني ان التفاعل امامي لحين الوصول للاتزان ... اما اذا ذكر عبارة ان المستهلك او المتفاعل من C او ان Cانخفض بمقدار يعني التفاعل خلفي وهكذا يمكننا القول ان اتجاه التفاعل تحددة المادة فيما اذا كانت استهلاك او تكوين

النقطة الخامسة / مثال في التفاعل الافتراضي A + B =====2C وضع 2 مولر من B وكميات متساوية او غير متساوية ( حسب طبيعة السؤال ) من A وC وعند الاتزان وجد ان تركيز B يساوي 3 مولر هذا يعني ان تركيز B اصبح اكبر مما كان عليه قبل التفاعل بمعنى ازداد اذن التفاعل خلفي اما اذا ذكر قيمة مثلا 1 مولر عن الاتزان فهذا يعني ان B انخفض اذن التفاعل امامي .. اما اذا وردت العبارة التالية وعند وصول التفاعل حالة الاتزان وجد ان المتبقي من A يساوي مثلا 1 مولر او يذكر ان المتكون من C يساوي مثلا 3 هذا يعني ان اتجاه التفاعل امامي
قد ترد فكرة مقارنة تركيزي مادة قبل التفاعل وعند الاتزان بطريقة اخرى مثلا وعلى ضوء هذا المثال
في التفاعل الافتراضي 2A + B =======3C وضعت 3 مولر من B وكميات غير متساوية من A وc وعند وصول التفاعل الى حالة الاتزان وجد ان تركيز كل من A وc متساويان ويساوي 6 مولر وان قيمة ثابت الاتزان تساوي مثلا 1.5 في هذه الحالة نجد قيمة تركيز b عند الاتزان عن طريق علاقة ثابت الاتزان ومن ثم نقارنها مع قيمتها قبل التفاعل وعلى ضوء ذلك نقرر اتجاه التفاعل

وللموضوع بقية

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

03-11-2014, 05:41 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,286

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

النقطة السادسة / نقصد بتغير درجة الحرارة هو التسخين او التبريد .. نحن نعلم ان قيمة ثابت الاتزان تتغير عند تغير درجة الحرارة ( تسخين كان او تبريد ) فقد تزداد قيمة ثابت الاتزان او تنخفض وفي كل الاحوال اذا كانت قيمة ثابت الاتزان بعد تغير درجة الحرارة اكبر مما كانت عليها قبل التغير فهذا يعني التفاعل امامي اما اذا كانت القيمة اقل مما كانت عليه فهذا يعني ان اتجاه التفاعل خلفي .. دعنا نضرب مثالا حول الموضوع
في التفاعل الافتراضي a + b ====2c قيمة ثابت الاتزان عند 25 سيليزي تساوي 4 وعند درجة 30 سيليزي تساوي 6 بين هل ان التفاعل ماص ام باعث للحرارة ..؟
نلاحظ ان قيمة ثابت الاتزان عند 30 درجة سيليزية اكبر مما كان عند درجة 25 سيليزي فهذا يعني ان التفاعل امامي ولما زادت قيمته عند ارتفاع درجة الحرارة يعني التفاعل الامامي ماص للحرارة
دعنا نصيغ السؤال بعبارة اخرى : في التفاعل الافتراضي a + b ====2c قيمة ثابت الاتزان عند 25 سيليزي تساوي 16 وعند درجة 30 سيليزي تساوي 6 بين هل ان التفاعل ماص ام باعث للحرارة ..؟
نلاحظ ان قيمة ثابت الاتزان عند 30 درجة سيليزيةاقل مما كان عند درجة 25 سيليزي فهذا يعني ان التفاعل خلفي ولما انخفضت قيمته عند ارتفاع درجة الحرارة يعني التفاعل الخلفي ماص للحرارة وعليه يمكننا القول ان التفاعل الانعكاسي المذكور هو باعث للحرارة

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الانعكاسي, التفاعل, اتجاه, تحديد, كيفية


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء