أدوات الموضوع

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

14-11-2014, 10:47 PM

رائعة

فى التفاعل المتزن الاتى
i2 + h2 ==== 2hi,
عند الاتزان كانت تركيزات اليود والهيدروجين 0.1105 و 0.1105 مول/ لتر وكان ثابت الاتزان =50
اضيفت كمية من يوديد الهيدروجين الى التفاعل فصارت تركيزات كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان
0.221 مول/لتر و 0.221 مول/لتر على الترتيب
احسب كمية يوديد الهيدروجين المضافة الى التفاعل

توقيع: المقاول

14-11-2014, 10:57 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

نجد تركيز يوديد الهيدروجين عند الاتزان الاول ثم نجده عند الاتزان الثاني الفرق بين التركيزين يمثل كمية كلوريد الهيدروجين المضافة

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

14-11-2014, 11:07 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جابر اليوسف

نجد تركيز يوديد الهيدروجين عند الاتزان الاول ثم نجده عند الاتزان الثاني الفرق بين التركيزين يمثل كمية كلوريد الهيدروجين المضافة
كيف نجده عند الاتزان الثانى؟

توقيع: المقاول

14-11-2014, 11:26 PM

ابو سهيلة

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    16-05-2014

  • رقم العضوية:

    1338

  • المشاركات:

    128

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

لاحظ ان ثابت الاتزان لايتغير

توقيع: ابو سهيلة

14-11-2014, 11:46 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ابو سهيلة

لاحظ ان ثابت الاتزان لايتغير
شكرا لك استاذى
هذه المسألة هى خير دليل وبرهان عددى يوضح كيف تتغير التركيزات وتبقى قيمة ثابت الاتزان ثابتة لا تتغير ويحقق قاعدة لو شاتليه
وهذه لمن يسأل عن كيف لا يؤثر التغير فى التركيز على قيمة ثابت الاتزان
وروعتها فى ذلك وهذا هو الهدف من طرح المسألة رغم بساطتها
ملحوظة : يمكن طرح المسألة بمنطوق اخر يجعلها اصعب رياضيا
من خلال عكس التفاعل وذكر نسبة تفكك ليوديد الهيدروجين وتجرى تفاعل اخر فى نفس ظروف التفاعل مثل التفاعل الاول فتكون قيمة ثابت التأين مقلوب الثابت الاول
ولكننى فضلت طرح المسالة بالطريقة الاولى من اجل الهدف الذى تحققه

توقيع: المقاول

14-11-2014, 11:53 PM

ابو سهيلة

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    16-05-2014

  • رقم العضوية:

    1338

  • المشاركات:

    128

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

بارك الله فيك اخي الغالي

توقيع: ابو سهيلة

14-11-2014, 11:58 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

بالمناسبة في منهجنا الجديد تم حذف موضوع الاضافات والسحب من مسائل الاتزان الكيميائي ..
طبعا نجد كمية المادة المضافة بعد اجراء المخطط والحسابات حيث نحصل على كمية المادة المضافة
التركيز عند الاتزان الاول + تركيز المضاف - 2 س = تركيز عند الاتزان الثاني
تحياتي

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

15-11-2014, 12:04 AM

ابو سهيلة

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    16-05-2014

  • رقم العضوية:

    1338

  • المشاركات:

    128

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

الغريب استاذي الحبيب استاذ جابر
ان منهجنا المصري لا يحتوي علي كل هذه المسائل مثل منهج العراق او غيرها
يقتصر فقط علي اعطاء التركيزات عند الاتزان والتعويض المباشر
فيكثر في منهجنا السطحية والعقم في الاداء في كل الفروع
حتي انك تلاحظ كثير من المغالطات في المعلومة
نسال الله العفو والعافية

توقيع: ابو سهيلة

15-11-2014, 12:14 AM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جابر اليوسف

بالمناسبة في منهجنا الجديد تم حذف موضوع الاضافات والسحب من مسائل الاتزان الكيميائي ..
طبعا نجد كمية المادة المضافة بعد اجراء المخطط والحسابات حيث نحصل على كمية المادة المضافة
التركيز عند الاتزان الاول + تركيز المضاف - 2 س = تركيز عند الاتزان الثاني
تحياتي
استاذى العزيز يمكن حل المسألة بطريقة مباشرة دون التعرض للمخطط او الاضافة او السحب وفق المقرر كالاتى
اولا نطبق قانون الاتزان على التفاعل عند الاتزان الاول وبفرض تركيز يوديد الهيدروجين = س
ونحصل على قيمة س من القانون مباشرة بدلالة k=50 وبدلالة تراكيز اليود والهيدروجين المعطاه فى الاتزان الاول
ثم نحصل على تركيز يوديد الهيدروجين فى الاتزان الثانى بنفس الطريقة حيث اضافة كمية من يوديد الهيدروجين لن تؤثر فى قيمة ثابت الاتزان (اى بدلالة ثابت الاتزان الاول والتراكيز الجديدة المعطاه للهيدروجين واليود عند الاتزان الثانى) ثم نطرح الكميتين
ولكن بعد حل المسالة نفارن بين قيم التراكيز عند الاتزانين سنجد ان النسبة واحدة وتوضح قاعدة لى شاتليه (بزيادة تركيز يوديد الهيدروجين يزداد تركيز كل من اليود والهيدروجين) وشكرا

توقيع: المقاول

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
رائعة


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء