أدوات الموضوع
الصورة الرمزية مهند المارون

مهند المارون

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-10-2012

  • رقم العضوية:

    15

  • المشاركات:

    159

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

13-11-2014, 10:45 PM

تاثير درجة الحراره

استاذ جابر اليوسف حفظكم الله الاخوه مرتادي هذا الموقع النافع
نحن نعرف ان عامل درجة الحرارة فقط يؤثر على قيمة ثابت الاتزان
لماذا لا تؤثر العوامل (( التغير في التراكيز و التغير في الضغط )) علىه
هل في هذه العوامل تبقى النسبه ثابته بين تراكيز النواتج الى المتفاعلات ... ام ماذا
مع فائق الاحترام والتقديــــــــــــــــــــــــــــــــــر . [/color][/size][/b]

توقيع: مهند المارون
" دَآئِماً هُنَآلكَ أَملٌ يَهمِسُ لَنآ ، أَنْ فِي الْغَيّبْ شَيءٌ جَمِيلْ يَسَتحِقُ الْإنَتِظَآرْ "

13-11-2014, 11:47 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

1- لماذا تغير التراكيز لا يؤثر على ثابت التوازن ؟

نفترض ان زيادة من H2 قد اضيفت الى التفاعل المتوازن H2 + Cl2 >>>> 2HCl
فطبقا لقاعدة لي شاتيليه فان اي تفاعل واقع تحت تاثير واحد من العوامل التي تؤثر على اتزانه يميل الى التغيير لكي يتحرر من هذا التاثير وان تغيير احد التراكيز يشكل تاثيرا على حالة الاتزان وفي حالة اضافة الهيدروجين الى التفاعل فان التفاعل المذكور والمتزن (سيبضبط نفسه اي يقاوم التغير ( بحيث يمتص تاثير الهيدروجين المضاف عن طريق استهلاك بعضا من جزيئات الهيدروجين في الاتحاد مع جزيئات الكلور لتكوين كلوريد الهيددروجين ويعني ذلك ان تركيز كلوريد الهيدروجين ازداد بينما تركيز الكلور قد انخفض
وبذلك استطاع التفاعل ان يحافظ على النسبة بين تراكيز النواتج وتراكيز المتفاعلات بمعنى ان ثابت الاتزان لم يتغير
2-لماذا تغير الضغوط لا يؤثر على ثابت التوازن ؟

طبعا بشرط ثبوت درجة الحرارة كما انه من المعلوم ان زيادة الضغط المسلط تؤدي الى نقصان في الحجم وتزيد من تراكيز المواد يمين ويسار المعادلة وانخفاضه يقلل من تراكيزها
وهنا يمكن تقسيم الموضوع الى قسمين حسب طبيعة المعادلة المتوازنة
اولا / عندما تكون عدد المولات المتفاعلة تساوي عدد المولات الناتجة في المعادلة المتوازنة
مثال H2 + Cl2 >>>> 2HCl
فاذا ازداد الضغط المسلط مثلا على هذا التفاعل فان تركيزي كل من الكلور والهيدروجين يزداد ولغرض التخلص من هذه الزيادة يترجح التفاعل الامامي اي تكوين كلوريد الهيدروجين وفي نفس الوقت زيادة الضغط تسبب زيادة في تركيز كلوريد الهيدروجين ايضا ولغرض التخلص من الزيادة يزيد التفاعل الخلفي من سرعته ولان عدد المولات لكل من الكلور والهيدروجين من جهة وكلوريد الهيدروجين من جهة اخرىيبقى ثابتا اي عند استهلاك س من H2 و س من Cl2 فان 2س من كلوريد الهيدروجين يتكون وفي نفس اللحظة يتفكك 2س من كلوريد الهيدروجين ليتكون س من الهيدروجين وس من الكلور اذن لاتوجد محصلة للتغير وبالتالي لايوجد تغيرا في الاتزان والشي نفسه يقال في حالة انخفاض الضغط
اما في التفاعل الذي تكون فية عدد المولات غير متساوية لكل من النواتج والمتفاعلات مثل
N2 + 3H2 >>>>> 2NH3
ففي هذه التفاعل وكما تبينه المعادلة نلاحظ ان عدد المولات المتفاعلة = 4 مول في حين عدد المولات المتفاعلة = 2 فاذا ازداد الضغط مثلا الى الضعف على سبيل الافتراض وهذا يقود الى تقليص الحجم الى النصف فان التركيز لجميع المواد سوف تتضاعف وهنا سيختل التوازن ولغرض التخلص من هذه الزيادة يميل التفاعل الى جهة النواتج كونها تمثل اقل عدد من المولات او اقل حجما وعليه سيستهلك من الوضع الجديد اي بعد تغيرالضغط س من النتروجين و3 س من الهيدروجين وتكوين 2س من الامونيا بحيث تتفق نسبة النواتج على المتفاعلات الجديدة بعد التغير مع نسبتها قبل التغير وفي هذه الحالة لا يتغير الثابت




3-لماذا لماذا تركيز الامونيا الجديد اقل من تركيزها قبل التسخين في المثال اعلاه بينما تراكيز الهيدروجين والنتروجين ازدادت عما هي قبل التسخين ؟ بحسب الظروف في اعلاه .

ان التفاعل المذكور هو باعث للحرارة اي يصاحب تفاعل النتروجين مع الاوكسجين لتكوين الامونيا انبعاث حرارة وعليه فان تفكك الامونيا الى النتروجين والهيدروجين يصاحبه امتصاص حرارة وحيث ان التفاعل متزن فارتفاع الحرارة سيخل بالتوازن وسيرجح التفاعل الماص للحرارة اي الى تفكك لامونيا
وان ارتفاع الحرارة هذا سبب نقصا نهائيا في تركيز الامونيا وزيادة نهائية في تركيزي النتروجين والهيدروجين عند التوازن الثاني بعد رفع درجة الحرارة وبطبيعة الحال سينخفض الثابت ويتكون ثابت جديد في تلك الدرجة الحرارية لان النسبة تغيرت تماما بين النواتج والمتفاعلات

تقبلوا وافر الاحترام والتقدير

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

13-11-2014, 11:54 PM

الصورة الرمزية مهند المارون

مهند المارون

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    20-10-2012

  • رقم العضوية:

    15

  • المشاركات:

    159

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

احسنت استاذي الفاضل حفظكم الله

توقيع: مهند المارون
" دَآئِماً هُنَآلكَ أَملٌ يَهمِسُ لَنآ ، أَنْ فِي الْغَيّبْ شَيءٌ جَمِيلْ يَسَتحِقُ الْإنَتِظَآرْ "

14-11-2014, 01:19 AM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

بعد اذن الجميع اطرح وجهة نظرى
1- اولا بالنسبة للعوامل المذكورة (تركيز -ضغط -.......) هى عوامل تؤثر على النظام بعد اتزانه (بعد حدوث الاتزان)
اذن النظام متزن اى النسبة بين تراكيز النواتج الى تراكيز المتفاعلات تمثل ثابت الاتزان وله قيمة محددة ولنفرض 1/2
عند تغير تركيز اى من النواتج او المتفاعلات سيختل النظام المتزن فيقوم (اى ستتغير قيمة ثابت الاتزان مبدأيا )وبالتالى سيقوم النظام تلقائيا بمقاومة هذا التغيير فى التراكيز بحيث ينشط فى الاتجاه الذى يلغى هذا التغير سواء كان الطردى او العكسى حسب التغير الحادث (بالكيفية التى تفضل الاستاذ جابر بشرحها) الى ان يتزن مرة اخرى وبالتالى سيحافظ النظام على النسبة بين التراكيز الجديدة للنواتج والمتفاعلات بحيث تصبح مثلا 2/4 اى تساوى 1/2 اى لا تتغير قيمة ثابت الاتزان
(اى تظل النسبة بين تراكيز النواتج والمتفاعلات كل مرفوع الى اس يساوى المعاملات فى المعادلة الموزونة قيمة ثابتة)
2- بالنسبة للضغط فان الضغط يتناسب مع التركيز من قانون الضغوط (PV=n RT ) وبالتالى ثابت الاتزان عبارة عن نسبة بين
الضغوط الجزيئية واذا حدث تغير فى الضعط الكلى على النظام ستتغير الضغوط الجزيئية ويختل النظام وحسب مبدأ لى شاتليه
سيعدل النظام من نفسة ليلغى هذا التأثير الحادث (بالكيفية التى اوضحها سابقا الاستاذ حابر ) ليصل النظام الى نقطة جديدة للاتزان اى تصبح النسبة بين ضغوط النواتج الى المتفاعلات ثابتة (اى لا تتغير قيمة ثابت الاتزان)
3-بالنسبة لدرجة الحرارة اذا عرضت نظام متزن لدرجة حرارة ولنقل برفع درجة حرارة النظام فانه حسب نظرية التصادمات ستنشط الجزيئات فتتفاعل اكثر فيختل النظام المتزن فيقوم النظام بتقليل التغير الحادث فينشط فى الاتجاه الذى يقلل هذا التغير حسب نوع التفاعل (ماص او باعث كما اوضح سابقنا استاذنا العزير) فيتزن النظام ولكن عند نقطة جديدة تتغير فيها قيمة ثابت الاتزان لانه تكونت كمبات اكبر من النواتج او المتفاعلات حسب نوع التفاعل وبالتالى ستتغير نسبة تركيز النواتج الى المتفاعلات (اى اذا كان التفاعل طارد للحرارة بزيادة درجة الحرارة سوف تقل قيمة KP والعكس صحيح فى الماص للحرارة)
4- بالنسبة للعامل الحفاز
فانه يقلل من طاقة التنشيط التى تجعل الجزبئات تتفاعل عند التصادم وبالتالى سوف يسرع من زمن الوصول الى الاتزان ولا بؤثر على قيمة ثابت الاتزان او الاتزان لانه سوف ينشط الاتجاهين الطردى والعكسى بنفس المقدار وفى فس الوقت
ارجو ان تكون واضحة وشكرا

توقيع: المقاول

14-11-2014, 04:34 PM

الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,274

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

احسنت .. عرض رائع وواضح جدا.. زادك الله علما استاذنا العزيز ..

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
الحراره, تاثير, درجة


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء