أدوات الموضوع
الصورة الرمزية جابر اليوسف

جابر اليوسف

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    17-10-2012

  • رقم العضوية:

    1

  • المشاركات:

    2,325

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10

25-12-2012, 11:02 AM

موضوع للنقاش

السلام عليكم في الاتزان الكيميائي استخدم التراكيز المولارية بدءا من قبل الاتزان ثم التغير فالاتزان بينما استخدم الية الحل في الاتزان الايوني على كمية المادة بالمولات او الملي مولات
نحن نعلم ان التفاعلات بين المواد تعتمد او تتم عن طريق كمياتها سواء كان بالمولات او الغرامات بينما نجد الكتاب انتهج المولارية في حل مسائل الاتزان الكيميائي كما تلاحظ ذلك في الامثلة وحلول الدليل وهو ما كنا نعمل به في المنهج القديم فمثلا المثال 4-6 يذكر ان الغاز تفكك فهل مولاته تفككت ام تركيزه وهذا التساؤل ينطبق على جميع المسائل … واذا كانت العملية لا ضير منها فعلام انتهج الية الحل بالمولات بدلا من التراكيز في مسائل الاتزان الايوني خاصة مسائل محاليل بفر واضافة حامض الى قاعدة الخ .....

بانتظار مداخلاتكم وملاحظاتكم ...

توقيع: جابر اليوسف
قيمة كل امرئ ما يحسنه

08-11-2014, 03:41 PM

المقاول

عضو

  • تاريخ الانضمام:

    03-11-2014

  • رقم العضوية:

    1554

  • المشاركات:

    394

نشاط كيميائي مميز

  • قوة السمعة:

     10


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جابر اليوسف

السلام عليكم في الاتزان الكيميائي استخدم التراكيز المولارية بدءا من قبل الاتزان ثم التغير فالاتزان بينما استخدم الية الحل في الاتزان الايوني على كمية المادة بالمولات او الملي مولات
نحن نعلم ان التفاعلات بين المواد تعتمد او تتم عن طريق كمياتها سواء كان بالمولات او الغرامات بينما نجد الكتاب انتهج المولارية في حل مسائل الاتزان الكيميائي كما تلاحظ ذلك في الامثلة وحلول الدليل وهو ما كنا نعمل به في المنهج القديم فمثلا المثال 4-6 يذكر ان الغاز تفكك فهل مولاته تفككت ام تركيزه وهذا التساؤل ينطبق على جميع المسائل … واذا كانت العملية لا ضير منها فعلام انتهج الية الحل بالمولات بدلا من التراكيز في مسائل الاتزان الايوني خاصة مسائل محاليل بفر واضافة حامض الى قاعدة الخ .....

بانتظار مداخلاتكم وملاحظاتكم ...
اولا فى الاتزان الايوتى لابد من وجود مذيب وهو الماء وبالتالى يتغير تركبز كل من المتفكك وتركيز الايونات الناتجة من التفكك حسب كمية الماء ولكن تظل عدد المولات ثايتة (اوبمعنى اخر هناك دائما نسبة ثابتة لعدد مولات الايونات الناتجة من تفكك مول واحد من الجزىء الاصلى المتفكك)
وكذلك فى عملبة التأين مثل تاين الاحماض يضاف الحمض الى الماء (اى عدد مولات ثابت)
ملحوظة يمكن الحل بالتراكيز باستخدام قانون ثابت الاتزان مع مراعاة ان تركيز الماء ثابت فلا يكتب فى القانون اى لايغير من ثابت التأين وهذا فى حالة ألا تزيد نسبة المتفكك عن5/ 0خمسة فى المائة)
هذا رأيى والله اعلى واعلم

توقيع: المقاول

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
للنقاش, موضوع


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع


RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

جميع الحقوق محفوظة لمنتدى جابر الكيمياء