جابر الكيمياء

جابر الكيمياء (https://chem.hathalyoum.net/index.php)
-   كيمياء السادس العلمي (https://chem.hathalyoum.net/forumdisplay.php?f=3)
-   -   قيمة ثابت الاتزان والتغير في تراكيز الخليط المتزن (https://chem.hathalyoum.net/showthread.php?t=1561)

جابر اليوسف 11-11-2015 06:44 PM

قيمة ثابت الاتزان والتغير في تراكيز الخليط المتزن
 
لا تتاثر قيمة ثابت الاتزان بتغيير الخليط المتزن او تغيير الضغط او الحجن فما سبب ذلك ؟؟
يمكن توضيح ذلك خلال الشرح الاتي ...
لماذا تغير التراكيز لا يؤثر على ثابت التوازن ؟

نفترض ان زيادة من H2 قد اضيفت الى التفاعل المتوازن H2 + Cl2 >>>> 2HCl
فطبقا لقاعدة لي شاتيليه فان اي تفاعل واقع تحت تاثير واحد من العوامل التي تؤثر على اتزانه يميل الى التغيير لكي يتحرر من هذا التاثير وان تغيير احد التراكيز يشكل تاثيرا على حالة الاتزان وفي حالة اضافة الهيدروجين الى التفاعل فان التفاعل المذكور والمتزن (سيبضبط نفسه اي يقاوم التغير ( بحيث يمتص تاثير الهيدروجين المضاف عن طريق استهلاك بعضا من جزيئات الهيدروجين في الاتحاد مع جزيئات الكلور لتكوين كلوريد الهيددروجين ويعني ذلك ان تركيز كلوريد الهيدروجين ازداد بينما تركيز الكلور قد انخفض
وبذلك استطاع التفاعل ان يحافظ على النسبة بين تراكيز النواتج وتراكيز المتفاعلات بمعنى ان ثابت الاتزان لم يتغير
2-لماذا تغير الضغوط لا يؤثر على ثابت التوازن ؟

طبعا بشرط ثبوت درجة الحرارة كما انه من المعلوم ان زيادة الضغط المسلط تؤدي الى نقصان في الحجم وتزيد من تراكيز المواد يمين ويسار المعادلة وانخفاضه يقلل من تراكيزها
وهنا يمكن تقسيم الموضوع الى قسمين حسب طبيعة المعادلة المتوازنة
اولا / عندما تكون عدد المولات المتفاعلة تساوي عدد المولات الناتجة في المعادلة المتوازنة
مثال H2 + Cl2 >>>> 2HCl
فاذا ازداد الضغط المسلط مثلا على هذا التفاعل فان تركيزي كل من الكلور والهيدروجين يزداد ولغرض التخلص من هذه الزيادة يترجح التفاعل الامامي اي تكوين كلوريد الهيدروجين وفي نفس الوقت زيادة الضغط تسبب زيادة في تركيز كلوريد الهيدروجين ايضا ولغرض التخلص من الزيادة يزيد التفاعل الخلفي من سرعته ولان عدد المولات لكل من الكلور والهيدروجين من جهة وكلوريد الهيدروجين من جهة اخرىيبقى ثابتا اي عند استهلاك س من H2 و س من Cl2 فان 2س من كلوريد الهيدروجين يتكون وفي نفس اللحظة يتفكك 2س من كلوريد الهيدروجين ليتكون س من الهيدروجين وس من الكلور اذن لاتوجد محصلة للتغير وبالتالي لايوجد تغيرا في الاتزان والشي نفسه يقال في حالة انخفاض الضغط
اما في التفاعل الذي تكون فية عدد المولات غير متساوية لكل من النواتج والمتفاعلات مثل
N2 + 3H2 >>>>> 2NH3
ففي هذه التفاعل وكما تبينه المعادلة نلاحظ ان عدد المولات المتفاعلة = 4 مول في حين عدد المولات المتفاعلة = 2 فاذا ازداد الضغط مثلا الى الضعف على سبيل الافتراض وهذا يقود الى تقليص الحجم الى النصف فان التركيز لجميع المواد سوف تتضاعف وهنا سيختل التوازن ولغرض التخلص من هذه الزيادة يميل التفاعل الى جهة النواتج كونها تمثل اقل عدد من المولات او اقل حجما وعليه سيستهلك من الوضع الجديد اي بعد تغيرالضغط س من النتروجين و3 س من الهيدروجين وتكوين 2س من الامونيا بحيث تتفق نسبة النواتج على المتفاعلات الجديدة بعد التغير مع نسبتها قبل التغير وفي هذه الحالة لا يتغير الثابت

لكن هناك تساؤل وهو ان الثابت يتغير بتغير درجة حرارة التفاعل فما سبب ذلك
ان التفاعل المذكور هو باعث للحرارة اي يصاحب تفاعل النتروجين مع الاوكسجين لتكوين الامونيا انبعاث حرارة وعليه فان تفكك الامونيا الى النتروجين والهيدروجين يصاحبه امتصاص حرارة وحيث ان التفاعل متزن فارتفاع الحرارة سيخل بالتوازن وسيرجح التفاعل الماص للحرارة اي الى تفكك لامونيا
وان ارتفاع الحرارة هذا سبب نقصا نهائيا في تركيز الامونيا وزيادة نهائية في تركيزي النتروجين والهيدروجين عند التوازن الثاني بعد رفع درجة الحرارة وبطبيعة الحال سينخفض الثابت ويتكون ثابت جديد في تلك الدرجة الحرارية لان النسبة تغيرت تماما بين النواتج والمتفاعلات

ياسين علي 11-11-2015 10:00 PM

احسنت استاذنا العزيز

قاسم محمد احمد 12-11-2015 02:07 PM

تفسير رائع جدا --بارك الله فيك


الساعة الآن 03:36 AM.

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2021, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir