|
قسم الاسئلة والاستفسارات
السلام عليكم من اجل ان تعم الفائدة للجميع وعدم تشتت الاسئلة والاستفسارات ومداخلاتها اتمنى على الجميع وضع اسئلتهم واستفساراتهم والتي تخص منهج السادس العلمي حصرا في هذا القسم تم طرح السؤال الاتي من قبل احد الزملاء سؤال / عينة من النحاس والكبريت تم حرقها فتحرر 6.4 g من غاز ثنائي اوكسيد الكبريت (M 64 g / mol ) SO2ثم اذيب الباقي في مذيب مناسب وامرر فيها غاز كبريتيد الهيدروجين H2S بوجود حامض الهيدروكلوريك فترسب 9.6 g من كبريتيد النحاس CuS ( M 96 g / mol )احسب النسبة المؤية لكل من النحاس (M 64 g / mol ) والكبريت ( M32 g / mol ) في العينة الحل نجد كتلة الكبريت بدلالة كتلة SO2 m g S = m SO2 x M S g/ mol / M SO2 g / mol m g S = 3.2 g Gf Cu = a / b x M C g/mol / M CuS g / mol Gf Cu = 2 /3 m g Cu = Gf x m g CuS m g Cu = 6.4 g كتلة العينة = كتلة النحاس + كتلة الكبريت 6.4 g + 3.2 g = 9.6 g =كتلة العينة Cu % = 66.67 % S% = 33.33 % |
السلام عليكم
السؤال الاتي تم طرحه من قبل احد الزملاء واعتذر منه لاني لا اتذكر اي هو من الاخوة الذين شاركوا بطرح الاسئلة عموما ومن اجل الفائدة اضع السؤال مع الحل نموذج يحتوي على 0.872 g ويحتوي علىخليط من بروميد الصوديوم ( M = 103 g/ mol )) وبروميد البوتاسيوم M = 120 g/ mol )) فقط ،عومل مع كميةزائدة منمحلول نترات الفضة وجد ان بروميد الفضة M = 188 g/ mol )) يزن 1.505 g جد النسبةالمئويةلبروميد الصوديوم في النموذج؟ الحل نفرض كتلة KBr = X وكتلة NaBr = y X + y = 0.872 g نجد كتلة AgBr القادمة من KBr m g AgBr = Gf x m g KBr Gf AgBr = 1.566 m g AgBr = 1.566 X نجد كتلة AgBr القادمة من NaBr m g AgBr = Gf x m g NaBr Gf AgBr = 1.825 m g AgBr = 1.825 y وحيث 1.505 g m g AgBr = 1.58 X + 1.82 y = 1.505 g ................... 1 ولكن X + y = 0.872 g X = 0.872 - y بالتعويض في 1 1.58 (0.872 - y ) + 1.82 y = 1.505 1.377 – 1.58 y + 1.82y = 1.505 0.24 y = 0.128 y = 0.53 g يمثل كتلة NaBr % NaBr = 60.77 % |
|
سؤال من الاخ الاستاذ مهند يذكر فيه انه (( في الكتاب المقرر ص 80 ذكر ان ايون cu+2 يكوُن معقدات ذات شكل هندسيمرع مستوياي نوع التهجين هو dsp2
ولكن في دليل المدرس السؤال 11 ص 83 ذكر نوع التهجين هو من نوعsp3لماذا ما سبب هذا التناقض )) ولكي تعم الفائدة احببت ان اجيب عليه في هذا القسم واتمنى على الاخوة ان يضعوا اسئلتهم واستفساراتهم هنا في هذا القسم الجواب يذكر الكتاب ص 80 ان المعقدات ذات الشكل مربع مستوي تشمل حصرا الايونات النيكل والنحاس الخ وليس الايونات تقتصر على هذا الشكل فايون النحاس يمكن ان ياخذ الشكل مربع مستوي في معقداته او ياخذ هرم رباعي في معقدات اخرى مثلا مع الامونيا [ Cu(NH3)4]++او مع ايون السيانيد يكون هرم راعي تهجين sp3 بينما في المعقد مثلا [ Cu(Cl2)(H2O)2] يكون مربع dsp2 والسبب كما يذكر الاستاذ الدكتور مهدي الزكوم في كتابه كمياء العناصر الانتقالية ان الالكترون المنفرد في اوربيتال d لايون النحاس 11 يرتقي الى الاوربيتال 4p وبذلك تصبح لدينا اربعة اوربيتالات فارغة اوربيتال واحد من d واربيتالواحد من s واوربيتالين من p ففيكون التهجين DSP2 ملاحظة : ارى ان الدخول بهذه التفاصيل للطالب صعبة اقترح الاكتفاء بما جاء في الكتاب ولكن لا باس باثراء معلوماتنا تحياتي |
شكرا لك استاذ جابر واللة كم انا سعيد بوجودك في هذا المنتدى
من جوابك استدل ان الحل في دليل المدرس لسؤال 11 ص/83 خطأ |
الحل في الدليل ليس خطا لكنه في نهاية الحل يذكر الى عدم التطرق الى موضوع التهجين حسب العالم باولنك ... يمكنك متابعة الملاحظة في نهاية الحل ... استاذي العزيز موضوع التناسقية موضوع شائك ويحتوي على الكثير من الشواذ لذلك الخوض في تفاصيلها يربك الطالب |
السلام عليكم السؤال التالي تم رفعه من قبل احد الاخوة وقد احببت ان اجيب عليه بطريقة اخرىمن بعد اذنه فقد اضفت معاددلة التفاعل امل ان تروق لكم س/ احسب النسبه المئويه للحديد في سلك اذيب 1.4 g من هذا السلك في وفره من حامض الكبريتيك ثم خفف المحلول الى ربع لتر ووجد ان ml 25 من المحلول يحتاج الى 25.37 ml من برمنكنات البوتاسيوم عياريتها 0.098 N للوصول الى نهايه التفاعل مع كبريتات الحديدوز MnO4 - + 8H+ + 5Fe++ --à 5Fe+++ +Mn++ + 4H2O الحل N Fe++ x V L Fe++ = N KMnO4 x V L KMnO4 N Fe++ x 25ml = 0.098 N x 25.37 ml N Fe++ = 0.099 meq/ ml or eq / L Eq Fe++ = N Fe++ x V L Fe++ mg Fe++ / EM Fe = 0.0247 eq من المعادلة فان عدد الالكترونات المفقودة من الحديد تساوي الكترون واحد اذن = 1 eq / mol ή EM = 56 g / eq mg Fe++ / 56 g / eq = 0.0247 eq mg Fe++= 1.386 g ومن تطبيق قانون النسبة المؤية نحصل على ان % Fe = 99% |
اشكرك استاذنا الفاضل على هذة المعلومات
|
السلام عليكم. في مسائل المعامل الوزني اذا قام الطالب وحل السؤال بطريقة النسبه
والتناسب بين الكتلة والكتلة المولية (الاجابة واحدة) هل نعتبرها كطريقه خطأ ام لا لان تعدد الطرق وارد في حلول المسائل ام نتقيد بطرق الحل المذكورة ؟ |
اقتباس:
|
الترتيب الالكتروني لعنصر البلاتين ؟
السلام عليكم ورد الترتيب الالكتروني لعنصر البلاتين في منهج السادس العلمي ص 77 على الانحو الاتي 5d8 6s2 كما يظهر ذلك من توزيع الالكترونات في مربعات الاوربيتالات ... ولكن كل المصادر وبما فيها صورة الجدول الدوري تشير الى ان الترتيب الالكتروني هو 5d9 6s1 ..... ارجو بيان رايكم في ذلك والوقوف على الترتيب الصحيح ,,, |
استاذنا العزيز في خصوص العدد التناسقي للايون او الذرة المركزية في المركب او الايون المعقد يساوي عدد الليكاندات المرتبطة بالفلز بغض النظر اذا كانت متشابه اومختلفة يعني ايونات سالبة او جزيئات متعادلة . الذي وجدته في ملزمتك في موضوع نظرية فرنر وكيفية تمثيل الصيغة للمعقد cocl3.4nh3 ويعطي العدد التناسقي يساوي 5
سؤالي الناتج 5 ام 6 على اعتبار 1ـ هناك 6خطوط مستقيمة في الصيغة الي ذكرتها 2ـ هناك ست ليكاندات داخل المجال التناسقي داخل الاقواس المربعة ارجو التوضيح لتعم الفائدة |
اقتباس:
على ضوء نظرية فرنر ونقاطها الثلاث استطاع ان يوضح كيفية تمثيل التاصر بين الكوبلت وايونات الكلوريد وجزيئات الامونيا واخذ صيغ مختلفة كلها توضح ان العدد التناسقي يساوي 6 والتكافؤ الاولي يساوي 3 الحالة الاولى هناك 6 جزيئات امونيا ارتبطت تناسقيا مع الكوبلت وبقيت ايونات الكلوريد الثلاث خارج المجال التناسقي مرتبطة مع الفلز ايونيا الحالة الثانية ان هناك 5 جزيئات امونيا وايون واحد من الكلوريد ارتبط تناسقيا مع الكوبلت وبقي ايونين من الكلوريد خارج المجال التناسقي مرتبطان مع الفلز ايونيا معللا ان الايون اقصد ايون الكلوريد المرتبط تناسقيا مع الفلز قد اشبع التافؤ الاولي والثانوي الحالة الثالثة ان هناك اربع جزيئات من الامونيا وايونين من الكلوريد ارتبطو تناسقيا مع الفلز وبقي ايون واحد من الكلوريد خارج المجال التناسقي مرتبط مع الفلز ايونيا ... وقد تكون هناك حالة رابعة وهي وجود ثلاث جزيئات امونيا مع ثلاث ايونات كلوريد ترتبط جميعها تناسقيا مع الفلز وتعمل ايونات الكلوريد الثلاث الى اشبباع كلا التكافؤين الاولي والثانوي ( التناسقي ) تحياتي |
سؤال وجواب
سؤال / نموذج غير نقي وزنه 0.8102 g من Al2 ( CO3* )3 ( M = 234 g / mol ) تم معاملته مع كمية وافرة من حامض HCl فوجد ان غاز CO2 ( M = 44 g/ mol ) الناتج من التفاعل يزن0.0515 g احسب النسبة المؤية للالمنيوم ( M = 27 g/mol ) في النموذج الحل Gf CO2 / Al2 ( CO3* )3 =0.188 m g CO2 = Gf x mg Al2 ( CO3* )3 0.0515 = 0.188 x mg Al2 ( CO3* )3 mg Al2 ( CO3* )3 = 0.274 g Gf Al / Al2 ( CO3* )3 = 0.23 m g Al = Gf x mg Al2 ( CO3* )3 m g Al = 0.063 g % Al = 7.7 % |
سؤال وجواب
س / اذيب 0.2923 g من كلوريد الصوديوم NaCl النقي( M = 58.5 g / mol ) في الماء النقي وسحح مع نترات الفضة Ag NO3 فوجد ان 20 mL من نترات الفضة يمكن ان تصل الى نقطة التكافؤ احسب عيارية نترات الفضة الحل No . eq NaCl = No Eq AgNO3 mg NaCl ÷ EM NaCl = N AgNO3 x V AgNO3 mg NaCl x ή / M g/mol NaCl = N AgNO3 x V AgNO3 0.2923 g x 1 eq / mol ÷ 58.5 g / mol = N AgNO3 x 20/1000 L N AgNO3 = 0.005eq ÷ 0.02 L N AgNO3 = 0.25 eq/ L |
سؤال
استاذي القدير ..........ايهما اكثر استخدام الملي مول ام المول في موضوع التسحيح وبانهما تتكافأن وتعطي نفس المعنى المولاريه ايصح ان نعلم الطالب ان يستخدم المول بدل الملي مول
|
اقتباس:
|
شكرا استاذي الفاضل
|
سؤال في التناسقية
السلام عليكم ما الاسم النظامي للمركبين [Co(NH3)5(NCS)]Cl2.... [Co(NH3)5(SCN)]Cl2 |
شكرا استاذ جابر على معلوماتك القيمه بس حبيت اتداخل بحلول البلاتين طبعا بوجهة نظري المتواضعه ان الترتيب الصحيح هو 5d8 6s2 لان اوربيتالات s تمتلاء اولا وقد يحصل انتقال اوربيتال من s الى d بس الحاله الاولى اكثر قبولا
|
المركب الاو خماسي امين ثنائي كلورو ثايو سياناتو كوبلت (111)
المركب الثاني كلوريد خماسي امين ايزوثايوسياناتو كوبلت(111) |
اقتباس:
ورد الترتيبالالكتروني لعنصر البلاتين في منهج السادس العلمي ص 77 على الانحو الاتي 5d8 6s2 كما يظهر ذلك من توزيع الالكترونات في مربعات الاوربيتالات ... ولكن كل المصادروبما فيها صورة الجدول الدوري تشير الى ان الترتيبالالكتروني هوd9 6s1 5ارجو بيان رايكمفي ذلك والوقوف على الترتيب الصحيح اولا اشكر الاستاذ حسام لمداخلته .... ولكن وجدت هذه المعلومات حول الموضوع والتي يظهر فيها اختلاف فيما ورد في الكتاب حول الترتيب الالكتروني لذرة البلاتين من المعلوم ان ذرة العنصر الانتقالي تميل الى الاستقرار في حالة اذا كان الغلاف d مشبعا او نصف مشبع وهذا ما نلاحظه جليا في السلسلة الاولى في عنصري الكروم والنحاس حيث ينتقل الكترون من الغلاف s الى الغلاف d لكن في السلسلة الثانية والثالثة يصبح الشذوذ اكثر تعقيدا مما يصعب تقديم تعليل بسيط فالترتيب الالكتروني ل nb هو5s14d4 ولل mo هو 4d55s1 بينما لل tc هو 4d65s1 وهكذا الى ان نصل الى ال pd يصبح 4d105s0 والفضة ag هو 4d10 5s1 اما البلاتين فهو من السلسلة الثالثة فترتيه الالكتروني هو 5d96s1 هذه الترتيبات الالكترونية تكون مفضلة لهذه الذرات لانها تصبح اكثر استقرارا ان قوة جذب النواة للالكترون او قوة تنافر الالكترونات مع بعضها او مدى حجبها للالكترونات الابعد عن النواة تلعب دورا في تحديد الترتيب الالكتروني للذرة لناخذ الامثلة الاتية النيكل ترتيبه الالكتروني الاخير هو 3 d8 4s2 هو الترتيب المفضل للذرة المستقرة لان الغلاف 4s يكون قريب من النواة وبالتالي قوة جذبها كبيرة تسمح للغلاف ان يحتفظ بالكترونيه البلاديوم 4d105s0 فبعد الغلاف 5s عن النواة لا يسمح له بالاحتفاظ بالكترونيه فيضمها الى الغلاف 5d اما البلاتين 4f14 5d9 6s1 على الرغم من ان الغلاف 6sبعيد جدا عن النواة , الا انه يتداخل مع الغلاف 4f وبسبب هذا التداخل ولكثر الكترونات الغلاف 4f ولكي يضمن بقاء الذرة في حالة استقرار وبقاء الالكترونات بعيدة عن بعضها , ينتقل الكترون من 5s الى الغلاف 5d وهو الوضع الذي يضمن لذرة البلاتين استقرارا .... والله اعلم |
اجوبة بعض من اسئلة فص 1
1 مرفق
السلام عليكم تتنوع طرق الحل وافضلها ما يكون مناسبا لقدرات الطالب واستيعابه لها .. لذلك احيانا نضع لحل السؤال اكثر من طريقة من اجل ان نقف على افضلها من اجل ذلك وضعت حلولا اخرى لبعض الاسئلة من الفصل الاول طرائق التحليل الكيميائي بعضها تتفق مع دليل المدرس امل ان تنال رضاكم |
سؤال وجواب
السلام عليكم صياغة الاسئلة فن وابداع ... والسؤال التالي اكرمنا به الاخ الاستاذ خالد دلف وهو نوع من اسئلة التسحيح الرجعي او التراجعي فاحببت ان اجيب عليه امل ان اكون قد وفقت في الاجابة اذيب 0.56g من اوكسيد فلز في 100ml من حامض النتريك تركيزه 0.3 N وبعد انتهاء الذوبانوجد انه يلزم اضافة 80 ml من هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 0.125 N للوصول الىنقطة التكافؤ احسب الكتلة المكافئة لاوكسيد الفلز. Eq Ox + Eq NaOH = Eq HNO3 mg OX / EM OX + NNaOH x VL NaoH = N HNO3 + VL HNO3 0.56g / EMOX + 0.125eq/L x 0.08L = 0.3 eq/L x 0.1L = 28 g/ eq EMOX |
سؤال وجواب
1 مرفق
السلام عليكم
السؤال التالي من اسئلة الاستاذ مهند المارون |
راي
اقتباس:
|
السلام عليكم
ان حقيقة الترتيب الالكتروني لكل من البلاتين والبلاديوم وشذوذهما هي ما اجمعت عليه مصادر الكيمياء ولكن يبدو لي ان كتاب السادس تجاوز هذا الشذوذ لجعل الموضوع اكثر هدوءا كما تفضلت بعدم ارباك الطالب خاصة وان النتائج هي نفسها من نوع التهجين وشكله اذن استاذي الفاضل اقترح الاتي في حالة الترتيب الالكتروني للعناصر نشبع nsاولا بعدها n-1d ما عدا اذاكان الغلاف d يحتوي على 9 او اربع ينتقل الكترون واحد من s تحياتي |
لك مني وافر التقدير والاحترام استاذي الجليل لما تفيض به علينا من المعلومات التي تمكن الاستاذ من المادة
|
بارك الله فيك استاذ جابر
|
سؤؤؤؤؤؤؤؤؤؤؤؤال
استاذجابر السلام عليكم ........ذكرت في ملزمتك ص81 في تسمية المعقدات المذكورة سداسي سيانوفيرات ll الكاليسيوم استاذي الصيغة المذكورة هل صحيحه ام خطأ لانني عند حساب تاكسد الحديد لايكون الناتج ثنائي بل رباعي الا اذا كانت عدد الليكاندات اربعه يكون التاكسد ثنائي ارجو التوضيح منكم ولك الف تحية
|
وعليكم السلام ورحمة الله نعم التسمية صحيحة لان عدد التاكسد للكالسيوم موجب 2 ولان هناك ذرتين بمعنى هناك 4 شحنات موجبة اذن الحديد يكون موجب 2 |
السلام عليكم == من اذن الاستاذ جابر -- الصيغه صحيحه -- لان هنا شحنة الايون المعقد هي -4 والناتجه من الجزء الحارجي للمركب وهو ذرتان من الكالسيوم وكل ذره كالسيوم عدد تاكسدها +2 فيصبح +4 فيكون شحنة الايون المعقد -4 وبالتالي يكون شحنة الذره المركزيه +2 وان شحنة 6 ليكاندات -6 فحاصل المجموع الجبري للجزء داخل التناسق يساوي -4
تقبل تحياتي |
سؤال\ اذيب 0.3520g من عينة تحوي على كلوريد (M=35.46g/mol) في الماء احسب :
اولا: النسبة المئوية للكلوريد في العينة اذا علمت انه يتطلب 20.5ml من 0.1N AgNO3 لاتمام عملية التسحيح. ثانيا: النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم مفترضا ان جميع الكلوريد في العينة هو كلوريد الصوديوم ممكن الحل النموذجي من جنابك استاذ ؟؟؟؟ |
هل يمكن حل التحدي 1 في ملزمة الاستاذ جابر اليوسف مع جزيل الشكر
|
1 مرفق
اقتباس:
حياكم الله تجدون الحل في الملف المرفق |
حل السؤال التحدي 1 في الملزمة
|
اقتباس:
اذا كنت تقصد اسئلة التحدي الثلاث ص 60 .. فقد رفعتها في المشاركة اعلاه ردا على طلب الاخ يوسف وعلى شكل ملف يمكنك الرجوع اليها اما اذا كنت تقصد غير سؤال ارجو ذكر منطوق السؤال تقبل تحياتي ةتقديري |
السلام عليكم :)
عندي كم سوأل يخص الفصل الثالث الثرموداينمك 1_ تفاعل تلقائي في ضروف معينة يمكن ان يكون غير تلقائي في ضروف اخرى فسر ذلك وفق علاقة كبس؟ 2_عمليه صدأ الحديد تكون فيها s∆ اكبر من صفر ام اقل ؟؟؟ 3_تفاعل متوازن فيه h∆ و n∆ سالبه ماذا نعمل لزياد الانتاج ؟؟ 4_سلك من النحاس ترك ليبرد ماذا تتوقع ان تكون قيم g∆ و h∆ و s∆ ؟؟ 5_لكي يتاكسد co وفقاً للتفاعل 2 co+1/2 o2 _____> co وان h∆ سالبه يجب ان تكون قيمة s∆ (اكبر من الصفر ام اقل من الصفر )بحيث يكون لـ t تاثير على درجة الحرارة ؟؟؟ 6_ 2ncl3_____>n3+2cl2 بين متى يكون التفاعل تلقائي في ضوء علاقه كبس ؟؟؟ ممكن حلها وبارك الله بيك استاذ اعرف طولت هوواي بالاسئله اسفة : (( وشكراً مقدماً : ) |
حياكي الله اختي الفاضله
السؤال الاول الحالة الاولى في يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المرتفعة لان TΔS > +ΔH قيمة سالبة وعند درجات الحرارة المنخفضة يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لان TΔS < - ΔH قيمة موجبة الحاله الثانيه يجري التفاعل تلقائيا عند درجات الحرارة المنخفضة لانTΔS موجبة اقل من ΔH سالبة وعند درجات الحرارة العالية يكون التفاعل الخلفي تلقائيا لانTΔS سالبة اكبر من ΔH موجبة السؤال الثاني عمليه صدا الحديد يرافقها نقصان في الانتروبي لانها عباره عن تفاعل الحديد مع الاوكسجين والرطوبه لتكوين اوكسيد الحديد فعليه تكون قيمه الانتروبي اصغر من الصفر السؤال الثالث بما ان n∆ سالبه فيعني ان عدد مولات النواتج اقل من التفاعلات والتفاعل باعث للحراره فلزياده الانتاج يجب ترجيح التفاعل الامامي بعده طرق منها 1- سحب تراكيز من النواتج او اضافه تراكيز للمتفاعلات 2 - زياده الضغط المسلط او نقصان الحجم يرجح التفاعل الامامي نحو عدد المولات الاقل حسب قاعده لو شاتليه 3- التبريد يرجح التفاعل الامامي نحو النواتج لان التفاعل الامامي باعث للحراره السؤال الرابع عند تبريد النحاس فيعني انه بعث حراره فتكون الانثالبيه سالبه القيمه ويصاحبه زياده في الانتروبيه وعليه ستكون الطاقه الحره سالبه القيمه السؤال الخامس يكون لدرجه الحراره تاثير على تلقائيه التفاعل عندما تكون الانتروبيه اقل من الصفر السؤال السادس التفاعل ماص للحراره اي الانثالبيه موجبه ويصاحبه زياده في العشوائه اي قيمه الانتروبي موجبه ولكي يكون تلقائي يجب ان تكون ΔST اكبر من ΔHاي الحد السالب اكبر من الحد الموجب اتمنى ان اكون قد وفقت في حل الاسئله والله الموفق |
اشكرك والله ماقصرت :)
حياك الله |
| الساعة الآن 02:43 PM. |
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2023, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By
Almuhajir