جابر الكيمياء

جابر الكيمياء (https://chem.hathalyoum.net/index.php)
-   كيمياء السادس العلمي (https://chem.hathalyoum.net/forumdisplay.php?f=3)
-   -   سؤال للمناقشة (https://chem.hathalyoum.net/showthread.php?t=1720)

fady82 15-09-2016 07:13 PM

سؤال للمناقشة
 
تم طرح سؤال في مناهج الكيمياء للسادس التطبيقي في الفصل الرابع (تفاعلات الاكسدة االاختزال) وهو سؤال ضمن اسئلة الفصل هذا منطوقه : زن التفاعلات التالية يطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي
ClO - = ClO 3 - + Cl , ولكن خلال حلي للسؤال وجدت انه يتم موازنته بطريق انصاف التفاعل فقط فارجو من الزملاء مشاركتي الاراء حول طريقة حله

جابر اليوسف 15-09-2016 08:51 PM

ClO - = ClO 3 - + Cl
في هذا التفاعل يعاني الكلور تاكسد واختزال ذاتي
ClO - = ClO 3 - تفاعل تاكسد
ClO - = Cl تفاعل اختزال
ونستمر بالخطوات الاخرى

fady82 15-09-2016 09:29 PM

استاذي العزيز اشكرك على المرور . يعني هذا السؤال لايوازن بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي؟

جابر اليوسف 16-09-2016 02:06 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة fady82 (المشاركة 6946)
استاذي العزيز اشكرك على المرور . يعني هذا السؤال لايوازن بطريقة نصف التفاعل في وسط قاعدي؟

اذا اتبعنا قواعد الكتاب حرفيا .. لايمكن القول انه لا يوازن في وسط قاعدي ... انما نكتفي بالخطوة الاخيرة انه لعدم وجود ايونات من الهيدروجين في احد طرفي المعادلة اذن لانضيف ايونات الهيدروكسيد ..

علينا ان نفهم ان الموازنة تعني طريقة في وسط محلول حامضي او محلول قاعدي بمعنى لايوجد تفاعل بين المواد المراد موازنتها وبين الوسط .. فقط انها طرق لموازنة

احيان هناك موازنة تنتهي بعدم وجود ايونات هيدروجين او ماء كما نلاحظ في هذه المعادلة

حتى انك يمكنك ان توازن بدون اللجوء الى استخدام الماء وايون الهيدروجين لكنها طريقة لا تتفق مع خطوات الكتاب كما تفضلت في جزء من كلامك في المشاركة الاصلية لكن ( نبتعد عنها )

x [ClO- + 2e- --> Clبضرب في 2
x [ClO- --> ClO3- + 4e-بضرب في 1
- - - - - - - - - - - - - - -
ClO- + 4e- --> 2 Cl- + ClO3- + 4e 3-

نختصر الالكترونات تظهر المعادلة المطلوبة

fady82 16-09-2016 10:23 PM

شكرا للتوضيح


الساعة الآن 10:16 AM.

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2022, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir