ممكن توضيح من الاساتذة !!
 

خففت 300ml من محلول قاعدة ضعيفة درجة تأينها y بالماء المقطر حتى اصبحت درجة تأينها 2y احسب حجم محلول هذة القاعدة بعد التخفيف (علما ان نسبة التأين اقل من 5% )

هناك اشتقاق طويل خلاصته انه اذا زادت درجة التاين الى الضعف فان تركيز المادة ينخفض الى الربع اي
m2=0.25 m1
طبق قانون التخفيف معوضا m2 بما يساويها اختصر تحصل على الحجم الثاني الجديد يساوي 1200 مليلتر

من علاقة ثابت الاتزان وعلاقة درجة التاين يمكن ايجاد العلاقة التالية
ثابت الاتزان = مربع درجة التأين × التركيز
تطبق العلاقة قبل التخفيف وبعده لايجاد التركيز الثاني بدلالة التركيز الاول ثم يطبق قانون التخفيف لايجاد الحجم